3．下列化學(xué)方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氧化汞加熱分解:　 HgOHg+O₂↑　

B．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒:　 3Fe+2O₂Fe₃O₄

D．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO₃ NaNO₃+KCl

2．下列實驗操作中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A　　　　　　　 　B　　　　　　 　C　　　　　 　D

1．發(fā)明了聯(lián)合制堿法而被譽為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”的科學(xué)家是　　　　　　　 (　　 )

A.候德榜　　 　　 B.張青蓮　 　　　　 C.拉瓦錫　　 　　　 D.門捷列夫

19．將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO₃0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是

_{20．若X、Y在周期表中位于同一主族，且不處于相鄰的周期，并有m=n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)：Xm + Yn + H2O→ HXO3 + HY，則X可能為}

_{A．Cl2　　　　　　　　 B ．I2　　　　 C ． P4 　　　　　　D ． N2}

_{二．選擇題(包括4小題，每小題2分，共8分。每小題有1或2個選項符合題意)}

_{21. 向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是}

_{A．鈉塊沉在乙醇的下面　　　 　　 B．鈉塊熔化成小球}

_{C．鈉塊在乙醇的液面上游動　 　　　 D．鈉塊表面緩慢地放出氣泡}

_{22．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層電子數(shù)為(a-b)，L電子層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)和用途可能有：}

_{A、屬于離子化合物；　 　　　　　B．一定條件下能與碳酸鈉反應(yīng)}

_{C、能與水反應(yīng)生成酸；　　　　　 D．可用于制造光導(dǎo)纖維}

_{23.在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是}

_{A．容器內(nèi)原子總數(shù)不變　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．容器內(nèi)分子總數(shù)不變}

_{C．容器內(nèi)壓強不變　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)}

_{24．下列說法正確的是}

_{A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中氧原子總數(shù)約為6.02×1023}

_{B．40mL 10mol·L-1濃鹽酸在加熱時與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA}

_{C． 常溫常壓下，14g乙烯所含碳原子數(shù)為NA}

_{D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA}

_{第Ⅱ卷(非選擇題，共72分)}

_{三.(本題包括2小題，共17分)}

_{25．(9分)(1)除去乙酸乙酯中少量的乙酸常采用的試劑是　 ▲ 　　，分離方法 ▲ 　　。}

_{碘水中加入四氯化碳，四氯化碳所起的作用是　 ▲ 　　。}

_{(2)檢驗?zāi)澄粗�溶液中是否有SO42－常采用的方法：　　　 ▲ 　　　　。}

_{(3)已知一些共價鍵的鍵能如下(單位：kJ·mol－1)}

_{H-H　 436.4　　 Cl-Cl　 242.7　　 H-Cl　 431.8}

_{寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：　　 ▲ 　　　　　。}

_{(4)向一無色液體中加入一黑色固體，立刻有1種無色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式可能是　 ▲　　 。}

_{26．(8分)為緩解能源危機，人們正在大力推廣用含淀粉的物質(zhì)制取D。根據(jù)D與各物質(zhì)的關(guān)系，回答問題：}

_{(1)寫出A物質(zhì)的名稱____▲_____ ；加B溶液的作用為_____▲______________。}

_{(2) 反應(yīng)類型：④　　 ▲　　　 　　⑥　　 ▲　　　 　；}

_{④的化學(xué)方程式　　　　 ▲　　　　　　　　 。}

_{(3)乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有機物叫乙硫醇，其性質(zhì)與乙醇相似}

_{請寫出乙酸與乙硫醇反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　。}

_{四．(本題包括2小題，共25分)}

_{27．(10分)A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。}

_試回答：

_{(1)若X為NaOH溶液，A、B、C是含有相同金屬元素的化合物，寫出反應(yīng)②的離子方程式 ▲　 。}

_{(2)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是______▲__________。}

_{a．S　　　　 b．N2　　　　 c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al}

_{若B、C是引起光化學(xué)污染的主要成分，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　 ▲　　 。}

_{(3)若X是金屬單質(zhì)，則A可能是　　 ▲　　　　 ，寫出反應(yīng)②的離子方程式　 ▲ 　　　　。}

_{28．(15分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。}

_{(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界，并在對應(yīng)部位標(biāo)出第三主族的符號。}

