5．下列事實與氫鍵有關的是　

A、不加熱到很高的溫度水難以分解　　 B、水結(jié)冰體積膨脹，密度變小　　

C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高　

D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱　　

4．以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-　　 2H₂O。已知液態(tài)SO₂和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO₂也能發(fā)生自電離：2SO₂ 　　SO₃^2-+SO²⁺；△H>0。下列敘述中，錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，該滴定反應可以表示為SO₃^2-+SO²⁺　　 2SO₂

B．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c(SO₃^2-)與c(SO²⁺)的乘積是一個常數(shù)

C．液態(tài)SO₂中自電離的存在，說明SO₂是離子化合物

D．適當升高溫度，液態(tài)SO₂的導電能力增強

3、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油�？茖W家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O₃含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。尋找化石燃料新的替代能源又成為化學工作者研究的新課題。下列各項中正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物　 B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等　 D．O₃與O₂互為同素異形體

2．學習化學時會遇到一些與“相等”有關的規(guī)律，下列有關“相等”的說法中正確的是

A．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 B．中和反應中參加反應的酸和堿的質(zhì)量一定相等

C．微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D．物質(zhì)發(fā)生化學變化前后分子的總數(shù)一定相等

1．在十七大報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合該指導思想的是

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”

28.(10分)A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸發(fā)生酯化反應生成B。B能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應而A不能；A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%，B的溶液有酸性但不能和FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。

(1)A、B相對分子質(zhì)量的差值為_____________________________。

(2)一個A的分子中應有________個氧原子，作出此判斷的理由是：

　　　　　　　　　　　　　　 A的分子式是：____________。

(3)B的同分異構(gòu)體甚多。其中不屬于酚類且l mol能與4 mol NaOH反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________(任寫一種)。

27．(10分)感光性高分子又稱為“光敏性

高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成

電路制造中應用較廣的新型高分子材料。其結(jié)構(gòu)簡式如上：

(1)在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應有 　　　　　　(填代號)

① 加成反應 ② 氧化反應③ 消去反應④ 酯化反應 ⑤ 鹵代反應

(2)該高聚物在催化劑的作用下，水解后的產(chǎn)物中有一種相對分子質(zhì)量較小的R，其分子式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)寫出R在一定條件下與乙醇反應的化學方程式：　　　　　　

(4)R的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、　　　 和

且苯環(huán)上有兩個對位取代基的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　

26．(10分)“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 　　　　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ·mol^-1

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；　 △H =-285.8 kJ·mol^-1

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = -285.8kJ·mol^-1

(2)根據(jù)“綠色化學”的思想，為了制備H₂，設計了下列反應步驟：

①CaBr₂+H₂O　　　 CaO+2HBr　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂

③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂ ④2HgO　　　　　 2Hg+O₂↑

你認為該方法的主要缺點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。上圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，用此法制取氫氣最大的優(yōu)點是：

　　　　　　　 　寫出反應①的化學方程式：　　 　　　　　　　　

(4)有人認為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認為是否現(xiàn)實？　　 (填“不現(xiàn)實”或“現(xiàn)實”)，說明能夠支持你的觀點的兩點理由：　　　　　　　　　　　　　　

　 24．(10分) 我國化學家侯德榜，改革國外的純堿生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)工藝，可簡要表示如下：

(1)為了有效除去粗鹽中含有的少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，加入試劑的合理順序為　　　　　　　　　　　　　

(2)化工廠提供的X是　　　 ，目的是　　　　　　　 生產(chǎn)過程中，需要控制沉淀池溫度在30℃-35℃，原因是　　　　　　　　　　

(3)煅燒爐發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　

(4)該工廠的鐵設備易被腐蝕，其正極的電極反應式是　　　　

(5)母液可回收利用物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　

25.(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣催化反應生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝　　　　　　　　 ，升高溫度，K值　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝　　　

(3)在其它條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是　　　　

a　 氫氣的濃度增大　　　　 b　 正反應速率加快，逆反應速率也加快

c　 甲醇的物質(zhì)的量增加　　 d　 重新平衡時C(CH₃OH) /C(CO)增大

(4)一定條件下，向上述容器中通入3molCO(g)和5molH₂(g)，此時容器的壓強為P(始)。反應進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a molCO(g)、b molH₂(g)、c mol CH₃OH (g)，欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為P(始)的。①a、b、c必須滿足的關系是　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　 (一個用a、c表示，另一個用b、c表示)

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則b的取值范圍是　　 　　　

23.(10分)下圖是化學研究小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖。其中裝置Ⅰ為甲同學設計。

請回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　　 　　　

乙同學認為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體，理由是_______________________________________。于是他設計裝置Ⅱ。

(2)檢驗裝置Ⅱ的氣密性的具體操作和依據(jù)是　　　　　　　　　 　

(3)化學研究小組的其它同學對上述實驗進行了研究，認為裝置Ⅱ雖然作了改進，但如果按裝置Ⅱ進行實驗，反應速率較慢，為了解決這個問題，在不加熱的條件下，可采取的措施是　　　　　　　　

(4)按裝置Ⅱ進行實驗，試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。

該采取的措施是：__________________(填具體操作。不能增加裝置)。

(5)將裝置Ⅱ與Ⅲ連接可避免污染空氣，實驗結(jié)束清洗裝置Ⅱ前，應先采取的措施是：__________________