20.下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是：　 A、C、F、G 　

A．稱量一定質量NaOH固體配制溶液時，應將NaOH放在小燒杯中稱量；　　　　　　

B．某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，則溶液中一定含CO₃^2－離子

C．可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液　　　　　　　　　　　　　　

D．電解某無色液體得到H₂和O₂，測其體積比為2:1，則此液體為純凈水

E、配制一定濃度的NaCl溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再加水到刻度線

F．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

G．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

H．SO₂、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色

19. A為芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上只有兩個取代基，并且這兩個取代基處于鄰位，A的相對分子質量為164，分子中只含兩種官能團。A不能使FeCl₃溶液顯色，但可被銀氨溶液氧化成B，B能在濃H₂SO₄存在和加熱條件下發(fā)生分子內的酯化反應生成C，C分子中除苯環(huán)外還有一個含氧的六元環(huán)。請回答下列問題：

⑴B分子中的含氧官能團是羥基　 、 　羧基 　(填名稱)。

⑵A的苯環(huán)上兩個取代基中的碳原子總數(shù)是：4 ___　　 。

⑶符合上述條件的A有_4__　　　 種。

⑷試寫出其中的任意一種A及其對應的C的結構簡式___________________。

18.含羥基的化合物可表示為M-OH(M是原子或原子團)，當它與H⁺結合后可形成MOH₂⁺離子，M-OH₂⁺在一定條件下易失去H⁺或H₂O分子。請回答：

⑴符合M-OH⁺₂通式最簡單的離子的電子式_H:O:H]⁺_　　　　 。

⑵粒子中原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱等電子體，等電子體有相似的幾何形狀，上面⑴題中離子的幾何形狀為三角錐形　　 。

⑶同溫同壓下由A.CH₃CH₂OH₂⁺；B.NH₄⁺；C.HCO₃^－三者分別形成的水溶液，酸性由強到弱的次序為A＞B＞C　 _。

⑷液態(tài)乙醇中存在CH₃CH₂OH₂⁺。能與該粒子反應且產(chǎn)物只有乙醇的粒子的化學式為：

CHCHO^－ 　。

18. 四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為：

1:(1/3)， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。

據(jù)此回答下列問題：

⑴僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是　 A、D　　　　 (選填A、B、C、D)。

⑵在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是(填化學式)HSO　　　 ；由A、D兩元素構成的化合物A₂D₂的電子式為(用元素符號填寫，下同)：

　Na⁺[:O:O:]^2－Na⁺。

⑶寫出所有的滿足上述信息的化合物CD₂與化合物A₂D₂反應的化學方程式：

_　 2NaO+2CO==2NaCO+O↑；　　 SO+NaO==NaSO 　　　　　　　　　　。

⑷在滿足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，

在一定條件下與過量氧氣充分反應后，將產(chǎn)物通過足量的固體A₂D₂，最終發(fā)現(xiàn)固體質量增重mg，則符合此條件的X的分子組成可用通式(CO)_x·( H )_y 來表示。

17. 已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數(shù)為75℅，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的氫化物，X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如右的關系：

⑴寫出化學式：

A：AlC　　 B：NaO 　　J：NH　　

⑵反應③中每生成1molF，轉移電子的數(shù)目為 2mol 　　　　　　；

⑶反應④的化學方程式為：

4NH+5O====4NO+6HO　　　　

⑷寫出②離子方程式

2AlO^－+CO+3HO=2Al(OH)↓+^CO　　　

16．氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的

質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)

⑴實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往燒瓶中加入過

量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積。

正確的操作順序為：c、a、b、d 　。

⑵本試驗中檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗活塞，微熱圓底燒瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落 。

⑶廣口瓶中的試劑X可選用AC　 。(填選項的標號)

A．汽油　　　　　 B．酒精　　　　 C．植物油　　　　 　　 D．CCl₄

⑷廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間)，實驗測得NH₃的體積將不變　 。(填偏大、偏小或不變)

⑸實驗結束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是　 碳　 。

⑹若實驗中測得樣品的質量為w g，氨氣的體積為a L(標況下)，則樣品中AlN的質量分數(shù)為：　 4100a/22.4w%　 。

⑺有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)。你認為是否可行？不可行　 。(填入“可行”、“不可行”)。原因是氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象　 ；改進的方法為燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣(或其它合理答案)。

