23．(12分)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為　　　　　 　，在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，有關(guān)的電極反應(yīng)方程式為：

負(fù)極：　　　　　　　　　　 　，正極：　　　　　　　　　　 　。

(3)只用一種試劑可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO₂六種黑色粉末鑒別出來(lái)，該試劑是　　　 　，其中，MnO₂與該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 　　　。

(4)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸汞溶液時(shí)，須將其晶體溶于稀硝酸中，其原因是　　　　　　　 　，所涉及反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)、溶液(約1mol/L)及發(fā)泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________．溶液和溶液的體積比約是____________．若用等體積、等濃度(mol/L)的代替液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)開(kāi)_________________________．

泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是___________________________________．

22．(10分)工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO)充分?jǐn)嚁r，使之溶解，得一強(qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe(OH)₃。]請(qǐng)回答以下問(wèn)題

(1)第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe²⁺沉淀除去？　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　 ，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是　　　　　　　 (填代號(hào))

A．一定增大　　 B．一定減小　　　　 C．可能增大　　　 D．可能減小

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有　　　　　 　(有幾個(gè)選幾個(gè)填代號(hào))

A．濃HN₃　　 B．KMnO₄ 　　C．Cl₂　　　 D．O₂　　 E.H₂O₂

(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有　　　　　　　 (多選不限，填代號(hào))

A． NaOH　　 B．氨氣　　 C．Cu(OH)₂CO₃　　　 D．Na₂CO₃ 　E．CuO　　 F．Cu(OH)₂

21．(10分)㈠圖I表示10mL量筒中液面的位置，

A與B，B與C刻度相差1mL，

如果刻度A為6，量筒中液體的體積是　　　　　　　　 mL。

㈡圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))　　　　　 。

A．是a mL　　　 B．是(50－a)mL　　 C．一定大于a　　 D．一定大于(50－a)mL

㈢用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱(chēng)取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA的溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都用到的定量?jī)x器是　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH　　 1(選填“＞”、“＜”、“＝”)。

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是　　　　　　　　 (多選扣分。)

(a)裝HCl的試管中放出H₂的速率快；

(b)裝HA溶液的試管中入出H₂的速率快；

(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處不妥善之處：　　　　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

20．將0.1mol·L^－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

B．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)> c(CH₃COOH)

C．c(CH₃ COO^－)= c(Cl^－)>c(H⁺)> c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)+c(OH^－)

19．將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．

B．

C．

D．

18．常溫時(shí)，將的氨水滴加到的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若混合溶液的pH＝7，則

B．若，，則混合液中

C．若混合液的pH＝7，則混合液中

D．若，且混合液的pH＜7，則一定有

17．下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．溶液中　　　　　

B．溶液中：　　　

C．溶液中：　　　

D．溶液中：　　 　　　　

16．已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　 　　　 (　 　)

①　　　　 ②

③且　　　　 ④

⑤

A．①④　　　　　　　 B．③⑤　 　　　 C．①②③　　　　 D．④⑤

15．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　 (　 　)

A．的電離方程式：

B．離子的水解方程式：

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

14．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中　 C(Na⁺)>C(X^－)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是　 　　 (　　 )

A．C(OH^－)<C(H⁺)　 　 B．C(HX)<C(x^-)

C．C(HX)+C(x^-)=2C(Na⁺) D．C(H⁺)+(Na⁺)　　 C(X^-)+C(OH^－)