7．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示的是　

　　 A．偏鋁酸鉀溶液和鹽酸　　　　　　　 B．氨水和硝酸銀溶液

　　 C．二氧化硫和氫氧化鈉溶液　　　　　 D．苯酚鈉溶液和二氧化碳

6． 某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是：

A. 均加倍　 　　B. 加入1molB　　　 C. 均增加1mol 　　　　　D. 均減半

5. 下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

　 A．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

　 B．由極性鍵形成的分子不一定是極性分子

　 C．H₂O、HF、NH₃、CH₄的沸點(diǎn)依次降低

　 D．分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價(jià)鍵

4．將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是

A．NO₂ B．NH₃　　　　 C． CO₂ D．H₂­S

3. 在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，可看見(jiàn)有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示此反應(yīng)的離子方程式是

A.Cu²⁺ +3I^- = CuI↓+I₂　　　　 B. Cu²⁺ +2I^- = Cu⁺+I₂　

　　 C. 2Cu²⁺ +2I^- = 2Cu⁺+I₂　　　　 D. 2Cu²⁺ +4I^- = 2CuI↓+I₂

2．下列微粒中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

　 A．D₃O⁺　　　　 B．OD^-　　 　　C．OH^-　　　　 D．Li⁺

1．1971年，美國(guó)的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃以下將氟氣從細(xì)冰末上通過(guò)，成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸--次氟酸(H-O-F)。根據(jù)此結(jié)構(gòu)式，判斷關(guān)于次氟酸中H、O、F元素的化合價(jià)正確的是

A．+1、-2、+1　 B．-1、+2、-1　　 C．+1、0、-1　 　 D．+1、-2、-1

25.　　 (10分)利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用。

⑴寫(xiě)出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計(jì)算電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量。

⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^－1和b mol·L^－1，光催化反應(yīng)生成Fe³⁺的速率為c mol·L^－1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

24.　　 (8分)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃===2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

⑴CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-

Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

23.　　 (10分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C₉H₆O₂。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶�酸�?/p>

提示：

①CH₃CH===CHCH₂CH₃①KMnO4、OH-
CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

②R－CH=CH₂HBr
R－CH₂－CH₂－Br

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

⑵化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有_______________種。

⑶在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_______________。

⑷請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從合成(用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為