12.(5分)按要求填寫下列空白。　

(1)化合價(jià)主要決定于　　　　　　　 。

(2)同位素主要決定于　　　　　　　 。

(3)質(zhì)量數(shù)決定于　　　　　　　　　 。

(4)原子序數(shù)決定于　　　　　　　　 。

(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于　　　　　　 　　。

11.(3分)在一定條件下RO和I^－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O　

(1)RO中R元素的化合價(jià)是　　　　　　　 ，n=　　　　　　　 。

(2)R元素的最外層電子數(shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(8分)(2002年全國(guó)高考理綜題)已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解。可制得元素Y的單質(zhì)。

(1)元素X是　　　　　　　　　　　 ，Z是　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.有關(guān)敘述：(1)非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。(2)M原子比N原子容易得到電子。(3)單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多。(4)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN。(5)氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。(6)熔點(diǎn)M＞N。能說明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是

A.①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③⑤　

C.①②④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部

8.X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X　

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合的酸性：Z＞W(wǎng)＞X　

C.相等物質(zhì)的量濃度氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Z＞W(wǎng)　

D.四種元素的單質(zhì)中，X單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

7.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)

A.只有x+1

B.可能是x+8或x+18　

C.可能是x+2　

D.可能是x+1或x+11或x+25

6.兩種短周期元素的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1∶3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是　

①a=b+5　 ②a+b=8　 ③a+b=30　 ④a=b+8　

A.①②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只有②③④　

C.只有②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.只有③④

5.已知?dú)浠��?LiH)屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述中正確的是　

A.LiH的水溶液顯中性　

B.LiH中的氫離子可以被還原成氫氣　

C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑　

D.LiH中氫離子半徑比鋰離子的半徑大

4.同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH₄I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述中錯(cuò)誤的是　

A.它是共價(jià)化合物　

B.在加熱時(shí)，它能分解　

C.它能跟堿發(fā)生反應(yīng)　

D.它可由PH₃和HI化合而成

3.運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是　

A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性　

B.砹(At)為有色固體、HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸　

C.硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體　

D.硒化氫(H₂Se)是無色、有毒比H₂S穩(wěn)定的氣體