題目列表(包括答案和解析)
5.生活中的問題常涉及到化學知識,下列敘述中不正確的是
A.用汽油、煤油除去油污時發(fā)生的主要是物理變化
B.推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應
C.在含硫的燃料中加入適量生石灰,以減少二氧化硫的排放量
D.棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素
25.水垢可以看作由多種物質組成的混合物,為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學組成,取干燥的水垢3.16 g,加熱使其失去結晶水,得到2.89 g剩余固體A;高溫灼燒A至恒重,殘余固體為CaO和MgO,放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收,得到5.91 g沉淀。
(1)通過計算確定A中是否含有碳酸鎂;
(2)2.89 g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重1.41 g,通過計算確定A中各成分的物質的量,并計算出水垢中碳酸鹽的質量分數(shù)。
24.在標準狀況下將c molCl2通入含a molFeBr2、b molFeI2的溶液中,當c取不同值時,反應后所得溶液中有不同溶質(不考慮生成物與水的反應)。
(1)下表中空格填滿:
c的取值(用含a、b的代數(shù)式表示) |
反應后溶液中溶質的化學式 (只要求寫鹽類化合物) |
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FeBr2、FeI2、FeCl2 |
b≤c<(a +3b)/2 |
|
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FeBr3、FeCl3 |
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FeCl3 |
(2)若a =b =1 、c =2時,反應后溶液中屬于鹽類的溶質是 (寫化學式),這些溶質的物質的量之比是 ;
(3)若a =b =1 、c =2.5時,寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式(限寫一個,但需包括所有的離子反應): 。
23.(12分)M5纖維是美國開發(fā)的-種超高性能纖維,在相同的防護級別下,M5纖維比現(xiàn)有的防破片材料輕35%,且防熱和防火性能十分出色。據(jù)報道,美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命。M5纖維是剛桿形又有強力分子間氫鍵的聚合物,當z是聚合物主鏈方向時,在x方向與y方向的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M5纖維的合成路線:(有些反應未注明條件)
請思考:(1)合成M5的單體的結構簡式F ______________,G ______________;
(2)反應類型:A→B______________,B→C______________;
(3)A的同時可能生成的同分異構體______________。
(4)寫出化學反應方程式:
C→對苯二甲酸:__________________________________ ;
(5)1mol的F與 NaHCO3溶液反應,最多耗NaHCO3_________ mol;
(6)怎樣理解M5纖維分子間有強力氫鍵?
。
22.(8分)汽車制動液(俗稱剎車油)是汽車安全行駛的重要保證,人們稱其為“安全衛(wèi)士”。剎車油既要耐高溫、又要抗低溫,要達到要求必須用聚乙二醇醚作原料。植物的秸桿、甘蔗渣等富含纖維素,通常農民都在收獲季節(jié)將它們燒掉,既造成浪費,又嚴重地污染環(huán)境?茖W研究發(fā)現(xiàn),它可以代替糧食和乙烯,作為乙醇的重要來源。再將乙醇經(jīng)過處理,最終可以得到制得剎車油的主要原料--聚乙二醇醚HO(CH2CH2O)n H。
(1)寫出纖維素中所含有的決定其主要用途的官能團的名稱 。
(2)由葡萄糖轉化為乙醇的催化劑為 。
(3)由乙醇制乙二醇的過程中,發(fā)生反應的類型為 。
(4)寫出由乙二醇制聚乙二醇醚的化學反應方程式 。
21.(8分)20世紀80年代日本科學家應用電子計算機模擬出結構類似于C60(分子結構如右圖所示)的物質N60,計算機模擬結果顯示,
N60與C60有相似的結構但穩(wěn)定性較差?茖W家預測,將N2進行冷凍或加壓,然后運用高強度激光照射能轉變?yōu)镹60分子團,該分子團具有極強的揮發(fā)性,在受熱情況下瞬間分解為N2并釋放出大量的能量。已知E(N-N)=167kJ·mol-1,E(N=N)=418kJ·mol-1,E(N≡N)=942kJ·mol-1。(E表示鍵能,即打開1mol氣態(tài)化學鍵所需要的能量)回答下列問題:
(1)N60分子中每個N原子最外層有 個電子;
(2)N60穩(wěn)定性較差的原因可能是 ;
(3)1molN60受熱分解為N2時放出的熱量為 ;
(4)N60潛在的商業(yè)用途可能是 。
20.(10分)下圖中,B、D、E、F、G是氧化物,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中
最常見的金屬單質,J是氣態(tài)非金屬單質,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品,其消費量是常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。請按要求回答:
(1)寫出L的化學式 ;
(2)寫出:反應③的離子方程式 ;
反應④的化學方程式 ;
(3)反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的用途是 ;
(4)反應①是分解反應,反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1∶1∶1∶14,則反應①的化學方程式為 。
19.(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,C的非金屬性最強,
B、C同周期,A、D同主族隔周期,E元素原子最外層的電子數(shù)是D元素的最外層層電子數(shù)的三倍。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________________ ,
C元素在周期表中的位置是__________________。
(2)C和D的離子中,半徑較小的是__________(填離子符號)。
(3)將D的單質投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的單質,此時發(fā)生反應的化學方程式是_____________ ________ _
(4)C、D、E可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示,陽離子D+(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內部;陰離子EC6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是 。
18.(14分)亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分,起著向人體組織傳送O2的作用,人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容:該藥品為無水堿式鹽,含F(xiàn)e2+34%~36%,是薄衣片,……,與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成實驗:
第一步:查閱資料得知,雙氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2、和SO42-,也可以將Fe2+ 氧化成 Fe3+。
第二步:向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸,出現(xiàn)淡綠色混濁液,說明有 存在(填離子符號)。
第三步:往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色,說明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是(填序號):
① 藥品中的鐵本來就以Fe3+的形式存在:
② 在制藥過程中生成少量Fe3+;
③ 本實驗過程中有少量Fe3+生成。
第四步:將第三步所得溶液分成兩份,分別裝在A、B兩個試管中。
第五步:向A試管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入過量的H2O2溶液,溶液的紅色先變深,之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是(用離子方程式表示) 、
紅色又逐漸褪去的原因可能是
請自選中學實驗室中常用儀器、藥品,設計實驗證明你的推測
。
第六步:向B試管的溶液中加入一片VC,片刻后溶液紅色也褪去,說明VC有 性
怎樣理解藥品說明書中所述“與VC(維生素C)同服可增加本品吸收”這句話?
。
17.(8分)下圖為中學常用定量儀器的部分結構(有的儀器被放大),回答下列問題:
⑴ 中和熱測定實驗中應用到上述儀器中的 (填序號),該儀器在中和熱測定實驗中放置的位置是 ;
⑵ 配制一定物質的量濃度溶液的實驗中應用到上述儀器中的 (填序號),如果讀數(shù)時視線偏高,則所得溶液的物質的量濃度將 (填“偏大”“偏小”或“不變”);
⑶ 測定某待測濃度時,一般用 手操作B儀器。
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