工業(yè)上采用________________的方法獲得。

答案:分離液態(tài)空氣

2.答案:(1)錳酸鉀 二氧化錳

(3)氣密性 藥品 水槽中取出

1.答案:(1)過氧化氫 水 氧氣 Ⅰ.木條不復(fù)燃 很慢 Ⅱ.有氣泡冒出，木條復(fù)燃 加快 Ⅲ.木條復(fù)燃 加快 沒有 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì)

(2)液體 固體 加熱 排水 向上

(3)木條復(fù)燃

(4)集氣瓶外 集氣瓶口

2.在實(shí)驗(yàn)室中也可以用高錳酸鉀來制取氧氣

(1)原理：高錳酸鉀____________+____________+氧氣

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)：

(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的步驟

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，其步驟可總結(jié)為“三先三后”(即先檢查裝置________________，后裝入________________；先預(yù)熱，后集中在藥品的部位加熱；先將導(dǎo)管從________________，后熄滅酒精燈)，也可縮記為：“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”，再利用諧音來理解記憶為：茶莊定點(diǎn)收利息。

1.在實(shí)驗(yàn)室里可用________________溶液來制取氧氣。

(1)原理：(用文字表達(dá)式來表示)

過氧化氫________________+________________

實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳的作用：

　　 若在實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確秤出二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量____________改變。

結(jié)論：二氧化錳可使過氧化氫溶液在常溫下迅速分解，作催化劑。

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，但本身的____________和____________在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)

　　 發(fā)生裝置的選擇：由于過氧化氫是____________，二氧化錳是____________，且反應(yīng)不需要____________，故采用錐形瓶作為反應(yīng)容器，配雙孔膠塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管。

　　 收集裝置的選擇：由于氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)，故要制取較純凈的氣體，需采用____________法。又由于氧氣的密度比空氣的平均密度大，故要制取較干燥的氣體時，需采用____________排空氣法。

(3)檢驗(yàn)方法

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果____________，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

(4)驗(yàn)滿方法

　　 用排水法收集時，當(dāng)氣泡從____________冒出時，說明該瓶內(nèi)的氣體已滿。

　　 用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在處，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體已滿。

4.“綠色化學(xué)”又稱為________，它給化學(xué)家提出了一項(xiàng)新的挑戰(zhàn)，其核心就是________。

答案：環(huán)境友好化學(xué)　 原子經(jīng)濟(jì)論

疑難突破

　　 學(xué)習(xí)化學(xué)有哪些意義？

　　 剖析：(1)可以認(rèn)識物質(zhì)變化規(guī)律及其性質(zhì)，弄清生活和生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象，可以有效地控制和利用物質(zhì)的化學(xué)變化，造福人類。例如：懂得了燃燒的原理，就可以使燃料充分燃燒，節(jié)約能源，并能有效地防火、滅火。

　　 (2)可以使人類更好地認(rèn)識和利用自然界中的物質(zhì)，并合成新物質(zhì)。如利用化學(xué)方法，可以將海水淡化，把被污染的水凈化后可重新利用，解決人類面臨的淡水資源緊缺問題；用電能或太陽能分解水，還可以制得氫氣，獲得清潔的能源；利用化學(xué)可以合成自然界本不存在的、價廉、耐用、抗腐蝕能力強(qiáng)、不易腐爛的塑料等。

　　 (3)應(yīng)用化學(xué)，可促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，提高人類生活質(zhì)量。如脫氧核糖核酸結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，打開了分子生物學(xué)的大門�；瘜W(xué)與生命科學(xué)相結(jié)合，促進(jìn)了基因工程的發(fā)展，產(chǎn)生了生物克隆技術(shù)；利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食產(chǎn)量；利用化學(xué)合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒，保障人體健康等。

問題探究

問題：怎樣學(xué)好化學(xué)？

探究：學(xué)習(xí)化學(xué)并不難，只要了解學(xué)科的特點(diǎn)，注意總結(jié)一定的學(xué)習(xí)方法，就能取得良好的學(xué)習(xí)效果。這里請同學(xué)們注意以下幾點(diǎn)：

一是樹立信心�；瘜W(xué)是中學(xué)生必須學(xué)好的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，要充分相信自己的能力，相信自己一定能學(xué)好化學(xué)。既不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒。

二是加強(qiáng)記憶。初中化學(xué)作為起點(diǎn)學(xué)科，要認(rèn)識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質(zhì)的化學(xué)式、基本的定義、定律等。要學(xué)好化學(xué)，記憶是關(guān)鍵，不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎(chǔ)上牢固記憶，同時通過練習(xí)進(jìn)一步加深理解。

三是重視實(shí)驗(yàn)�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，要學(xué)好化學(xué)，必須認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，并記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還要注意聯(lián)系生活中的化學(xué)現(xiàn)象，思考生活中的化學(xué)問題。

