1．　　　 在下列表格中填上相應的物質(zhì)名稱或化學式。

名稱	硫酸鉀		干 冰
化學式		CaO		Fe2O3
名稱		氯化鋅		氫氧化鋁
+3 　 化學式	CaCO3		CH4

9、已知80℃時硫酸銅深解度為55克(克/100克水。)現(xiàn)有50克14.8% 的硫酸銅溶液和5克38.7%的硫酸銅溶液。把這兩種溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃時成為飽和溶液。

　　 ⑴可采用哪些措施？

　　 ⑵請按所采取的措施分別進行定量計算。(試劑只有CuSO4.5H2O；計算結(jié)果精確到0.1克)

8、向敞口燒瓶中加入12.6克碳酸氫鈉，再加入濃度為14.7%的硫酸溶液100克，燒瓶連同藥品的起始質(zhì)量為200克。 用自動計時和稱重裝置每秒種測量一次燒杯連同藥的質(zhì)量，所得質(zhì)量與時間的關系如圖2曲線所示。試通過計算并對照曲線回答：碳酸氫鈉反應到一半時所用的時間約是多少秒。在反應停止后的溶液中滴入石蕊試液，試液呈什么顏色？

7、碳酸氫鈉加熱可發(fā)生可下反應：

　　　　　　　 △

　　 xNaHCO3==yNa2CO3+zCO2+uH2O

　　 試回答：⑴上述化學方程式的系數(shù)x、y、z、u分別為多少？

　　 ⑵NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36克，充分加熱后質(zhì)量減少了0.62克，然后加入過量的鹽酸發(fā)生反應。求a.混合物中碳酸氫鈉的百分含量。b.加鹽酸后生成多少克CO2？(保留2位小數(shù))

6、某同學為了測定由氧化銅和氧化鐵組成的混合物的百分組成，用氫氣作還原劑，并用濃硫酸吸收反應生成的水。已知混合物的總質(zhì)量是24克，實驗前盛有濃硫酸的試管的總質(zhì)量是130.5克，實驗后變?yōu)?37.7克(設反應已進行完全，且生成的水全部被濃硫酸吸收)。據(jù)此計算：有多少克氫氣參加了反應；混合物中氧化銅的質(zhì)量百分含量是多少？

5、將一定量無水硫酸銅加入60℃的100克水中。在此溫度下攪拌、過濾， 所得飽和溶液質(zhì)量為105克。計算加入的無水硫酸銅是多少克。 (濾紙上附著的溶液可忽略不計，硫酸銅溶解度60℃時為40克。精確到0.01。

4、在7. 36gCaCO3和MgCO3組成的混合物中加入足量的鹽酸， 產(chǎn)生的CO2全部被48g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液吸收，恰好完全反應。把吸收后的溶液在減速壓低溫的條件下蒸干，可得7.6g固體。試求吸收的CO2是多少克？(提示：CO2在足量的情況下，與NaOH反應生成NaHCO3)

3、今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其它物質(zhì)都不反應、受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110克，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應后， 將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克； 當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，從中取出10.00毫升，恰好可與含HCL1.825克的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2、已知二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，可能發(fā)生下列兩個反應：

⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　 ⑵CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

現(xiàn)將一定量的二氧化碳氣體通往500ml的某氫氧化鈉溶液中，充分反應后， 將溶液在低溫下蒸發(fā)， 得到不含結(jié)晶水的白色固體A ， 取三份質(zhì)量不同的A 樣品分別與50ml相同深度的鹽酸反應，得到的氣體在標準狀況下的與固體A 的質(zhì)量關系如下表所示：

　 ⑴通過計算確認第幾組A在反應后有剩余？

　　 ⑵通過計算確認A 的成分及各成分的質(zhì)量分數(shù)？ (CO2在標準狀況下的密度是(55/28)克/l)(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

1、在t℃時，保持溫度不變，向a克飽和的KOH溶液中加入適量的氯化氫氣體后，析出了部分晶體A，向溶液中滴入無色酚酞試液無變化，稱量所得溶液為a克。蒸干此溶液，冷卻、干燥，得76克晶體B。試計算：⑴KOH的質(zhì)量是多少？⑵t℃時KOH與KCL的溶解度之比是多少？