22．(12分)B、C、D均為中學化學常見的物質，它們之間的反應關系如下圖：

回答下列問題：

(1)若A是可溶性的強堿，B是酸式鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為________________，有關的離子方程式為____________________________________________________。

(2)若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

① 若C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該反應的離子方程式為____________________________________________________。

② 若A是一種淡黃色固體，且A與B以物質的量之比3∶1混合時，推知B的化學式為__________。

(3)若B為Ca(HCO₃)₂溶液，A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和水，則A的化學式為__________________。

21．(17分)硫酸銅的制備實驗是無機化學實驗教學中一個必做實驗，某研究性學習小組設計了如下兩個實驗方案：

實驗一：

因銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中以濃硝酸分次加入到銅和稀硫酸的混合液中，加熱使之完全反應，通過蒸發(fā)、析晶等操作得到硫酸銅晶體。

(1)濃硝酸所起的作用是___________________________________

(2)該反應的原理是(用化學方程式表示)_______________________________________________。

(3)為了吸收反應產(chǎn)生的尾氣，設計了下列尾氣的處理裝置，其中合理的是_______________(填裝置序號)，選擇的吸收液是_________________(填序號)。

供選擇的裝置：

供選擇的吸收液：

A 、濃H₂SO₄ 　　　B、H₂O　　　　 C、NaOH　　　 D、飽和食鹽水

實驗二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反應速率太小，當升高溫度到80-90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，則速率明顯加快。

(4)用離子方程式表示速率明顯加快的原理_______________________________________________。Fe₂(SO₄)₃的作用是___________________________。

(5)得到的混合液用______________調節(jié)pH =2-4，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去，且Fe(OH)₃可以循環(huán)使用。

(6)請根據(jù)以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：

20．(6分)請從下列a-g儀器中選擇適當?shù)膬x器填空(填編號)。

(1) 開始時液面在a mL處，繼續(xù)添加液體至液面在b mL處，則所加液體體積為(a－b)mL的是________________。

(2) 儀器上標明了使用溫度的是________________。

(3) 用8.2 mL的濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，不可缺少的儀器是________________。

19．下列說法或表示法正確的是

A．若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)-→C(金剛石)；△H= +119 kJ / mol ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3 kJ / mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = +285.8 kJ / mol

18．對于反應2SO₂ + O₂ 2SO₃,下列判斷錯誤的是

A．2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C．平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D．單位時間內每生成1 mol SO₂，同時消耗1.5 mol O₂，則反應必逆向進行

17．室溫時某溶液的pH值為1，該溶液中可能大量共存的離子組是

A．Zn²⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-　　　　　 　　 B．Cu²⁺、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-

C．K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-　　　　 　　　　　 　　　　 D．Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-

16．短周期元素x、y、z在周期表中的位置關系如右圖所示：

以下的敘述中正確的是

A．z一定是活潑金屬元素

　 B．x的最高氧化物的水化物是一種強酸

　 C．1 mol y的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子有2 mol

　 D．由z單質形成的晶體屬于分子晶體

15．室溫下，pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是

　 A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

　 　B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

　 　C．若a = 4，則A是強酸，B是弱酸；

　 　D．稀釋后，a可能大于4。

14．液氯是一種重要的化工原料，在運輸和儲存中應注意安全。去年3月29 日，京滬高速公路淮安段發(fā)生一起嚴重交通事故，使槽罐車中32 t液氯快速泄漏，造成人員傷亡、大片農田被毀的嚴重事故。對于在事故發(fā)生時的下列各種應急處理，你認為正確的是

A．附近居民切忌驚慌，用毛巾護住口鼻，朝順風方向逃逸或向避風的溝塘低洼處轉移

B．要快速地將翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，進行堿液稀釋中和

C．液氯的流淌速度很慢，居民不必驚慌，可以放心地撤退到家中，關緊門窗

D．檢修或現(xiàn)場搶救時，如果沒有防毒面具，可以佩戴用濃的燒堿溶液浸泡過的濕口罩

13．目前人們正在研究一種高能電池--鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na + xSNa₂S_x，以下說法正確的是：

A．放電時鈉作正極，硫作負極；　　

B．放電時鈉極發(fā)生還原反應

C．充電時，陽極發(fā)生的反應為：S_x^2-－2e = x S　　　　

D．充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負極相連