1.2004年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是(　　 )

A.蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命

B.HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白質(zhì)變性

C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃

D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

2.5*10^-22*6.02*10²³ = 150.5　　　　

14．∵　 1個該原子的質(zhì)量：

　　　　　　 M= p v

　　　　　　 = 5.0g∕cm¯³(10¯⁷cm *)/20

　　　　　　 =2.5*10^-22　　　　　　　　　　　　

　 ∴該元素的相對原子量為：

13．[CoCl(NH₃)₄(H₂O)]Cl₂ 二氯化一氯．四氨．一水合鈷[Ⅲ]

12．(1)[Al(OH)₄] ^-

(2)Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂Zn(OH)₄+H₂

(3)①③④

(4)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)₂可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺，氨水的用量不易控制　

11．(第⑷小題每空1分，其余每空2分。本題共12分)

⑴ 金剛石晶體

⑵ 金剛石、MgO、CaCl₂、冰、干冰

⑶ 小于　 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；

且r(Mg²⁺)＜r(Na⁺)、r(O^2－)＜r(Cl^－)

⑷ 4　 8

⑸ H₂O分子之間形成氫鍵

14．(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，12分)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為　 ▲　 ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是 　▲　 ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是　 ▲ 　；

② 六氰合亞鐵離子(Fe(CN)₆^4－)中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是　 ▲　 ，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式　 ▲　 ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，

在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為　 ▲ 　；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際

含有的Fe原子個數(shù)之比為　 ▲　 。

14．某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g∕cm¯³。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10¯⁷cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量是多少？

13．(4分)某配合物的化學(xué)式為 CoCl3·4NH3·H2O， 內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。1 mol該化合物溶于水中，加入過量 AgNO₃，有2 mol AgCl生成。它的結(jié)構(gòu)式是_______________，按無機化合物系統(tǒng)命名原則 ，命名為_________________________。

12．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。

回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是　　　　　　 。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉　 ② 硫酸鋁和氨水　 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉　 ④ 硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。