( D )1．擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關這種擬晶的說法錯誤的是

　 A．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金屬Al、Cu、Fe都大

B．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三種金屬的化合價均可視作零

C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作長期浸泡在海水中的材料

D．1mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于過量的硝酸時共失去265　mol電子

( A )2．下表中實驗操作能達到實驗目的的是

( D )3．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示：

下列說法一定正確的是

A．　A點表示T₁℃時甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和

B．　B點表示T₂℃時甲、乙兩物質的溶液均達飽和且兩溶液的物質的量濃度相等

C．　將T₃℃時甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D．　若乙中含有少量的甲，可用重結晶的方法提純乙

( C )4．鹽酸乙哌立松片(Eperisone Hydrochloride Tablets)是一種骨骼肌松弛劑，能改善由肩周炎、腰痛癥等引起的肌緊

張狀況，其結構簡式如下：關于鹽酸乙哌立松片有下列說法：

①　是芳香族化合物，②　含有N原子的六元環(huán)上所有原子均處于同一平面，③　能發(fā)生還原反應的官能團有兩種，④　是一種有機鹽。其中正確的是

　 A．①②③　　 　　B．②③④　　　　　　 　C．①③④　　　　　　 D．①②④

( D )5. 下列推斷符合實際的是　

　 A. 第n周期的最后一種金屬元素處在第n－l族

　 B. m=1和m=7(m為最外層電子數(shù))的元素單質能形成的化合物都是離子化合物

　 C. 第n周期有n種主族金屬元素(1<n<7，n為正整數(shù))

　 D. m－n=5(m為最外層電子數(shù)，n為電子層數(shù))的主族元素存在最強的對應含氧酸

( D )6. 頭孢拉定片(Cefradine Tablets)，又稱先鋒，該藥品適宜敏感菌所導致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染。其結構式如圖所示，有關該物質的描述正確的是

A. 分子式為C₁₆H₂₀N₃O₄S　　 B. 該物質在一定條件下不能發(fā)生水解

C. 該有機物屬于芳香族化合物　 D. 該物質能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂

( C)7. 全氟辛酸銨是在生產(chǎn)不粘鍋涂層材料--特富龍(化學成分為聚四氟乙烯)的過程中使用的一種添加劑，可能對人體有害。據(jù)2005年6月27日美國環(huán)保署科學顧問委員會的一份調查報告，專家們通過在白老鼠身上做實驗后發(fā)現(xiàn)，特富龍主要成分全氟辛酸銨在它們身上引發(fā)了一系列的腫瘤疾病。因此科學顧問委員會得出結論認為，不排除全氟辛酸銨對人體致癌的可能性。下列有關特富龍和全氟辛酸銨的說法正確的是

A. 前者屬于有機高分子化合物，后者屬于無機酸銨鹽　　　 B. 二者均屬于無機物

C. 前者屬于有機高分子化合物，后者屬于有機酸銨鹽　　　 D. 二者均屬于混合物

( C)8. 下列說法正確的是：①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物；②電解質溶液導電的過程屬

于化學變化；③醛類既有還原性又有氧化性；④NaCl、SiO₂、Al的熔點依次降低；⑤KNO₃屬于純凈物，又屬于復合肥；　　　 ⑥稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達到8電子

穩(wěn)定結構；⑦Fe(OH)₃、FeCl₂、SiH₄都不能用直接化合法來制取

A. ①②④　　　　　 　　 B. ①②④⑥　　　　 C. ①②③⑤　　　　　 　　　 D. 除④之外

( D )9. N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 9 g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

B. 1 mol MgCl₂中含有的離子數(shù)為N_A

C. 7.1 g 氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2 N_A

D. 1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A

( C )10. 只能表示一個化學方程式的離子方程式為

A.Ba²⁺+SO₄^2－==BaSO₄↓+2H₂O　　　　　　　　 B. CO₃^2－+2H⁺==H₂O+CO₂↑

C. SO₂+Cl₂+2H₂O==4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－　　　　　 D. 2Br^－+Cl₂==2Cl^－+Br₂

( B )11．如右圖，把NO₂和N₂O₄的混合氣體盛在兩個聯(lián)通的燒瓶里，調節(jié)左、右兩邊注射器內活塞，使其高度相等，關閉彈簧夾；同時把燒瓶一個放在熱水里，另一個放在冰水里。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

