15、已知下列兩個熱化學方程式

2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(液);ΔH=-571.6KJ/mol

C₃H₈(氣)+5O₂(氣)=3CO₂(氣)+4H₂O(液); ΔH=-2220KJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為

(A)、3：1　　　　　　　　　　 (B)、1：4　　　　　　　　　　 (C)、1：3　　　　　　　　　　 (D)：1；1

陽泉一中高考化學復習單元過關

班級　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　成績　　　　　　　

14.將3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L^－1的HNO₃充分反應,還原產物有NO和NO₂.若反應后溶液中有a mol H⁺離子,則此時溶液中含NO₃^－離子的物質的量為

(A)　　 (a+0.5)mol　 (B)2 a mol　 　(C)0.1 a mol 　　(D)(a+0.1)mol

13．下列各組在溶液中反應，不管反應物量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 (A)．FeBr₂與Cl₂　　 　　　　 　　 　　　　　　(B)．Ba(OH)₂與H₂SO₄ (C)．HCl與Na₂CO₃　　 　　　　 　　 　　　　　　　 (D)．Ca(HCO₃)₂與NaOH

12．下列微粒①Al³⁺　 ②Cl^-　 ③N₂　 ④MnO₄^- �、軨O₂　 ⑥H₂O₂　 ⑦Fe²⁺　 ⑧MnO₄^2-

既具有氧化性又具有還原性的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (A)．①④⑤⑦　　　　　　 (B)．③⑥⑦⑧　　　　　　 (C)．④⑤⑥⑧　　　　　　 (D)．①②③⑥

11、根據(jù)以下四個反應：

(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯　　　 (2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

(3)2I^-+Br₂=2Br^-+I₂　　　　　 (4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

確定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃還原性由強到弱的順序是

(A)H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-　　　 (B)Br^->I^->H₂SO₃>H₂S

(C)H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-　　　 (D)I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

9、NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉為+1價，NaH與水反應放出氫氣，下列敘述中，正確的是

(A).NaH在水中顯酸性　　　　　　　　 (B).NaH中氫離子的電子排布與氦相同

(C).NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大　 (D).NaH中氫離子可被還原成氫氣

(B)MnO₂+4HCl(濃)　 = MnCl₂+Cl₂­+2H₂O　 MnO₂+4H⁺+2Cl^- = Mn²⁺+Cl₂­+2H₂O

(C)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄¯+2H₂O　　　 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄¯

(D)NaHS+HCl=NaCl+H₂S­　 　　　　　　S^2-+2H⁺=H₂S­

8．下列反應的離子方程式不正確的是：

(B)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

(D)硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe³⁺+SCN^-=[Fe(SCN)]²⁺

7、在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，5mol水能還原的BrF₃的物質的量為： (A).1mol　 　(B).4/3mol 　(C).2mol　 　(D).3mol

6．劇毒物氰化鈉(NaCN)存在如下反應：

2NaCN+O₂+2NaOH+2H₂O→2Na₂CO₃+2NH₃有關敘述正確的是　　　

(A)．氧氣是氧化劑　　　　　　　　　　　　　 (B)．水是還原劑

(C)．氨是氧化產物　　　　　　　　　　　　　 (D)．碳酸鈉是氧化產物

5．在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應的化學方程式如下

2ICl+2Zn=ZnCl₂+Znl₂　　　　 ICl+H₂O=HCl+HIO

下列關于ICl性質的敘述正確的是

(A).ZnCl₂是氧化產物，又是還原產物 　　

　 (B).ZnI₂是氧化產物，又是還原產物

(C).ICl跟H₂O的反應，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

(D).ICl跟H₂O的反應，是自身氧化還原反應