題目列表(包括答案和解析)
20.(10分)A通常存在于鋼鐵中,它是由甲、乙兩種化合物組成的混合物,甲和乙的含量、形狀、分布對(duì)鋼性能影響很大,使鋼硬而脆,不宜進(jìn)行機(jī)械加工。已知:
(1)甲和乙的組成元素相同,均是由兩種常見(jiàn)元素的原子以最簡(jiǎn)整數(shù)比構(gòu)成的化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量分別為124、180。
(2)C、D、H、I、J常溫下為氣體,H、I、J為單質(zhì),D是一種紅棕色氣體。
(3)反應(yīng)②為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)的一種方法。
(圖中部分生成物沒(méi)有列出。)
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
⑴寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式 。
⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。反應(yīng)②的離子方程式 。
⑶甲和乙的化學(xué)式分別為 、 ,若A中化合價(jià)顯負(fù)價(jià)和顯正價(jià)的元素物質(zhì)的量之比為4∶9,則乙在A中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。
19.(10分)氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑,多用來(lái)制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種:
第一種方法:無(wú)隔膜電解熱的氯化鉀水溶液,電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。
①電解池中陽(yáng)極反應(yīng)的方程式是 。
②寫(xiě)出生成氯酸鉀的離子方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
第二種方法:無(wú)隔膜電解熱的氯化鈉水溶液,然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。
③第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是 ,猜測(cè)該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是 。
④已知下列各物質(zhì)的價(jià)格如下表:
物質(zhì) |
NaCl |
KCl |
NaClO3 |
KClO3 |
KOH |
價(jià)格(元/50kg) |
500 |
1900 |
4200 |
26000 |
10600 |
從經(jīng)濟(jì)效益分析,上述方法中的第 種方法不好,理由是 。
(四)紅色沉淀探究
該同學(xué)設(shè)計(jì)了四種方案:
方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?/p>
方案Ⅲ:稱(chēng)得干燥坩堝a g ,取紅色粉末置于坩堝中再稱(chēng)得質(zhì)量為b g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器中冷卻,再稱(chēng)量,反復(fù)多次直到質(zhì)量不變,稱(chēng)得最后質(zhì)量為c g,比較a、b、c的關(guān)系。
方案Ⅳ:裝置如右圖所示:(夾持儀器略去)試回答 下列問(wèn)題:
(1) 請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案Ⅰ和方案Ⅱ。如果你認(rèn)為該方案合理,請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理;如果你認(rèn)為該方案不合理,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。
評(píng)價(jià)方案Ⅰ
評(píng)價(jià)方案Ⅱ
(2)方案Ⅲ中,如果a、b、c的關(guān)系符合c= 可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O。
(3)方案Ⅳ中,要測(cè)定紅色粉末的成分,必須測(cè)定下列哪些物理量 (填序號(hào))。
①通入氫氣體積 ② 反應(yīng)前,紅色粉末+反應(yīng)管的總質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量④完全反應(yīng)后,紅色粉末+反應(yīng)管的總質(zhì)量 ⑤反應(yīng)管的質(zhì)量 ⑥ 鋅粒質(zhì)量 ⑦ 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度 ⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管的質(zhì)量 ⑨實(shí)驗(yàn)條件下的大氣壓強(qiáng)和室溫
(4)有人提出:方案Ⅳ中,在氫氣發(fā)生器與反應(yīng)管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置,你認(rèn)為 (選填“需要”或“不需要”),簡(jiǎn)述理由 。
(三)制備紅色沉淀:①制備氫氧化銅懸濁液 ②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱 ③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末。
(二)查閱資料:①Cu2O屬于堿性氧化物; ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);
③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO。
(一)提出猜想: 。
17.(10分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用 (選填以下選項(xiàng)的代號(hào))
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。
B__________ D__________ E__________(均填編號(hào))
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú),裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨: 。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理? 。
18.(12分)某同學(xué)對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論:“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑,認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開(kāi)展了研究。
16.過(guò)渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性,如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等,鎢的最高價(jià)為+6價(jià)。現(xiàn)有鎢酸鈉晶體(Na2WO4·2 H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為330)0.990g加水溶解后,再加入一定量的鋅和稀H2SO4,反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物(可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物)且無(wú)H2產(chǎn)生,F(xiàn)用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物,KMnO4中的+7價(jià)錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL(已知在酸性條件下氧化性;KMnO4>+6價(jià)的W的化合物)。上述藍(lán)色化合物是
A.W10O21 B.W8O22 C.W10O27 D.W5O14
第Ⅱ卷(非選擇題,共86分)
15.25℃時(shí),在25 mL o.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入 0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中,不正確的是
A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a>12.5
B.C點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.D點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.曲線上A、B間任一點(diǎn),溶液中都有:
c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H+)
14.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地?cái)嚢,有下列反?yīng)產(chǎn)生
① IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 、 3I2+3 HSO3-+3H2O=6 I-+3 HSO4-+6H+
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí),溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失,這一反應(yīng)稱(chēng)為時(shí)鐘反應(yīng),有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,起催化作用的物質(zhì)是KI
B.上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是②
C.時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定
D.“溶液顏色突然變藍(lán),隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①、②反應(yīng)速率有關(guān)
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