四是養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣。思維習(xí)慣對于化學(xué)學(xué)習(xí)很重要，對遇到的現(xiàn)象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學(xué)會對知識的概括和總結(jié)，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學(xué)習(xí)化學(xué)的“竅門”。

五是學(xué)好其他學(xué)科。學(xué)好化學(xué)，除要注意化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)外，更要注意多學(xué)科間的滲透與聯(lián)系。學(xué)好數(shù)學(xué)、物理、生物等是學(xué)好化學(xué)的有力保證。

典題精講

例1　 著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授在一次報告中講到：“化學(xué)--人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。這句話說明化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的聯(lián)系，指明化學(xué)對人類進(jìn)步起著至關(guān)重要作用。試根據(jù)你個人的生活經(jīng)驗(yàn)或查閱資料，舉出幾例現(xiàn)實(shí)生活中應(yīng)用化學(xué)知識的實(shí)例：

(1)_______________________________。(2)_______________________________。

(3)_______________________________。(4)_______________________________。

思路解析：本題旨在幫助我們認(rèn)識化學(xué)對人類和社會的重要作用，以培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過學(xué)習(xí)，我們知道，利用化學(xué)可生產(chǎn)化肥，農(nóng)藥，合成藥物；利用化學(xué)可開發(fā)新能源和新材料……

答案：(1)食鹽是一種調(diào)味品　 (2)石灰漿刷墻?(3)醋酸除水垢　 (4)煤氣作燃料等

例2　 能源有一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)成形式提供的能源為一級能源；靠其他能源提供能量間接制取的能源為二級能源。下列敘述正確的是(　　 )

A.電能是一級能源　　　　　　　　 B.天然氣是二級能源

C.水力是二級能源　　　　　　　　 D.酒精(綠色能源)為二級能源

思路解析：本題是一種信息給予遷移應(yīng)用的題型。要解決這類題目，關(guān)鍵在于利用題目所給的信息分析、判斷解決新問題。題中所述一級能源是自然界以現(xiàn)成形式提供的能源，根據(jù)這個定義可知，水力、風(fēng)力、天然氣、煤、石油等不需要其他能源制取，是一級能源。而電能是以水力、火力、風(fēng)力等能源間接制取的；乙醇是以糧食發(fā)酵或以石油等物質(zhì)為原料用工業(yè)方法制取的。它們都是二級能源。

答案：D

知識導(dǎo)學(xué)

　　 有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的�；瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生破裂的是分子，而原子要重新組合，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合。

門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表，是化學(xué)發(fā)展歷史上的里程碑。

“綠色化學(xué)”的提出，成為化學(xué)發(fā)展的新階段。

疑難導(dǎo)析

學(xué)習(xí)化學(xué)的意義要從以下三個方面闡述：

(1)學(xué)習(xí)化學(xué)能否認(rèn)識物質(zhì)變化規(guī)律及其性質(zhì)，能否弄清生活和生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象，能否有效地控制和利用物質(zhì)的化學(xué)變化，造福人類。可以舉燃燒等實(shí)例來說明。

(2)學(xué)習(xí)化學(xué)能否使人類更好地認(rèn)識和利用自然界中的物質(zhì)，并合成新物質(zhì)�？梢耘e海水淡化，被污染的水凈化，用電能或太陽能分解水，合成自然界本不存在的、價廉、耐用、抗腐蝕能力強(qiáng)、不易腐爛的塑料等實(shí)例來說明。

(3)應(yīng)用化學(xué)，能否促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，提高人類生活質(zhì)量�？梢耘e脫氧核糖核酸結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)與生命科學(xué)相結(jié)合、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥、利用化學(xué)合成藥物等實(shí)例來說明。

問題導(dǎo)思

　　 要說明與了解學(xué)科的特點(diǎn)、注意總結(jié)一定的學(xué)習(xí)方法間的關(guān)系，會取得怎樣的學(xué)習(xí)效果。

要從以下幾方面闡述：

一是樹立信心與學(xué)好化學(xué)的關(guān)系。

二是加強(qiáng)記憶與學(xué)好化學(xué)的關(guān)系。

三是重視實(shí)驗(yàn)與學(xué)好化學(xué)的關(guān)系。

四是養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣與學(xué)好化學(xué)的關(guān)系。

五是學(xué)好其他學(xué)科與學(xué)好化學(xué)的關(guān)系。

第一方面要闡述中學(xué)生必須學(xué)好化學(xué)，要樹立怎樣的信心，要避免什么思想，不要有什么情緒。

第二方面要闡述中學(xué)生在初中化學(xué)中要了解哪些新東西，學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵是什么，還要說明聽懂、記憶、練習(xí)之間的關(guān)系。

第三方面要闡述中學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中怎樣做好實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)時要做些什么，要注意哪些問題。

