24、往200mLNaOH溶液中通入CO₂，充分反應后，在減壓和低溫下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO₂的體積V(CO₂)(mL)(標準狀況下)與M的質量(g)的關系如右圖。試通過分析和計算回答下列問題(要求寫出簡要計算過程)：

(1)B點時，白色固體M的化學式是　　　　　　 ，通入CO₂的體積為　　　　　 mL

(2)D點時，通入CO₂的體積為　　　　　 mL

(3)C點時，通入CO₂的體積為　　　　　 mL

(4)取組成為A點的白色固體十分之一，配成溶液，向其中逐滴加入0.1mol﹒L^-1HCl溶液，請在右圖畫出產生CO₂氣體體積(標準狀況下)與所加鹽酸的體積關系。

23、塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經下列反應得到：

(1)寫出高分子化合物G的結構簡式：_____________________；

(2)寫出反應①的化學方程式：_________________________________________；

(3)寫出反應②化學方程式：_____________________________________________；

(4)PBT()是一種最重要的工程塑料之一。

已知：①、

②、

請設計方案以CH₂=CHCH=CH₂、為原料合成PBT；請用反應流程圖表示，并注明反應條件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

合成PBT的反應流程圖為__________________________________________________

22、1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：

RX+MgRMgX(Grignard試劑)。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質J，該物質具有一定對稱性。合成線路如下：

請按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　　 (填代號)，E的結構簡式是　　　　　　　　　　 ；

(2)C→E的反應類型是　　　　　　　 ，F(xiàn)→G的反應類型是　　　　　　　　　 ；

(3)寫出下列化學反應方程式(有機物請用結構簡式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 　I→J　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

21、Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素。

(1)我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”。這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)　　　　　　 。

(2)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

　 　　　　　(填字母代號)；

A．4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe(OH)₃　　 B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe(OH)₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^－==　 4OH^－　　　　　　　　 D．Fe – 3e^－ ==　 Fe³⁺

(3)某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺ + SO₃^2－ + H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺ +3SO₃^2－ +6H₂O == 2Fe(OH)₃(膠體) + 3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①實驗Ⅰ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是　　　　　 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅰ，產生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

③若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

Ⅰ．　　　　　　　　　　　　　　　 ；Ⅱ．　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(4)自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵。Fe₃O₄在高爐中有下　 列反應：Fe₃O₄ + CO == 3FeO + CO₂　　 反應形成的固體混合物(FeO、Fe₃O₄)中，元素氧和鐵的質量比用m(O)∶m(Fe)表示。設Fe₃O₄被CO還原的質量分數(shù)為x，則x與混合物中m(O)∶m(Fe)的關系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示)：x=　　　　　　　　　　　 。

(二)物質微觀結構一直是科學家不斷探索的重要問題，請?zhí)顚懴铝锌論酰?/p>

原子簇化學是當前化學中最饒有興趣而又極其活躍的領域之一。當前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以3個或3個以上原子直接鍵合構成的多面體或籠為核心，連接外圍原子或基團而形成的結構單元稱原子簇。分子式為C_nH_n的多面體碳烷是典型的主族簇合物，下面是已經報道的碳烷多面體：

(1)e分子與C₆₀屬_______。(填寫編號)

　　 A．同系物　　　 B．同分異構體　　　 C．同素異形體　　　 D．無關系

(2)其中b分子的二硝基代物有______種，d分子的一氯一溴代物有______種。

(3)請分析并歸納：分子式為C_nH_n的多面體碳烷中總鍵數(shù)為___________(用n表示)；若多面體邊數(shù)為m，則總鍵數(shù)用n和m表示為多少____________(用n和m表示)。

(4)最近科學家發(fā)現(xiàn)了碳的第五種同素異形體--很輕，就像泡沫一樣稱為納米泡沫。在納米泡沫中，碳是以七邊形的方式結合，因此造成有一個未成對的電子，所以可以預測納米泡沫最重要的物理性質是_________________________；Michigan State University的David Tománek認為可以用納米泡沫來把腫瘤包起來，以紅外線加熱摧毀腫瘤，達到保護外圍組織的安全，所以可以推測它具有_________________________這一物理性質。

20、下圖中，A為氣體非金屬單質，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質；反應②在E的濃溶液中進行，反應⑦在E的稀溶液中進行，反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。

請按要求回答：

(1)寫出C的電子式　　　　　　　 ，I的化學式　　　　　　　 ；

(2)反應③的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反應④的離子方程式為　　　　　　　　　；

(4)由C制取E時反應物的狀態(tài)是　　　　　　 ，由J制取L時反應的環(huán)境是　　　　　　 。

19、(一)將NH₄Cl溶液用鹽酸調制成pH＝4的溶液，然后進行電解，發(fā)現(xiàn)制成了一種常見的二元化合物A，用空氣把氣體產物帶出電解槽即得到較為純凈的A，其結構與NH₃相似。

(1)．試確定A　　　　　

(2)．若A可水解，試寫出其離子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　若所得產物可進一步反應則所得主要產物為　　　　　　　　　

(3)．將A與NaClO₂按物質的量之比1∶6混合，可得到一種綠色環(huán)保的消毒劑B以及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C且所得溶液呈堿性。B的消毒效果是同物質的量的Cl₂的2.5倍。試寫出其反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

(1)實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。

①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫)，并標明容器中的試劑。

Ⅰ制備CO　　 Ⅱ　　 Ⅲ收集CO　　　 分液漏斗　 長頸漏斗　 蒸餾燒瓶　　 集氣瓶　 溫度計

②裝置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

　 Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑

實驗步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是　　　　 。

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填寫實驗現(xiàn)象)，說明溫度過高。

Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu(OH)₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品。

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、江蘇寶勝集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業(yè)。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。

甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(方程式為：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂　　　 2CuSO₄ + 2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：

①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　 。

(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為　　　 (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是：　　　　　　　　　 。丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品，可增加經濟效益。請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：　　　　　　 、　　　　　　 (“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

16、某化學科研小組研究其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據如圖所示可以得出的結論正確的是：

A、正反應一定是放熱反應　　

B、達到平衡時，A₂的轉化率大小為b＞a＞c

C、正反應一定是吸熱反應，且T₂＞T₁

D、b點時，平衡體系中A、B原子個數(shù)比接近1：3

第二卷(非選擇題　 共86分)

15、某混合物中含有KCl、NaCl、Na₂CO₃，欲分析Na₂CO₃的質量分數(shù)(以a%表示)，以下敘述中正確的是