8．(1)(CN)₂+2OH^－══CN^－+CNO^－+H₂O

　 (2)，N≡C-C≡N，直線型、非極性

　 (3)sp，3、4

11．(10分)氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。

⑴寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵NH₂^－的電子式為　　　　　　　　　　　　 。 ⑶N₃^－有　　　　　　　　 個(gè)電子。

⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　 。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N₃^-的構(gòu)型　　　　　　　　　　 。

⑹據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是　　　　 　　。

10．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型

PO₄^3－______________ ；CS₂_______________　 ；AlBr₃(共價(jià)分子)_______________　 。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

________________；___________________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：

平面形分子____________，三角錐形分子____________，四面體形分子_____________。

9．根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：

(1)只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(3)只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子　　 　　　　　　　　　　　　　　

8．氰氣[(CN)₂]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。

(1)寫出(CN)₂與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________；

(2)已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，

則(CN)₂的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________________________，

分子空間構(gòu)型為_______________，是__________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)氰分子中碳原子為__________雜化；一個(gè)氰分子中包含_________個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵。

7．下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)　　　

C．主族元素的最高正價(jià)等于主族的序數(shù)　　 D．主族元素的價(jià)電子數(shù)有可能超過(guò)最外層電子數(shù)

6．下列說(shuō)法正確的是：　　 (　　 )

A．126g P₄含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6N_A B．12g石墨中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

C．12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A D．60gSiO₂中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

5．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是　　　　　　　　　　

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

4．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B　 、第一電離能可能Y小于X

C 、 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的

D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

3．已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表

名稱	結(jié)構(gòu)式	水中溶解度/g (25℃)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
鄰-硝基苯酚		0.2	45	100
間-硝基苯酚		1.4	96	194
對(duì)-硝基苯酚		1.7	114	295

下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是　　 (　　 )

　　　 A．鄰-硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚

　　　 B．間-硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵

　　　 C．對(duì)-硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高

D．三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小