3、X、Y是元素周期表ⅥA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是：

A．X的原子的電子層數比Y原子的電子層數多

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質能將X從Na₂X的溶液中置換出來

2、1994年11月9日，歐洲的一個科學小組在德國達姆塔特，由⁶²Ni和²⁰⁸Pb經核聚合，并緊接著射出一個中子而產生了第110號元素的一種同位素(元素符號暫用X)，該同位素是：(　 )

A．　　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　　 D．

1、據報道，科學家已成功合成了少量的O(其結構式是)，有關O₄的說法正確的是：(　 )

A．在O₄分子中含有極性共價鍵

B．O₄是氧的一種新的同位素

C．相同質量的O₄與O₃所含原子個數之比為4∶3

D．O₄與O₃、O₂都是氧元素的同素異形體

25．(附加題，10分)向50mL bmol/L的AlCl₃溶液中加入50mL a mol/L的NaOH溶液。

(1)當a、b關系不同時，反應所生成沉淀的質量不同。填寫下表：

(2)若b=1 mol/L時，要生成沉淀3.12g，則a值等于多少？

24．(附加題，10分)下列圖中是中學化學的常見物質，其中E、F、G、Z、W是單質，B的化學式是E₂F₃。它們有如下圖所示的轉化關系：

(1)F、H的化學式分別是_________________________ 、 _______________________。

(2)C+E反應的化學方程式是______________________________________ 。該反應的用途之一是　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出A·6H₂O轉變?yōu)镃和D的化學方程式____________________________。

(4)寫出電解X溶液的離子方程式_____________________________。

(5)寫出B和Y溶液反應生成J的化學方程式___________________________________。

23．(8分)向20 mL、0.2 mol／L NaOH溶液中，緩緩通入一定量CO₂氣體，將溶液在一定條件下蒸干。 (1)若得到白色固體是純凈物，則通入的CO₂的體積為　　　　　 mL或　　　 　　mL(標況)。寫出有關的離子方程式：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　　。 (2)將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH＝7再蒸干得白色固體質量為　　　　 　g。

22．(8分)有一無色透明的溶液，含有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、CO₃^2-等離子中的某幾種�，F分別取溶液進行下列實驗： (1)加入AgNO₃，溶液有黃色沉淀生成； (2)加入淀粉，未見藍色； (3)在逐滴加入1mol·L^-1NaOH溶液的過程中，未聞到刺激性氣體，隨NaOH溶液的滴入，產生沉淀的量如圖所示。 試確定： (1)溶液中一定存在的離子有　　　　　　　　　　　　　 (2)各離子物質的量分別為　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)據下列信息完成所需回答的問題：

　　　 其中氧化物A是高熔點的白色固體；氧化物B是黑色固體；單質C不溶于冷、濃硝酸。

　　　 (1)D是　　　　　　 ；G是　　　　　 (填化學式)。

　　　 (2)畫出元素C的原子結構示意圖　　　　　　　 。

　　　 (3)寫出下列反應的離子方程式

　　　　 B+濃鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 C+NaOH溶液　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (4)單質C不與冷、濃硝酸的反應的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

20． (12分)下圖所示為除去鋁土礦(Al₂O₃)粉中少量Fe₂O₃及SiO₂等雜質，制得純凈Al₂O₃的兩種合理途徑(所加試劑均稍過量)。請按要求分析并回答有關問題。 (Ⅰ)已知：途徑一中a試劑為鹽酸。 (1)請寫出b、c、d、e的化學式：b　　　 　　，c　　 　　，d　　 　　　，e　　　　　 。 (2)寫出濾液f所含離子的化學式　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出濾液g與過量e試劑反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(Ⅱ)已知：途徑二中a試劑為氫氧化鈉溶液。 (4)請寫出b、c、d、e的化學式：b　　　　　 ，c　　　　 ，d　　　　　 ，e　　　　　 。 (5)寫出濾液f所含離子的化學式　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (6)寫出濾液g與過量e試劑反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)A、B、C、D、E五種物質都含1-18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質。 (1)寫出A→E的化學式：A　　　　　　 、B　　　　　　　 、C　　　　　　　 、 D　　　　　　　 、E　　　　　　　 。 (2)寫出A→D反應的離子方程式 A→D　　　　　　　　　　　 。 (2)寫出C→D、C→E反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。 C→D　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(單線橋) C→E　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(雙線橋)