1、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO₂的弱酸性溶液)澆灌植物能促進(jìn)植物的生長。原因是它能

① 加強(qiáng)呼吸作用　　　　　　　 ② 加強(qiáng)光合作用

③ 改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH值　　 ④ 加強(qiáng)植物蒸騰作用

A. ①②　　 B. ②③　　 C.③④　　 D.②③④

25．(6分)已知X、M、N為周期表中1-20號元素，

(1) X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，且X在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則X在周期表中的位置是________________________；

(2)4.5 g金屬單質(zhì)M與足量的硫酸溶液完全反應(yīng)放出氫氣，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為3.01×10²³，則該金屬M(fèi)是___________；

(3) N元素的同位素^A_ZN，它的氯化物NCl₂ 2.22 g溶于水制成溶液后，加入2 mol·L^-1的AgNO₃溶液20 mL，恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則Z=____________。

高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研測試試題

24．(6分)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

4 X(g)+5 Y(g)＝n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L^－1·min^－1，計(jì)算：

(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

(2)2 min末時(shí)Y的濃度；

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

23．(8分)1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，

用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過

熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：　　 　　　

請仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？　　　　　　　　 ；

(2)預(yù)測Te元素χ的值　　　　　 ；

(3)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析研究推測：

同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是___________________________________；同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為________________________________。

(4)一般認(rèn)為，當(dāng)兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。根據(jù)H和F的電負(fù)性差值能否判斷HF是離子化合物，并說明理由：　　　　　　　 ；

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和Al₁₄，并預(yù)言其它金屬原子也可能存在類似的結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請預(yù)測Al₁₄與周期表中　　　　　　　 族元素的性質(zhì)相似。

22．(9分)A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　；C元素原子的軌道表示式是　　　　　　　　；D元素原子的外圍電子排布式是　　　　；A₂B₂的電子式是　　　　；

(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)　　　；

(3)寫出B、D、E三種元素中兩種元素形成的化合物的化學(xué)式　　　　　 　　　(不

少于四種)。

21．(11分)下表是元素周期表的一部分：

請從上表①-⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素符號回答下列問題：

(1)金屬性最強(qiáng)的是　　　　　 ，電負(fù)性最大的是　　　　 　，原子半徑最小的是　　　　　 ，第一電離能最大的是　　　　　　 ；

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)⑥、⑦兩元素的第一電離能的大�。孩�　　 ⑦(填“＞”、“＜”符號；下同)；③、⑧兩元素形成的氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋孩?u>　　　 ⑧；

(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)表中元素形成的多核10電子陰離子的化學(xué)式為　　　　　　 。

19．(5分)在下列①NH₃、②NH₄Cl、③金剛石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO₂、⑦Ar七種物質(zhì)中，請用編號填空：其中只含有離子鍵的是　　　　 ，只含有共價(jià)鍵且為直線型分子的是　　　 ，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是　　　　　 ，熔點(diǎn)最高的是　　　 　　，不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是　　　　　　　　 。

18．一種新型的乙醇電池(DEFC)用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH +3O₂＝2CO₂ +3H₂O。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ + O₂ + 4e^－ ＝ 2H₂O

D．每消耗1 mol乙醇，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 N_A

高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研測試試題

高　一　化　學(xué)(選修)

第Ⅰ卷(選擇題　 共44 分)

第Ⅰ卷答題欄

第Ⅱ卷(非選擇題　 共56 分)

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，16 g ¹⁴CH₄所含中子數(shù)為8×6.02×10²³

B．電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×10²³個電子時(shí)陽極溶解6.4 g銅

C．30 g二氧化硅晶體中含硅氧共價(jià)鍵的數(shù)目為2×6.02×10²³

D．6.2 g白磷P₄(右圖)中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.2×6.02×10²³