18．(1)A　 NO₂　　 B　 NO　　 C　 HNO₃　　 D　 NH₄NO₃　　 E　 NaNO₃　　 F　 NH₃

　 (3)4NH₃ + 5O₂ ====== 4NO + 6H₂O

17．(1) 紫色石蕊試液變紅后褪色，有H⁺、HClO：　 Cl₂ + H₂O ==H⁺+Cl^-+HClO ；

(2) 淺綠色溶液變?yōu)辄S色，有Cl₂：　 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

　(3) 有汽泡產生，有H⁺：　　 2H⁺+CO₃^2-= H₂O+ CO²↑

(4) 產生白色沉淀，有Cl^-：　 Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

20．有銅和氧化銅的混合物加入稀硝酸中收集到氣體2.24L(標況)，求被硝酸氧化的銅多少克？

19．(9分)根據下圖回答問題：

(1)上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：(C中加入的試劑是酸性KMnO₄溶液能除盡SO₂氣體而褪色)

A中加入的試劑是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

B中加入的試劑是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

D中加入的試劑是　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

18．(12分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應

　 ① A + H₂O → B + C　　 ② C + F → D　　　 ③ D + NaOH 　　　F + E + H₂O

　(1)寫出它們的化學式：A　　　　　　　 、C　　　　　　　　 、F　　　　　 　　　；

　(2)寫出各步反應的離子方程式，并指反應①的氧化劑

　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、氧化劑　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(16分)為了探究氯水的成份，某學生在氯水中分別加入下列物質，請分別寫出實驗的現象，結論(寫分子或離子的化學式)和離子方程式

(1) 紫色石蕊試液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(2) FeCl₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) AgNO₃-HNO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16. 下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的(　 )

　 A．C1₂ 　　　　　 B．NH₃ 　　　　　　 C．CO₂　　 　　　　　 D．O₂

非金屬及其化合物

班別　　　　　　 　　學號　　　　 　　姓名　　　　　　　　　 　　成績　　　　　　

15. 下列反應的離子方程式錯誤的是(　　　 )

A.　 碳酸銨和稀硝酸：　　　 CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O + CO₂↑

B.　 AlCl₃溶液和過量的氨水： Al³⁺ + 3NH₃•H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

C.　 鐵粉和稀硫酸：　　 Fe + 2H⁺== Fe³⁺ + H₂↑

D.　 Cl₂通入NaOH溶液：　　 Cl₂ + 2OH^- == Cl^- + ClO^- + H₂O

14. 下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是(　　　 )。

A．都是常用的干燥劑

B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低

C．都可以儲存于鋁制槽罐中

D．和銅反應中都只表現出強氧化性

13. 下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(　　 )

　　 A、Na⁺、Fe²⁺、、NO₃^-、SCN^-　　　 B、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

　　 C、Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-　　　 　　D、Na⁺、Ca²⁺、SiO₃^2-、Cl^-