23．(5分)今有Cl₂和H₂的混合氣體aL(標況下)，點燃使之充分反應(yīng)，將所得氣體通入含有過量苛性鈉的溶液中，最后得鹽bmol，則b值范圍(用a表示)　　　　　　 。

22．(5分)在一個密閉容器中用一可移動板隔開，左邊充有氮氣，右邊充入H₂、O₂。

　 在室溫下用電火花點燃混合氣體，反應(yīng)后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點，

　 則原混合氣體中H₂、O₂的體積比是(　 　　)

A.2:7　　　 B.7:2

C.4:5　　　 D.8:1

21．(9分)

(1)現(xiàn)用氯化氫氣體溶于水制取鹽酸，要配制6mol/L的鹽酸250mL，需要標準狀況下的氯化氫氣體多少升？

(2)取上述所配制的6mol/L鹽酸100 mL與足量石灰石完全反應(yīng)后，可生成標準狀況下多少升二氧化碳？

(3)若已知6mol/L鹽酸的密度為1.1 g/cm³，則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

20．(14分)試回答下列問題：

(1)3.01×10²³個氨分子含__________mol氨分子，____________mol氫原子，

____　　　　 ___摩爾質(zhì)子，_______________個電子。

(2)等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃所含的原子個數(shù)之比是____　 __，質(zhì)量比是_____　 __。

(3)0.4mol NH₃中所含氫原子數(shù)與____　 ____克水中所含氫原子數(shù)相等。

19．(6分)今有七種物質(zhì)： ①鋁線 �、谌刍�的KNO₃ 　　③氯氣 　�、躈aCl晶體 　

⑤液態(tài)氯化氫　 　⑥石灰水 　　⑦乙醇　

其中能導電的物質(zhì)是　 　　　，屬于電解質(zhì)的是　　　　　 ，屬于非電解質(zhì)的是　　　　　 。

18．(8分)用單線橋法標明下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，注明氧化劑和還原劑：

(1)　 2NaCl + 2H₂O 　2NaOH　 +　 H₂↑+　 Cl₂↑　

(2)　 3Cu　 +　 8HNO₃(稀)　 ===　 3Cu(NO₃)₂　 +　 2NO↑　 +　 4H₂O

17．(13分)下圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗的裝置圖：

(1)裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　�！� 若反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，則生成的Cl₂體積(標準狀況)為　 　　　升。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是 　　　　　，反應(yīng)的化學方程式為 　　　　　　　　　　　。

(3)裝置C中所裝試劑是　　　 　　　　　　，作用是　　　　　 　　　　　　　　。

(4)裝置D中所裝試劑是　　　 　　　　　，作用是　　　　 　　　　　　　　　。

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(5分)解釋鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象的原因有：

A.鈉與水界面各部分產(chǎn)生H₂的量不同，所受推力不均勻；

B.鈉的密度比水��；

C.鈉與水反應(yīng)放熱，使熔點低的鈉熔化成小球；

D.鈉不斷與水反應(yīng)；　

E.生成的氫氧化鈉使酚酞試液變紅。

請在下表填寫與描述的現(xiàn)象相對應(yīng)的原因�！�

15．把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學反應(yīng)。假設(shè)水無蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(　　 )

A．4.6%　　　 B．7.7%　　　 C．10%　　　　 D．8.0%

第二卷　 非選擇題(共55分)

　 二、實驗題(本題共18分)

14．配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是(　 )

A．定容時仰視刻度線　　　　

B．容量瓶中還有蒸餾水時即配溶液

C．定容時液面高于刻度，用滴管小心吸去多余液體，使液面與刻度相切

D．定容時俯視刻度線