22. W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：W為_(kāi)________， Z為_(kāi)_________(填元素符號(hào))。

21．(1)寫(xiě)出下列粒子的電子式

�、貱O₂　　　　　　　　　 ② HClO　　　　　　　　 ③Na₂O₂　　　　　　　　　

(2)用電子式表示H₂S分子的形成過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以a、b分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)c最多是

A．2a+b+2　　　 　　 B．2a+2b+2 　　　　 C．2a+2　　　　 　　 D．2a+b

19．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是

　　　　　 A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

　　 B．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

　　 C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

　 　　 D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

18．下列說(shuō)法中正確的是

A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物內(nèi)一定存在離子鍵

C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

D．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

17．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是　　　　　　　　　

①Ba(OH)₂　　　 ②H₂SO₄　　　　 ③Na₂O₂　　　　　 ④CaCl₂

A．③　　 　　　　　　　　　　　　 B．①③④　　　 　　　　　 C．③④　　 　　　　　　　　　 D．①②③④

16． 1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量正離子N的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是　

A． N共有34個(gè)核外電子　　　　 B．N中氮-氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

C．化合物N₅AsF₆中不含離子鍵　　 D．化合物N₅AsF₆中F的化合價(jià)一定為－1

15．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

14．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有　

A．9種　　　　　 　　　　 B．12種　　　　　　 C．15種　　　 　　　　　　　 D．18種

13． 已知短周期元素的離子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是　　　　　　

A．原子半徑 A＞B＞D＞C　　　　 　　　　　 B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C．離子半徑 C＞D＞B＞A　　　　 　　　　　 D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C