_{(2)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：}

_{a、請將①、②、③、⑤四種元素填在上面周期表中對應(yīng)位置。}

_{b、⑦的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)為　　　 ▲ 　　　　　。}

_{c、寫出由①和⑥兩種元素形成的所有化合物的電子式　　 ▲ 　　　　　。}

_{d、八種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物：最強的堿的化學(xué)式是　 ▲ 　　　；}

_{最強的酸的化學(xué)式是　 ▲ 　　　。}

_{(3)若 X、Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b、m、n的關(guān)系可表示為}

_{▲ 　　　　　 、　　　　　 　　 ▲　　　　　　　 　　 、　　　　　　　　 ▲　　　 　　　　　　 。}

_{五．(本題包括2小題，共20分)}

_{29．(12分)(1)實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。}

_{試劑：A：鎂條　 B：鋁條　 C：氯水　 D：AlCl3溶液　 E：MgCl2溶液 F：NaBr溶液}

_{G：氫硫酸　 H：水　 I：NaOH溶液}

_{(2) 常溫下，把兩片已去除氧化膜的質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。}

_{①你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：}

_{假設(shè)a　　　 ▲　　　　　　　　　 。假設(shè)b(略)}

_{②請設(shè)計實驗對以上的假設(shè)a進行驗證：　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 　。}

_{(3)如果題(2)中假設(shè)成立，要使稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有(要求：措施3與措施4加入的物質(zhì)必須是鹽類；四種措施導(dǎo)致速率增大的機理不同)}

_{措施1：　　　　 ▲　　　　　　 　　　措施2：　　　　 ▲}

_{措施3：　　　　 ▲　　　　　　　 　　措施4：　　　　 ▲}

_{30．(8分)實驗室可利用無水乙醇和濃硫酸混合加熱制取乙烯。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進行乙烯的制取和性質(zhì)探究實驗。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中液體呈黑色，并且可聞到刺激性氣味。}

_{(1)甲組同學(xué)認(rèn)為溴水褪色是因為生成了乙烯且乙烯發(fā)生了}

_{加成反應(yīng)。寫出乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的方程式　　　 ▲ 　　　。}

_{(2)乙組同學(xué)認(rèn)為溴水褪色不能證明有乙烯生成，其理由是　　　　　　　　　　　 ▲ 　　。(用化學(xué)方程式及相應(yīng)的文字解釋)。}

_{除去雜質(zhì)并檢驗雜質(zhì)是否除凈所需試劑分別為　　　　 ▲ 　　　。}

_{(3)丙組同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)除凈后還需要通過實驗來驗證乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)。請幫助丙組同學(xué)設(shè)計出實驗方案　　　 ▲ 　　　。}

_{六．(本題包括2小題，共10分)}

_{31．(5分) 7.68gFe和Fe2O3的混合物溶于240mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)。生成1.344L H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色。}

_{試求：(1)原混合物中Fe的質(zhì)量　　 (2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度}

_{32．(5分)　 石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：}

_{CH2=CH2+Cl2　 →CH2Cl-CH2C1……①…………CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl………②}

_{請回答以下問題：}

_{(1)已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則5.6t乙烯可制得氯乙烯多少噸？(計算結(jié)果保留1位小數(shù))}

_{(2)為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)：}

_{2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2Cl-CH2C1+2H20………　　 ③}

_{由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。}

_{由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。}

24、1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)判斷氣體的成分并說明理由(3分)

23、

22、實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。

(1)寫出圖1大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)收集氨氣時，判斷氨氣是否收集滿可采用的方法是　　　　　　 　　　　　　。

(3)也可利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨氣，此法利用了氨水的　　　　 性質(zhì)。將收集滿氨氣的燒瓶組裝成圖2所示的裝置。

①當(dāng)擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶，打開彈簧夾可以觀察到的現(xiàn)象是：

　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

②用圖2裝置進行實驗。下列組合中溶液最終幾乎充滿燒瓶的是　　　 。

21、濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是(方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。

20、除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，應(yīng)加入　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是　　 ，方程式　　　　 　　　　　　　　　　。

19、通常用小蘇打的飽和溶液除去二氧化碳中的HCl，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 　　，不能用NaOH溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ，也不能用碳酸鈉溶液的原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(均用離子方程式表示)