1．下列實驗方法不可用于區(qū)別晶體與非晶體的是　 (　　 )

A．用肉眼觀察外觀是否光亮、透明，且有規(guī)則的幾何外形B．通過實驗看是否有較固定的熔點

C．對固體進行X-射線衍射實驗　　　　　 D．通過實驗驗證物理性質是否具有各向異性

21．(B)[實驗化學]

阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

+ (CH₃CO)₂O 　+ CH₃COOH

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃-90℃條件下反應5-10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

③將粗產品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2-3 min，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5-10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1-2次，再抽干水分，即得產品。

請回答下列問題：

⑴第①步中，要控制溫度在85℃-90℃，應采用的加熱方法是　　　 ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有　　　 。

⑵在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是　　　　　 、　　　　 。

⑶在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 　　　　，加入鹽酸的作用是　　　 。

⑷如何檢驗產品中是否混有水楊酸？　　　　 。

下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21．(A)[物質結構與性質]

氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發(fā)現，合金可用來儲藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個在中心外，

其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

　 (1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H₂, 這一過程用化學方程式表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是　　 　　 ( 填序號 )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價的氣態(tài)陽離子

(3)某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下：

�、賹懗� Ni³⁺ 的核外電子排布式：　　　　　　　　　　　　　 　

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Ni(CO)₆為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH₃ 得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是　　　　 。 ( 填字母編號，任填一組 )( 圖中黑點為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

(5)將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

20．自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCO₃·yMgCO₃。以它為原料，可制取耐火材料等。

　 (1)稱取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，可以生成耐火材料MgO多少mol？(用x、y的代數式表示)

　 (2)若在上述反應中，收集到CO₂6.72L(標準狀況下)，試寫出白云石的化學式(取x、y的最小正整數比)。

　 (3)若稱取白云石mg，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a，生成VL(標準狀況)一氧化碳。試計算V為多少L(標準狀況)？(用m、a代數式表示)

　 (已知CaO+3C　　　　 CaC₂+CO；

2MgO+5C　　　　 Mg₂C₃+2CO)

請在下圖中畫出V和a的關系圖。

19．(12分)Ⅰ．某化合物A在一定條件下能發(fā)生如下圖所示的轉變：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃ 溶液反應放出CO₂ ，回答下列問題：

(1)指出反應類型：X　　　 反應，Y　　　 反應。

　　 (2)物質A的結構簡式為 　　　　　　。

　　 (3)寫出C₁C₂的化學方程式　　　　　　　　　 　。

　　 (4)與F互為同分異構體且核磁共振氫譜只有一種峰的有機物的結構簡式有　　　　 。

Ⅱ．已知，鹵代烴之間能發(fā)生反應：

C₄H₉Cl 　(C₄H₉)₂CuLi C₄H₉－C₂H₅

聚苯乙烯是一種生活中常見的塑料，試以碳化鈣、苯為基本有機原料，無機原料自選，在下列方框中用合成反應流程圖合成聚苯乙烯

流程圖示例：A 　B　　

18．(8分)甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　 ΔH < 0。

Ⅰ．在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。

(1)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉化率的是　 _______(填字母)。

A．升高溫度　　　 B．增大壓強　　　 C．通入CO　　　 D．通入H₂　

(2)在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________(填字母)。

A．向正反應方向移動　　　 　B．向逆反應方向移動　　 　C．不移動　　　　　

作出此判斷的理由是________________________

Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢�量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數據見下表：

(3)由上表數據可得出多個結論。

結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。

結論二：_____________________________________________

(4)為了驗證結論二，有科學家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。

　　　　 進行該驗證實驗時，控制不變的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

17．(10分)　　 (1) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對上述過程的描述不合理的是

　　 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　　 C．微粒的化學性質發(fā)生了改變　　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

　　 (2)隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”。“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來

　　　 (填寫序號)

　　　 A．代替干冰　　 B．防止冰川熔化　　 C．在室溫下制作冰雕　 D．建室溫溜冰場

(3)在災害性事故中，骨折時有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO₄·H₂O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO₄·2H₂O，一種堅硬的固體)兩種，醫(yī)生使用的石膏是　　　 (填分子式或名稱)。石膏定型時發(fā)生的化學反應方程式　　　　　　　　 。

　(4)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A。資料顯示，A分子是三原子分子，其相對分子質量為60，在地球環(huán)境下A易分解。粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，，生成物的物質的量之比是1∶1∶1。則氣體A的結構式是　　　　 。

(5)新型離子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一種功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反應，使C₆₀得到質子來制取。該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是(寫一個化學方程式)　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr₂O₃)為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

試回答下列問題

(1)在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：　　　　 。

(3)操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：　　　　　　　　　　　　 　。

(4)操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判斷達到滴定終點的依據是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應)　　　　　 　　　　　　　　　　。

15．(10分)從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據以上工藝回答下列問題：

(1)電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解反應的陽極方程式： ：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)寫出步驟(4)的離子反應方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au + 6HNO₃(濃)= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)我們知道，稀鹽酸與銅不反應。在稀鹽酸中加入H₂O₂等氧化劑后，則可使銅順利溶解。某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置：

(5)分別將等質量的銅片與分別等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，甲同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，乙同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究甲乙兩同學的說法誰更正確(簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論：　　　　　　　　　

14．合成氨反應：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

A．t₁時升高了溫度　　　　　　　　　　 　

B．t₂時使用了催化劑　

C．t₃時減小了壓強　　　　　　　　　　　

D．t₄時降低了溫度