A．左邊注射器內的活塞高度比右邊注射器內的活塞高度要高

B．左邊注射器內的活塞與右邊注射器內的活塞移動的方向和高度都相同

C．左邊燒瓶內的顏色比右邊燒瓶內的顏色深

D．兩燒瓶內的化學平衡都發(fā)生了移動

( A )12. 在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：

3A(g)+B(g)2C(g)　 ΔH＜0　 若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為

A. ③②①　　　　　 B. ③①②　　　　 C. ①②③　　　　　 D. ②①③

( D )13．下列說法正確的是

A．不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

B．可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

C．在由水電離出的c ( H⁺ ) = 1×10^－14 mol/L的溶液中可以大量存在Na⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－

D．實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

( C )14．某一元弱酸HA的相對分子質量為M。在t℃時，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm^－3，其中n(A^－)為bmol。下列敘述，錯誤的是　　　

　 A．溶液中c(H⁺) =[1000b+c(OH^－)v]/v　 　B．物質的量濃度c(HA) =1000a/Mvmol·L^－1

　 C．t℃時，HA的溶解度S =100a/pvg　　 　D．HA的質量分數(shù)w(HA) =(a/pv)×100%

( C )15．X、Y、Z同屬短周期元素。X元素的一種同位素是相對原子質量最小的一種核素，Y元素的最高正價與負價的代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需電子數(shù)恰等于其K層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成的化合物的化學式不可能是

　 A．XYZ₂　　　　 B．XYZ₃　　　　　 C．X₂YZ₃　　　　　 D．X₃YZ₄

11．答案：(1)①不能　 不能　 能　

②丙方案的③步　 增加冷凝回收裝置

(2)①在干燥的氯化氫氣流中加熱

②酸類：HCl、H₂SO₄、HNO₃等；強酸弱堿鹽：CuSO₄、FeCl₃等；銨鹽類：CH₃COONH₄、NH₄Cl等

③149　 24.2

解析：(1)①甲實驗方案中的濾渣的成分是Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Hg(OH)₂，加熱后的殘渣為MgO、Fe₂O₃、CuO、HgO，經(jīng)H₂還原得到的銅含有MgO、Fe、Hg。乙實驗方案中的濾渣的成分是Cu、Fe、Hg，加熱后的殘渣為CuO、Fe₃O₄、HgO，經(jīng)H₂還原得到的銅含有Fe、Hg。丙實驗方案中加入過量鐵粉后的濾渣成分是Cu、Fe、Hg，加入鹽酸后的濾渣為Cu、Hg，加熱后的殘渣為CuO，經(jīng)H₂還原得到的銅不含雜質。

②丙實驗方案能得到純凈的金屬銅，其步驟③中產(chǎn)生有毒的汞蒸氣，應增加冷凝回收裝置。

(2)n(MgO)＝＝745 mol　　　

n(MgCl₂)＝－745＝255 mol

即m(MgCl₂)＝255×95＝24225 g＝24.225 kg

據(jù)質量守恒：36.5%的鹽酸質量＝203－29.8－24.2＝149 kg。

11．(化學與技術)(1)某化工廠排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

①甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？

甲________________，乙_____________，丙________________。(填“能”或“不能”)

②在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？_________________。應增加哪些措施防止污染？__________________________。

　(2)已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl₂·6H₂O的綜合利用：

請回答下列問題：

①在圖中的括號內填寫適當?shù)姆磻獥l件。

②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－。向體系中加入(至少填兩種不同類別的物質)______________，有利于Mg(OH)₂溶解。

③依據(jù)綠色化學的原子經(jīng)濟的概念(即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉化為產(chǎn)物)，203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以獲得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl₂。

10．答案：(1)　 (2)a≥4b　 (3)3b＜a＜4b　 (4mb－ma)×10^－3 mol

解析：(1)當a≤3b時，AlCl₃足量，生成Al(OH)₃的量由NaOH溶液確定。

Al³⁺　　 +　　 3OH^－　　 ====　　 Al(OH)₃↓

3　　　　　　　　　　　　　　　 1

m×10^－3×a mol　　　　　 　　 x

x= mol

(2)Al³⁺　 +　 4OH^－====AlO+2H₂O

1　　　　　　　　　 4

mb×10^－3 mol　 ma×10^－3 mol

所以4mb≤1ma　 a≥4b

(3)當3b＜a＜4b,Al(OH)₃沉淀達到最大值后，又溶解，溶液中無Al³⁺存在。

n(Al(OH)₃)=［mb－(ma－3mb)］×10^－3 mol=(4mb－ma)×10^－3 mol