20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液

附知識(shí)模塊糾錯(cuò)答案 “元素化合物”知識(shí)模塊　 1.錯(cuò)。熔點(diǎn)遞減　2.錯(cuò)。低級(jí)有機(jī)酸易溶于水　3.對(duì)。濃硫酸吸水性　4.錯(cuò)。Na₂O₂+H₂O→O₂↑　5.錯(cuò)。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?6.錯(cuò)。降C% 7.錯(cuò)。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水　8.對(duì)。9.錯(cuò)。溶于HF溶液10.錯(cuò)。碘水生成FeI₂11.錯(cuò)。鈍化是化學(xué)性質(zhì)　12.錯(cuò)。Ca(ClO)₂中繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀消失　13.對(duì)�！�14.對(duì)。NH₄Cl+AgNO₃+NaOH→Ag(NH₃)₂Cl，+HNO₃：NH₄NO₃+AgCl↓　15.錯(cuò)。主要是防治大氣污染　16.對(duì)。Al-3e^-+4OH^‑=AlO₂^-+2H₂O　17.錯(cuò)。Na₂S+H₂S=2NaHS　18.對(duì)。Fe³⁺+SCN^－(絡(luò)合反應(yīng))、S^2－/I^－(氧化還原反應(yīng))、AlO₂^－/CO₃^2-/HCO₃^-(雙水解反應(yīng))　19.對(duì)�；钚蕴�(吸附，物理變化)、二氧化硫(可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng))、氯水(氧化還原、不可逆)　20.錯(cuò)。重晶石不反應(yīng)　21.錯(cuò)。還原性：Fe²⁺>Br^-，F(xiàn)eCl₂+Br₂不共存 22.錯(cuò)。Ca(ClO)_2、溶液中通入CO₂氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀消失　23.錯(cuò)。NaClO+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NaCl　24.錯(cuò)。1molFe+HNO₃等氧化性酸失去3mole^-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole^-25.對(duì)。如：HClO₄、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性　26.錯(cuò)。稀有氣體單質(zhì)不符合　27.錯(cuò)。水+過氧化鈉→O₂：助燃，不可燃　28.錯(cuò)。(4)非金屬和金屬不可能　29.錯(cuò)。濃H₂SO₄不發(fā)生氧化還原反應(yīng)　30.錯(cuò)。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)　

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊　 1.錯(cuò)。NO₂2.對(duì)。如N₂、HF等3.錯(cuò)。金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能　4.錯(cuò)。如SiO₂+NaOH/HF都能反應(yīng)。5.錯(cuò)。原子核外最外層e^-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e^-的117好金屬元素明確沒分析　6.對(duì)。7.錯(cuò)。這幾組不行。(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子；8.錯(cuò)。NaHSO₄+NaHCO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；10HNO₃+3Fe(OH)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O　9.錯(cuò)。2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O；HClO+H₂SO₃=HCl+H₂SO₄10.錯(cuò)。不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、濃H₂SO₄等不寫成離子的形式　11.錯(cuò)。H₂O　12.錯(cuò)�？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO^-13.錯(cuò)。分子晶體許多是單質(zhì)　14.對(duì)�！�15.對(duì)。注意n不是周期序數(shù)　16.錯(cuò)。強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱　17.對(duì)�！�18.錯(cuò)。V=m•ρ同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比　19.對(duì)�！�20.對(duì)。4OH^--4e^­-=2H₂O+O₂↑21.對(duì)。從電荷守恒角度理解較好　22.對(duì)。注意對(duì)象：“碳-12”　23.錯(cuò)。電解、電泳需在通電條件下才能進(jìn)行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流　24.錯(cuò)。乙烯不水解　25.錯(cuò)。過氧化鈉中Na⁺與O₂^2-為2:1，在石英中存在Si、O 原子還有雜質(zhì)元素　26.錯(cuò)。降溫，NO₂向N₂O₄方向移動(dòng)　27.錯(cuò)。SiO₂中沒有分子　28.錯(cuò)。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價(jià)鍵　29.錯(cuò)。膠粒帶有電荷　30.錯(cuò)。體積不知。31.錯(cuò)。電解質(zhì)水溶液中也有　32.對(duì)�！�33.錯(cuò)。液氯不是非電解質(zhì)　34.對(duì)。如金屬汞熔點(diǎn)很低　35.錯(cuò)。氫化物的熔沸點(diǎn)也一定升高，考慮氫鍵　36.錯(cuò)。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱37.錯(cuò)。12個(gè)　38.錯(cuò)。生成膠體微粒大大小于N_A個(gè)　39.錯(cuò)。HF、SF₆中，所有原子不都滿足最外層8e^-結(jié)構(gòu)　40.錯(cuò)。過渡金屬元素原子最外層都是1-2e^-

　“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊　 1.對(duì)。取代(醇、酚、羧酸)、消去(醇)、酯化(醇、羧酸)、氧化(醇、酚)、縮聚(醇、酚、羧酸)、中和反應(yīng)(羧酸、酚)2.錯(cuò)。麥芽糖、纖維素不符合　 3.對(duì)。4.錯(cuò)。10^-4 5.錯(cuò)。四中有機(jī)物+HCl共五種產(chǎn)物6.錯(cuò)。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對(duì)。六種醚一種烯8.對(duì)。9.對(duì)。注意-CH₃和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種10.對(duì)。n(H)/n(O)比值決定耗氧量11.對(duì)。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.錯(cuò)。單體是不飽和鹵代烴13.錯(cuò)。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚　 14.錯(cuò)。甲酸酐(HCO)₂O 15.對(duì)。水解、取代(酯、鹵代烴到醇)、加成、還原(醛到醇)、氧化(醛到酸)16.對(duì)。1，2；1，4；3；4三種加成 17.錯(cuò)。苯溶劑溶解二溴代己烷　 18.錯(cuò)。2-溴丙烷 19.對(duì)。取代反應(yīng)　 20.錯(cuò)。分餾 21.錯(cuò)。只有丙烯酸與油酸為同系物22.對(duì)。裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl₄(萃取)23.對(duì)。24.錯(cuò)。苯酚常溫不溶于水 25.錯(cuò)。酯化反應(yīng)制得硝化甘油、硝酸纖維 26.對(duì)。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.錯(cuò)。沒有苯炔 28.錯(cuò)。乙二醇取代生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃29.錯(cuò)。蔗糖不能反應(yīng) 30.錯(cuò)。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊 　1.對(duì)。2.對(duì)。3.錯(cuò)。pH試紙事先不潤(rùn)濕 4.對(duì)。5.錯(cuò)。漂白粉不會(huì)揮發(fā)，但要密封保存6.錯(cuò)。先干燥布拭去再用水沖洗　 7.對(duì)。8.錯(cuò)。酸式滴定管9.對(duì)。10.對(duì)。測(cè)定溶解度(試管水)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)11.錯(cuò)。眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化12.錯(cuò)。左物右碼13.SO₂+品紅溶液14.對(duì)。濃溴水15.錯(cuò)。酚酞16.錯(cuò)。滲析17.對(duì)。18.錯(cuò)。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱19.錯(cuò)。硅膠：nSiO₂•mH₂O硅膠變色化學(xué)變化。20.錯(cuò)。鹽析

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化(CoCl₂·H₂O(藍(lán)色)CoCl₂·6H₂O(紅色))

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

14.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度