3、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c[H⁺]、C(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH⁺)=10^-24，則下各

離子在該溶液中一定可以大量共存的是(　 )

A．K⁺ Na⁺　　 AlO₂^- Cl^- B．Na⁺　　 Cl^-　　 SO₄^2-　　 HCO₃^-

C．NH₄⁺　　 Na⁺　 NO₃^- SO₄^2- D．Ba²⁺　　 Na⁺　　 Cl^-　　 NO₃^-

2、下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組(　 )

A．使PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C．酸性環(huán)境下：Na⁺ 、　Cu²⁺　 、NO₃^-、SO₄^2-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^-

1、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　 )

A．無(wú)色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO₄^－

B．pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－

D．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

4、下列離子方程式正確的是(　 )

A．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣　 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫　　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性　　 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中　　 Fe(OH)₃+3H=Fe³⁺+3H₂O

3、下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　 )

(A)將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^－+H₂O==SO+2HClO

(B)在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7

2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－­­==BaSO₄↓+2H₂O

(C)小蘇打溶液和甲酸混合 　

HCO+HCOOH ＝ HCOO^－+CO₂↑+H₂O

(D)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺十OH^－+HCO==CaCO₃↓+H₂O

2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 　)

(A)金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

(B)在漂白粉溶液中通入過(guò)量SO₂ ：ClO¯+SO₂+H₂O=HSO₃^━+HClO

1、下列離子方程式正確的是(　 )

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與明礬溶液混合：

　　　　 3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

5、一種化學(xué)冰袋含有，用時(shí)將它們混臺(tái)并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的是：

　 A．脫水是吸熱過(guò)程(　 )

　　B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于脫水較慢的過(guò)程

　 C．銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　 D．溶于水會(huì)吸收熱量

4、已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39KJ熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₁ KJ/mol

4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₂ KJ/mol

Q₁和Q₂的關(guān)系為(　 )

(A)Q₁＞Q₂　　 (B)Q₁＝Q₂　　 (C)Q₁＜Q₂　　　 (D)無(wú)法確定

3、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)；ΔH= +Q₁ kJ/mol

室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的關(guān)系為(　 )

A．Q₁>Q₂　　　　　 B．Q₁=Q₂　　　　　 C．Q₁<Q₂　　　　　 D．無(wú)法比較