第四方面要闡述對于遇到的現(xiàn)象、問題要怎樣做，要學(xué)會什么，培養(yǎng)自己什么能力等。

第五方面要闡述為了學(xué)好化學(xué)，要注意哪些學(xué)科特點(diǎn)，對各學(xué)科之間的滲透與聯(lián)系是否也要注意。

典題導(dǎo)考

綠色通道

化學(xué)的意義和作用，主要體現(xiàn)在化學(xué)對于生活和科技發(fā)展的重大促進(jìn)作用。通過對生活中化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識和了解，加深對化學(xué)學(xué)科的理解。培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，有利于促進(jìn)掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

典題變式

下列說法不正確的是(　　 )

A．化學(xué)是人類社會進(jìn)步的關(guān)鍵

B．學(xué)習(xí)化學(xué)會使你生活得更健康、更文明

C．用化學(xué)方法可以合成“長生不老”藥

D．使用無硫火柴可減少大氣污染

答案：C

綠色通道

這是一道信息給予試題，把握題意是做好該題的基礎(chǔ)。對于能源的理解，關(guān)鍵要理解題目中給出的“一級能源和二級能源的根本區(qū)別”在于直接來自自然界還是依靠其他能源形式間接獲得。

典題變式

(經(jīng)典回放)“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向�！熬G色化學(xué)”的目標(biāo)是在化學(xué)產(chǎn)品設(shè)計、制造、應(yīng)用、回收處理時，對環(huán)境沒有或產(chǎn)生盡可能小的副作用。下列符合“綠色化學(xué)”內(nèi)涵的是(　　 )

A.某冶煉廠將尾氣直接排放到空氣中

B.執(zhí)法部門將收繳的假冒偽劣產(chǎn)品焚燒

C.使用含磷洗衣粉

D.開發(fā)新型燃?xì)淦��?/p>

答案：D

3.1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了________和________，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。

答案：元素周期表　 元素周期律

2.到了近代，由于________和________等科學(xué)家的研究，得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由________和________構(gòu)成的，________的破裂和________的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。這就是說，在化學(xué)變化中，________會破裂，而________不會破裂，但是可重新組合成新的________。________和________的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

答案：道爾頓　 阿伏加德羅　 原子　 分子　 分子　 原子　 分子　 原子　 分子　 原子論　 分子學(xué)說

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的________、________、________及________的科學(xué)。

答案：組成　 結(jié)構(gòu)　 性質(zhì)　 變化規(guī)律

2.化合價的規(guī)律有哪些？

剖析：(1)在化合物里，氧通常顯－2價(因?yàn)檠踉�子最外層�?個電子，易得到 2個電子或使電子對偏向)。氫通常顯+1價(因?yàn)闅湓�子外層只�?個電子，易失去或使電子對偏離)。金屬元素通常顯正價(因?yàn)槠湓�子的最外層電子�?shù)較少，易失去電子)。非金屬元素通常顯負(fù)價(因?yàn)槠湓�子的最外層電子�?shù)較多，易得到電子或使電子對偏向)。但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價，另一種非金屬元素顯正價(因?yàn)檠踉�子得電子能力很�?qiáng))。

(2)在化合物里，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

(3)在單質(zhì)中元素的化合價為零。

(4)有些元素的化合價是可變的�？勺兊脑�因是這些元素的原子在不同條件下，既可得電子(或電子對偏向)，也可失電子(或電子對偏離)，而且得失電子數(shù)目可以不同。

(5)某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價。

問題探究

　　 問題　 舉例說明如何計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

探究：此類題目計算時，應(yīng)注意解題格式要規(guī)范，“100%”不能丟掉，原子個數(shù)要統(tǒng)計準(zhǔn)確。

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

例如：計算NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

×100%

　×100%=35%

典題精講

　　 例1　 判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上：①Ca²⁺　 ②NO₂　 ③2NO?④?　 ⑤2

(1)表示分子個數(shù)的是__________。

(2)表示一個離子所帶電荷數(shù)的是__________。

(3)表示元素化合價的是__________。

(4)表示一個分子中所含原子個數(shù)的是__________。

思路解析:Ca²⁺中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷；NO₂中的“2”表示一個NO₂分子中含有2個氧原子；2NO中的“2”表示分子個數(shù)；中的“2”表示MgO中Mg元素化合價為+2；2中的“2”表示離子的個數(shù)。

答案：(1)③　 (2)①　 (3)④　 (4)②

　　 例2下列物質(zhì)含氮量最高的是(　　 )

A.NH₄HCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.(NH₄)₂SO₄

C.NH₄NO₃ D.NaNO₃

思路解析:此題有一個巧解法：比較不同物質(zhì)中含同一元素(或原子團(tuán))質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小時，可以換算成該元素(或原子團(tuán))的同一組成的含量，然后比較剩余組成的相對分子質(zhì)量，根據(jù)剩余組成相對分子質(zhì)量由小到大的順序，就是對應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序。

