9．AC解析：有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑。當(dāng)鋁不足量時(shí)，等量的鋁失去等量的電子，生成等量的H₂，天平保持平衡；當(dāng)鋁足量時(shí)，0.3molNaOH生成0.45molH₂，0.3molHCl生成0.15molH₂，左盤(pán)下沉。

8．B解析：淬火是一種單純熱處理方法，只是對(duì)降低含碳量有效(將碳氧化成氣體)，所以選B。

7．C解析：合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，生鐵的熔點(diǎn)低是因?yàn)镕e和C形成了合金。所以本題的正確答案應(yīng)選C。

6．D解析：A、B、C溶于鹽酸后，溶液中即有Fe³⁺存在，滴加KSCN溶液會(huì)立即變紅；而D溶于鹽酸后，生成的是Fe²⁺，遇KSCN不變色，再滴加適量氯水，會(huì)將Fe²⁺氧化成Fe³⁺溶液立即呈紅色。故答案選D。

5．B

4．D解析：依題意，當(dāng)產(chǎn)生22.4L即1molH₂時(shí)，消耗合金的質(zhì)量為48g。而欲產(chǎn)生1molH₂，所消耗的Na、Mg、Al質(zhì)量分別為46g、24g、18g，均小于48g，它們兩兩組成合金均不合要求，只有Zn的質(zhì)量65g＞48g，所以，該合金中必含有Zn。

3．D解析：用鹽酸可使鉑絲上能影響下一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物。

2．B解析：在題設(shè)條件下，如果氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可與之完全反應(yīng)，在此情況下，燒杯中既無(wú)鐵也無(wú)銅。如果鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對(duì)不足，則反應(yīng)后鐵和銅都會(huì)存在。如果氯化鐵溶液與鐵粉、銅粉適量，則下列反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生：Fe+2FeCl₃3FeCl₂，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒(méi)有剩余。無(wú)論如何有鐵無(wú)銅的現(xiàn)象不可能存在。

1．B解析：對(duì)化學(xué)史缺乏了解而錯(cuò)選，有的同學(xué)甚至是對(duì)化學(xué)史一無(wú)所知。

15．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH₂，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案及詳解：