1．關于Na原子和Na⁺離子的下列敘述，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 它們相差一個電子層　　　　　　　 B. 它們的化學性質相似

　　 C. 鈉原子的半徑比鈉離子大　　　　　 D. 它們核內的質子數相同

31．(10分)100℃時，3.88g無味氣體與足量Na₂O₂完全反應，放出氧氣，且固體質量增加了2.88g，試推斷A是什么氣體？若將上述A氣體與足量的CaO固體完全反應，將會有什么物質生成？生成物質的質量各多少克？

30．(8分)取NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCl混合物100g，加熱到質量不再改變?yōu)橹�，剩下殘�?4.5g。取8.45g此殘渣加入鹽酸20g至氣泡不再產生后，稱得全部溶液質量為25.15g，求混合物中NaCl的質量分數。

29．(3分)過氧化鈉幾乎能與所有常見氣態(tài)非金屬氧化物反應，如

2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO==Na₂CO₃。

　　 ⑴試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

　　 ⑵通過比較可知當非金屬元素處于_______價時，其氧化物與Na₂O₂反應有O₂放出。

28．(5分)有A、B、C、D、E五種無色溶液，只知它們是NaHCO₃、K₂CO₃、NaOH、HCl、Ca(HCO₃)₂溶液，為了鑒別它們，各取少量進行如下實驗：

　　 ①A與B混合無明顯現象。

　　 ②B與C或D混合均有氣體產生。

　　 ③D與A或E混合均有沉淀生成。

　　 根據以上實驗，推知A是___________，B是___________，C是___________，

D是___________，E是___________。

27．(9分)某學生擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量而生成NaHCO₃，他設計了如下實驗步驟：①取25mLNaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1-2分鐘排出溶液中溶解的二氧化碳氣體；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

　　 ⑴他能否制得較純凈的Na₂CO₃？_________。理由是______________________________

______________________________________________________。

　　 ⑵按他的設計，第①步實驗裝置如下：

　　　 ①裝置A使用的試劑石灰石和鹽酸溶液�？煞袷褂眉儔A代替石灰石？________，原因是____________________________________________________________________。

　　　 ②裝置B使用的試劑是___________，作用是___________________________________

______________________________________。

　　　 ③為了便于后續(xù)實驗的煮沸、混合等操作，裝NaOH溶液的容器還可使用__________(填儀器名稱)。

　　　 ④有人認為實驗步驟②、③的順序對調，即先混合，再煮沸更合理，你認為合理嗎？_____(填“合理”或“不合理”)，為什么？_____________________________________

_______________________________________________________。

26．(5分)實驗室用右圖所示儀器和藥品做CO₂和

Na_{­　 2}O₂反應制O₂的實驗，試填寫下列空白。

　　 ⑴裝置①中所盛溶液最好選用______

　　　 A. 飽和食鹽水　 B. 飽和NaHCO₃溶液

　　　 C. 澄清石灰水　 D. NaCl溶液

⑵如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時，上

述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的

編號)____接____接____接____，其中②③④之間的儀器接口順序應為(用接口標識A、

B、C……填寫)____________。

　　 ⑶裝置②的作用是___________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。

25．(4分)有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據以下反應式判斷W、X、Y、Z的化學式：

　　 W-→X+CO₂↑+H₂O　 Z+CO₂-→X+O₂↑　 Z+H₂O-→Y+O₂↑　 X+Ca(OH)₂-→

Y+CaCO₃↓

　　 W是___________，X是___________，Y是___________，Z是___________。

24．(8分)除去下列物質中的少量雜質

　　 ⑴Na₂CO₃固體中的NaHCO₃，方法是________，反應方程式是：___________________。

　　 ⑵NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反應方程式是：___________________。

　　 ⑶NaCl溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反應方程式是：___________________。

　　 ⑷NaOH溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反應方程式是：___________________。

23．(4分)在鈉的化合物中可用于漂白麥桿、羽毛的是__________；可用作緩瀉劑的是_________；發(fā)酵粉的主要成分之一是_________；日常生活常用作洗滌劑的是________。