20、(9分)飲用水中的NO₃^-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10AL+6NaNO₃+4NaOH==10NaALO₂+3N₂　 +2H₂O。請回答下列問題：

⑴上述反應(yīng)中，　　　　　 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子　　　 (填“得到”或“失去”)電子；而　　　 元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被　　　　 (填“氧化”或“還原”)。

⑵上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　　 ，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 AL + 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaALO₂ + 3 N₂　 + 2 H₂O

19、(6分)為探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式

列表如下，請補(bǔ)充完整：

編號	I	II	III
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象		有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色	有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解
化學(xué) 方程式			2AgNO3+CuCL2== 2AgCL　 +Cu(NO3)2
離子 方程式		Ba2+ + SO42- == BaSO4

18、(10分)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生。下圖所示就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，其中A-F裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO₃固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水

請回答下列問題：

⑴反應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，則C中的物質(zhì)可能是　　 (填名稱)。

⑵寫出下列裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

裝置D中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　反應(yīng)類型：　　　　　　　　　　　　　

裝置F中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反應(yīng)類型：　　　　　　　　　　　　

⑶上圖所示的B-F裝置中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　 (填裝置編號)。

17、(8分)現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：①H₂、CaCO₃、HCL、NH₃ ②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液。請你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。

16、小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有

A、復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)　　　　　　　　

B、分解反應(yīng)、2個(gè)

C、化合反應(yīng)、3個(gè)　　　　　　　　　

D、置換反應(yīng)、2個(gè)

　　　　　　　　　　　　 第二卷(非選擇題　 共52分)

15、人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A、酸性　　　 B、堿性　　　 C、氧化性　　 D、還原性

14、除去FeCL₃溶液中的Fe₂(OH)₃膠體，可行的方法是

A、過濾　　　　 B、蒸發(fā)　　　　 C、加入適量的鹽酸　　　 D、加入適量的NaOH溶液

13、下列反應(yīng)有能用離子方程式：CO₃^2- + 2H⁺ === CO₂　 + H₂O表示的是

A、Na₂CO₃ + 2HCL === 2NaCL + CO₂　 + H₂O　 B、CaCO₃ + 2HCL === CaCL₂ + H₂O + CO₂　　　　　　

C、K₂CO₃ + H₂SO₄ === K₂SO₄ + CO₂　 + H₂O　　 D、K₂CO₃ + 2HNO₃ === 2KNO₃ + CO₂　 + H₂O

12、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是

A、Zn + 2 HCl=== ZnCl₂ + H₂　　　　　　　 B、2 H₂S + SO₂ === 3S　 +2 H₂O

C、H₂ + CuO 　Cu + H₂O　　　　　　　 D、2 H₂O2H₂　 + O₂　

11、在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是

A、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CL^-　　　　　　　　 B、K⁺、Fe³⁺、CL^-、OH^-

C、K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-　　　　　　　　　 D、Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-