12. 在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？(　　 )

A. 30℃　　　　　　　　　 　 B. 40℃　　　　　　　　　　 　 C. 50℃　　　　　　　　　　 　 D. 60℃

⒈ 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)帷⑻烊粴獾�；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是　　　　　　　 (　　 )

① 太陽能　 ② 風(fēng)能　 ③ 石油　 ④ 煤　 ⑤ 潮汐能　 ⑥ 木材

A．①②③　　 　　B．③④⑤　　 　C．④⑤⑥　　 　　D．①②⑤

⒉ 已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是(　　 )

A．稀HCl和稀NaOH　　 　　　　　　　　　　　　

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

⒊ 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

⒋ 實(shí)驗室中制取氫氣，最好的方法是(　　 )。

　　 A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)　　 　　　　　B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)

　　 C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)　　 　　　　　D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)

⒌ 據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+0₂=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是(　 )。

　　 A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)　　 B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　 D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

⒍ 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法不正確(　　 )

A.a極是負(fù)極　　　　　　　　　　　　

B.正極的電極反應(yīng)是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.電子由b通過燈泡流向a

D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

⒎ 鐵在下列情況下腐蝕最快的是　　　　　　　 (　　 )

A.鐵放入海水中

B.將鐵和鋅連接后放入到海水中

C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中

D.將鐵和錫連接后放入到海水中

⒏ 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO₂ ＝ LiMnO₂。下列說法正確的是(　　 )

A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e^-＝Li⁺

B. Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e^-＝Li^-

C. MnO₂是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO₂+e^-＝MnO₂^-

D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

⒐ 在m A + n B 　p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為　　　 (　　 )

A. 2：3：2　　　　　　 B. 2：3：3　　　　　　 C. 1：3：2　　　　　　 D. 3：1：2

10. 可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是　　　　　　　　　 (　　 )

A. 混合氣體的體積恒定不變 　　　

B. 混合氣體的顏色不再改變

C. H₂、I₂、HI的濃度相等　　 　　

D. I₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

⒒ 根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y²⁺＝X²⁺+Y；②Z+H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-＝W、Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. X > Z > Y > W　　 B. Z > W > X > Y　　　 C. Z > Y > X > W　　　 D. Z > X > Y > W

14．略　 15．V(NH₃) =0.09mol/(L·min)　　　 V(NO) =0.09mol/(L·min)

V(O₂)=0.075 mol/(L·min)

11．D　 12．B　 13．AC

1．C　 2．A　 3．B　 4．C 5．D　 6．CD 7．C 8．A　 9．AD 10．B　

15．可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)　　　　　　 4NO(g)+6H₂O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請分別用NH₃　 、O₂、NO、H₂O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

第三節(jié)　 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

14．溫度、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。這種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ�活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)實(shí)驗中被廣泛采用。對我們有利的化學(xué)反應(yīng)，需要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對我們不利的化學(xué)反應(yīng)，需要設(shè)法降低反應(yīng)速率，以減少這些反應(yīng)對我們的危害。試從增大反應(yīng)速率和降低反應(yīng)速率兩方面舉出在控制化學(xué)反應(yīng)條件的例子。填寫下表：

13．將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是　　　　　 　　(　　 )　　

A．從t₁→t₂的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高

B．從t₁→t₂的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高

C．從t₂→t₃的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸的濃度下降

D．從t₂→t₃的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低

12．化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是　　 (　　 )

A．υ(A)＝0.2mol(L·min) 　　　　 B．υ(B) ＝0.45 mol(L·s)

C．υ(C)＝0.40 mol(L·min)　　 　　 D．υ(D)＝0.35 mol(L·min)

11．下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸　　 　　　 B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸　　 　　　 D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