4、在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是：

A、1S²2S²2P²　　　　 B、1S²2S²2P⁵　　 C、1S²2S²2P⁶3S¹ 　　D、1S²2S²2P⁶

3、芳香烴是指

A、分子組成符合C_nH_2n-6 (≥6)的化合物 B、分子中含有苯環(huán)的化合物

C、有芳香氣味的烴　　　　　　　　 D、分子中含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠�合�?/p>

2、M能層最多含有的軌道數(shù)為

A、3　　　 B、　 5　　　　 C、　 7　　　　 D、　 9

1、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是：

A、1S²　　 　B、2S² 　　C、3S²　　 　D4S²

26．(12分)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的

H₂ 和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 H₂ (g) + I₂ (g )　 　2HI (g) 　ΔH(ΔH＜0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

⑴ 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

⑵ 根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率

v(HI)為__________________。(保留三位有效數(shù)字)

⑶ 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①　　 若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_______________

(填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是_________。

(用圖2中的a-c的編號(hào)回答)

②　　 若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是_______。

(用圖2中的d-f的編號(hào)回答)

⑷ 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的體積

擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的

變化情況。

試卷到此結(jié)束，做完后請(qǐng)認(rèn)真檢查。

25．(8分)某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：　　　　 　　N₂ (g)+3H₂ (g) 　2NH₃ (g)

在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。

　　 試求：

(1)該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？

(2)H₂的起始濃度是多少？

(3)用N₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？

(4)N₂的轉(zhuǎn)化率(保留三位有效數(shù)字)；

24．(10分)t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)+B (g) 　x C(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)v(B) =　　　　　　　 ，v(C) =　　　　　　　 ，x=　　　　 。

(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝　　　　　 ；

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號(hào))

　 　　　　A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　 B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　 　　　　C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)　　　　 D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

23．(8分)在一定條件下，可逆反應(yīng)：m A+n B 　p C達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為　　　　　 　態(tài)。

(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是　　　　　 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

22．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性在同周期為最強(qiáng)，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。F元素的一種同位素的中子數(shù)為0 。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和D氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性高的是　　　　 (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是　　　　　　　 (填離子符號(hào))。

(2)E元素的名稱為　　　　 ，元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

(3)寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別與B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出2mol F元素的單質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定化合物的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

(已知：F元素的單質(zhì)的燃燒熱為ΔH = －285.8 kJ/mol)

21．(12分)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、

圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出H₂O₂在催化條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)圖一可通過觀察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　 ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？　　　　　　　　　　　　　　 。

圖一　　　　　　　　　　　　　　 圖二

(3)指出圖二裝置中一處明顯的錯(cuò)誤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。