4．質(zhì)量為m的三價金屬R與稀鹽酸反應(yīng)生成質(zhì)量為a的氫氣，測得金屬R的質(zhì)量減輕了n,金屬R的相對原子質(zhì)量為_________________．

答案：3n／a

基礎(chǔ)鞏固

3．在反應(yīng)2A2C+3D中，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為122.5，87，74.5，則D的相對分子質(zhì)量為__________________________．

答案：32

2．等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是　　　　　 (　　 )

A．1∶4∶7　　　　 B．6∶3∶4　　　　　　 C．7∶4∶1　　　　　 D．28∶7∶4

答案：D

1．3g鎂在足量的氧氣中燃燒，高溫可得白色固體的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．6 g　　　　　　 B．5 g　　　　　　 C．10 g　　　　　 D．15 g

答案：B

20．(2010，廈門)某鈣片的標簽如表6-4，且知此鈣成　　　　　 表6-4

分中只有碳酸鈣含有鈣元素．

(1)請通過計算說明此標簽中的含鈣量是錯誤的.

(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量，小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如表6-5所示：

表6-5

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．

②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標簽．

答案: (1)本品若為純碳酸鈣，其含鈣量為碳酸鈣含鈣質(zhì)量分數(shù)40%，每片含鈣量為0．32g，因此本品每片不可能含鈣0．75g．

(2)①設(shè)：10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，x=7．5g，每片此鈣片含碳酸鈣0．75g

②每片此鈣片的含鈣量：0．75g×40%=0．3g建議：將含鈣量“每片含鈣0．75g”改為“每片含鈣0．3 g”．

19．(2010，黃岡)在實驗室開放日里，我與小娜、小佳、小華、小麗等同學(xué)來到實驗室，看到實驗桌上擺放著四瓶無標簽的試劑，分別是兩瓶固體和兩瓶液體，我們決定對“固體與液體之間的反應(yīng)”進行一系列探究．

(1)小娜同學(xué)從一瓶固體和一瓶液體中各取少量試劑于試管中進行混合，立即產(chǎn)生了一種五色氣體．對氣體是何物質(zhì)，同學(xué)們進行了大膽的猜想．小佳同學(xué)的猜想可能是

①_____________________________；②_____________________________；……

(2)我想設(shè)計一個實驗證明小佳同學(xué)猜想①是正確的，實驗設(shè)計如表6-3(請?zhí)顚?．

表6-3

圖6-9

(3)小華想用圖6-9給定的收集裝置收集一瓶小佳同學(xué)猜想②中的氣體，則氣體由_______________(填a或b)端進入．

(4)小麗同學(xué)從另外兩瓶試劑中各取少量試劑于試管中，發(fā)現(xiàn)混合后，固體發(fā)生了變化，但無氣泡放出．同學(xué)們對加入試管中的固體和液體從不同的反應(yīng)類型、物質(zhì)類別等方面進行了大膽的猜想：

猜想一：________________________________________________________________________；

猜想二；________________________________________________________________________；

……

答案:(1)①CO₂　 ②H₂ [或O₂等]

(2)如①是CO₂ [或H₂，或O₂等]，填表如表D6-1

表D6-1

(3)②中如果是氫氣填a(如是氧氣或二氧化碳填b)

(4)猜想一：金屑與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；猜想二:金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)，猜想三：喊與酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；猜想四，氧化物(如CaO)與水發(fā)生化合反應(yīng)；猜想五：可溶于水的固體物質(zhì)；猜想六:……

18．在Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為22%，則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為多少?

答案:28．4%　 從Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的組成上找出Na和S的原子個數(shù)比相同，亦即三種物質(zhì)中Na與S元素的質(zhì)量比相同，因而三種物質(zhì)的化合物中Na與S元素的質(zhì)量比為23×2:32，再根據(jù)混合物中O的質(zhì)量分數(shù)求出Na和S的質(zhì)量分數(shù)，從而求得Na的質(zhì)量分數(shù)．

中考鏈接

17．托盤天平兩邊各放一只裝有稀鹽酸的燒杯(鹽酸足量)使天平保持平衡．在左邊燒杯中加入5g碳酸鈣，使其充分反應(yīng)．應(yīng)向右邊燒杯中投入多少克鎂粉，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡?(已知：Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂

答案:3．05克

16．已知氫氣是最輕的氣體單質(zhì)，難溶于水．圖6-8所示的裝置(正立放置)，既用作排水法收集氧氣或氫氣，又能用作排空氣法收集氫氣或二氧化碳，試分別簡要加以說明，并指明氣體流入和流出的方向．

(1)排水法收集氧氣：_____________________________________________________________;

(2)排水法收集氫氣：_____________________________________________________________；

(3)排空氣法收集氫氣：___________________________________________________________;

圖6-7

(4)排空氣法收集二氧化碳：_______________________________________________________.

答案:(1)集氣瓶應(yīng)先裝滿水，因為氧氣不易溶于水，且密度比水小，故氣體應(yīng)從b通入，水從a排出　 (2)集氣瓶應(yīng)先裝滿水，因為氫氣難溶于水，且密度比水小，故氣體應(yīng)從b通入，水從a排出　 (3)因為氫氣密度比空氣小，故氣體應(yīng)從b通入，空氣從a排出

(4)因為二氧化碳密度比空氣大，故氣體應(yīng)從a通入，空氣從b排出

圖6-8

15．小明在實驗室里學(xué)習(xí)制取CO₂(見圖6-7)，他的具體操作步驟如下：

(1)組裝儀器后進行裝置的氣密性檢查，見圖(a)．請你幫助他判斷，該裝置是否漏氣?

_________________________________.

(2)他從稀硫酸和稀鹽酸中選擇一種酸，與石灰石反應(yīng)制取CO₂想一想他不用另外一種酸的理由_________________________________________________.

(3)小明想用圖(b)裝置制取二氧化碳，你認為是否理想______________，原因是___________________________.

(4)請你告訴他收集滿二氧化碳的集氣瓶，應(yīng)該______________(填“正”或“倒”)放在桌面．

(5)小明將氣體發(fā)生裝置稍作改動如圖(c)，該裝置與(a)中發(fā)生裝置相比，優(yōu)點是__________________________________________，圖中小試管的作用是__________________________________________.

(6)請幫助小明檢驗c裝置的氣密性(簡述過程)_______________________________________

______________________________________________________________________________.

答案：(1)不漏氣　 (2)反應(yīng)中產(chǎn)生微溶于水的硫酸鈣附著在大理石的周圍，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，得到的二氧化碳很少　 (3)不理想　 因為二氧化碳溶于水　 (4)正　 (5)可以控制反應(yīng)隨時發(fā)生和停止液封

(6)將止水夾夾緊，從長頸漏斗中注入水浸沒漏斗下端管口后，若漏斗內(nèi)液面不再下降，則裝置不漏氣．

在圖c中，由于長頸漏斗使錐形瓶內(nèi)外相通．因此，不能按常規(guī)檢查氣密性的方法操作，操作時應(yīng)形成密封氣壓．小試管的作用可從防止CO₂氣體散逸上考慮．