3、當(dāng)氨和氧氣通過熱的鉑催化劑時(shí)，不可能有的產(chǎn)物是：(　 )

A．NH₄NO₃　 　　B． NO　　 　C． NO₂　　 　　　 　D．N₂

2、下列敘述正確的是：(　 )

A. 由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

C. 分子中不一定含有化學(xué)鍵

D. 含有非極性鍵的化合物一定為共價(jià)化合物

1、2008年奧運(yùn)會(huì)將在北京舉行，屆時(shí)可能會(huì)用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動(dòng)氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認(rèn)為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好：(　 )

A. 氫氣 　　　B. 氦氣　　　 　　C. 氧氣　 　　　D. 二氧化碳

10、(16分)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)：

甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2。

(1)將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的化學(xué)式是___________，若將甲通入乙中所得

溶液pH 大于7，則乙的化學(xué)式是_______________。

(2)甲、乙、丙三分子中，電子數(shù)相同的是_____________(填化學(xué)式)；甲與乙等物質(zhì)的量化合而成戊，戊的化學(xué)式為_____________。

(3)高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要

環(huán)節(jié)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________

(4)甲+D →丁+B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(5)寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式________________，該化合物

的結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有______________________________________________(填化學(xué)鍵類型)。

練 習(xí) 四

選擇題(本題包括 10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共60分)

9、(14分)X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。它們的電子層數(shù)之和為10，Z、W元素的原子最外層電子數(shù)之和是X元素原子最外層電子數(shù)的2倍，Z、W元素的原子質(zhì)子數(shù)之和是X、Y元素原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍，X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請?zhí)羁眨?/p>

(1)X元素為__________，Y元素為___________。

(2)Z元素位于周期表的第___________周期。

(3)若Z為鈉，則W為_____________；XYW₂的結(jié)構(gòu)式為：_____________。

(4)寫出X^2–的電子式：______________。

(5)寫出與XY電子總數(shù)相同的一種雙原子核微粒的化學(xué)式：________________。

8、11.9g錫與100mL12mol·L^－1HNO₃共熱一段時(shí)間，完全反應(yīng)后測定溶液中c(H⁺)為8mol·L^－1，

溶液體積仍為100mL。放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L。由此推斷氧化產(chǎn)物是：(　 )

A．SnO₂·4H₂O　　　　　　　　　　 　　B．Sn(NO₃)₄　　

C．Sn(NO₃)₂　　　　　　　　　　　　 　　D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：(　 )

A．0.5mol/L　　　　　　　　　

B．0.05mol/L

C．1mol/L　　

D．0.1mol/L

6、取相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的(NH₄)₃PO₄、(NH₄)₂HPO₄、NH₄H₂PO₄三種溶液，分別滴加NaOH溶液，直至剛好完全反應(yīng)，三種溶液消耗的NaOH溶液的體積比是：(　 )

A．1：2：3　　　 　B．3：2：1 　　　　　C．1：1：1　　　　 　D．6：3：2

5、已知S₂O離子和H₂O₂一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性， S₂O離子在一定條件下可

把Mn²⁺氧化成MnO離子，若反應(yīng)后S₂O離子變成SO離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑

的離子數(shù)之比為5：2則S₂O中的n值和S元素的化合價(jià)是：(　 )

A．2, +7　　 　　 B．2, +6 　　　　 C．4 ,+7　　 　　　 D．4 , +4

4、室溫下，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是：(　 )

　 A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^–、NO₃^– 　　　　　B．K⁺、Na⁺、SO₃^2–、S^2–

C．K⁺、Na⁺、SiO₃^2–、SO₄^2–　　　　　 D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^–、Br^–