13．(08北京卷)下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(　　 )

①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃ ②NaHCO₃　 Ba(OH)₂　 H₂SO₄

③HCl　 NaAlO₂　 NaHSO₄ ④Ca(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂

A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②④

[解析]①中KOH和AlCl₃互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na₂SO₄，可以鑒別；②中H₂SO₄和NaHCO₃生成氣體，和Ba(OH)₂生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO₄與NaAlO₂反應的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca(OH)₂和BaCl₂與Na₂CO₃反應現(xiàn)象相同，不能鑒別。 [答案]A[高考考點]常見元素化合物的性質，物質的檢驗知識

[易錯提醒]不能理解滴加順序不同，現(xiàn)象不同，錯誤判斷①

[備考提示]此題考查了常見物質在溶液中的反應，解答此類題目要求學生熟練掌握常見的化學反應，特別是一些特殊的反應，例如反應物比例不同對產(chǎn)物有影響的反應，如鋁鹽與強堿的反應，碳酸鈉和鹽酸的反應等。

12．(08天津卷)下列離方程式書寫正確的是(　　 )

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－＝CaCO₃

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃Ÿ+SO₃^2－+2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：

IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH　+NH₄⁺

解析：選項A中Ca(OH)₂為微溶性物質，所以石灰乳的化學式不能改寫；選項C中在酸性溶液中OH^－與H⁺不能共存；選項D中的AgOH要進一步與NH₃·H₂O反應。答案：B。

11．(08廣東卷)下列反應的離子方程式正確的是(　 )

A．鈉與水的反應：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯氣與水反應：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

解析：選項A中此反應的電子不守恒，方程式兩邊的H原子個數(shù)也不相等；選項B中Cl₂+H₂OHCl+HClO，由于HClO為弱酸，所以在離子方程式中不能改寫；選項D中離子方程式中的電荷不守恒，得失電子也不守恒。答案：C

10．(08廣東卷)下列各組離子一定能大量共存的是(　 )

A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

解析：選項A中(AlOH₄)^－與H⁺不能共存；選項C中pH＝12，則c(OH^－)＝0.01mol·L^－1，NH₄⁺與OH^－不能共存；選項D中溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I^－不能共存。答案：B　

9．(08重慶卷)下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是(　 )

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．有SO^2-₄存在的溶液中：Na⁺　　　　　　　 、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C．有NO^-₃存在的強酸性溶液中：NH⁺₄、Ba²⁺、Fe²⁺_、Br^-

D．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO^-₂、SO^2－₃

解析：選項A中，溶液呈強酸性，溶液中的Cl^－+ClO^－+2H⁺₌₌₌Cl₂↑+H₂O；選項B中Ca²⁺+SO₄^2－ ₌₌₌CaSO₄↓；選項C中在酸性溶液中NO₃^－具有強氧化性，與Fe²⁺、Br^－不能共存；選項D中溶液呈強堿性，這幾種離子均能共存。答案：D。

8．(08江蘇卷)下列離子方程式正確的是(　 )

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

解析：選項A中水為弱電解質，書寫離子方程式時不能改寫；選項C中正確的離子方程式為：－O^－+CO₂+H₂O－OH+HCO₃^－。答案：B、D。

7．(08江蘇卷)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　 )

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

解析：選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH^－與Fe³⁺不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有強氧化性與Fe²⁺不能共存；選項C中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO₃^－與H⁺不能共存。答案：C。

6．(08江蘇卷)下列文字表述與反應方程式對應且正確的是(　 )

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

解析：選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO₃綜合NaOH溶液，再加入AgNO₃。選項B中CH₃COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。答案：D。

5．(08廣東卷)下列化學反應的離子方程式正確的是(　 )

A．在稀氨水中通入過量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(還有可能生成SO2，SO3) C錯。D應為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。答案：A

4．(08全國Ⅰ卷)在溶液中加入中量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是(　　 )

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^-、NO^-₃　　　　　　　　　　 B．K⁺、AlO^-₂、Cl^-、SO^2-₄

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO^-₃、HCO^-₃ D．Na⁺、Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₃

解析:此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na₂O₂的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO₃^2－；二是2Na₂O₂+2H₂O₌₌₌4NaOH+O₂↑，考慮不能與OH^－共存的離子，如選項A中的NH₄⁺，選項C中的Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－。答案：B。