在NH₄HCO₃中，其余相對式量是H₅CO₃=65；在(NH₄)₂SO₄中，其余相對式量是H₈SO₄/2=52；在NH₄NO₃中，其余相對式量是H₄O₃/2=26；在NaNO₃中，其余相對式量是71。硝酸銨含氮量最高。

答案：C

知識導(dǎo)學(xué)

任何純凈物都有固定的組成，一種物質(zhì)只能有一個化學(xué)式。

關(guān)于化學(xué)式所表達(dá)的信息(表示的意義)一定要理解，這對后面的有關(guān)化學(xué)式的正確計算有著重要意義。

書寫化學(xué)式的記憶口訣：

正價前，負(fù)價后；金屬左，

非金右，氧化物中氧在后。

①原子團(tuán)的個數(shù)是1時，1省略不寫，不需要加括號；如果原子團(tuán)的個數(shù)是2或3時，把原子團(tuán)加括號，在括號的右下角標(biāo)上數(shù)字。

②+2價的鐵稱亞鐵。

③絕不能根據(jù)化合價隨意亂造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

一般說來，有的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，由原子構(gòu)成的單質(zhì)，它們的化學(xué)式直接用元素符號直接去表示。

有的單質(zhì)由分子構(gòu)成，它們的化學(xué)式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數(shù)字“2”。

學(xué)習(xí)化合價的方法：

對于化合價的概念，不需要理解多深，只要能記住會用，會根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零的原則書寫化學(xué)式即可。

為了能夠熟練、快速、準(zhǔn)確地書寫化學(xué)式，要記住常見元素或原子團(tuán)的化合價。計算元素的化合價首先要記住常見元素的化合價，其次要了解化合價遵守的法則，即在一切化合物里，正、負(fù)化合價的代數(shù)和一定為零，以不變應(yīng)萬變。

記憶化合價的口訣：

一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧

三價鋁四價硅，二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見

常見原子團(tuán)的化合價：

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。

原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中并不是所有的時候都是作為一個整體參加反應(yīng)；原子團(tuán)不能單獨(dú)存在，必須與其他的原子或原子團(tuán)結(jié)合才能成為物質(zhì)的化學(xué)式。

化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現(xiàn)出來，當(dāng)元素以單質(zhì)的形式存在時，其化合價定為零。

疑難導(dǎo)析

化學(xué)式表示的意義可從宏觀和微觀兩個方面進(jìn)行論述：宏觀上表示什么，微觀上表示什么。

化學(xué)式表示的意義還可以從量的方面進(jìn)行論述：如是否表示分子中的原子數(shù)，是否表示分子中各原子的個數(shù)比等。

化合價的規(guī)律要從以下幾方面論述：

一是要說明在化合物里，氧、氫通常的化合價及氧原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子的得失及電子對的偏向趨勢；金屬元素通常的化合價及金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子的得失；非金屬元素通常的化合價及原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子的得失及電子對的偏向趨勢；非金屬氧化物里，氧的化合價,另一種非金屬元素的化合價。

二是在化合物里，正、負(fù)化合價的關(guān)系。

三是在單質(zhì)中元素的化合價。

四是有些元素的化合價的可變性及其原因。

五是某些原子團(tuán)的化合價及其計算方法。

問題導(dǎo)思

在計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，一定把所求元素的原子個數(shù)找清楚，不要漏掉，如例題中每個硝酸銨分子中含有2個氮原子。因此計算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時一定要注意用氮的相對原子質(zhì)量乘以2。

有時在進(jìn)行此類題的計算時，通常先計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。一定量的某物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量與該物質(zhì)的質(zhì)量、該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。

典題導(dǎo)考

綠色通道

明確化學(xué)符號周圍各數(shù)字的含義：化學(xué)符號前的數(shù)字表示粒子的個數(shù)；右下角表示每個粒子中所含有該原子的數(shù)目；右上角表示離子所帶的電荷數(shù)；正上方表示這種元素在化合物中表現(xiàn)出來的化合價。

典題變式

寫出下列數(shù)字“2”的意義：

(1)2H：___________________________________________。

(2)H₂：___________________________________________。

(3)2H₂O：___________________________________________。

答案：(1)兩個氫原子；(2)每個氫分子含兩個氫原子；(3)前面的“2”表示兩個水分子，右下角的“2”表示每個水分子含有兩個氫原子。

綠色通道

常規(guī)解法是根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量×100%。

典題變式

在鐵的三種氧化物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序?yàn)?　　 )

A.FeO＞Fe₂O₃＞Fe₃O₄ B.Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeO

C.Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeO　　　　　　　　　 D.FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃

答案：D