27．(08寧夏卷)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　 和　　　　　 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是　　　　　 (寫分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符號是　　　　 ，它屬于第　　　 周期，它的核外電子排布式為　　　　　 ，在形成化合物時它的最高化合價為　　　　　　　 ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵　　　　　　　 。

答案：(1)S　　　 C

(2)V形；直線形；SO₂　　 因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大。

(3)Cr；四；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6。

(4)F-H…F　 F-H…O　 O-H…F　 O-H…O。

26．(08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

　 (1)Y的最高價氧化物的化學式為______________。

　 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：_______________________。

　 (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。

　 (4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。

　 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是___________________________。

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。

解析：由已知條件可推知：D為C，E為N，X為Si，Y為S，Z為Cl。

答案：(1)SO₃。

　　 (2)Cl；HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。

　　 (3)直線型。

(4)共價鍵；原子晶體。

(5)Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O₌₌₌3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑。

(6)D的最高價氧化物為CO₂，X的最高價氧化物為SiO₂，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間的作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵之間的作用力遠大于分子間的作用力。

25．(08北京卷)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核，通常狀況下，W為無色液體，已知：X+YZ+W。

(1)Y的電子式是_______________________。

(2)液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

　 a、向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有Cu片的小燒杯放入瓶中。

　 b、關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

　 c、待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

　 ①步驟c后還缺少的一步主要實驗操作是_______________________________。

　 ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________________。

　 ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是___________________________________。反應的離子方程式是________________________________________。

(4)一定溫度下，將1molN₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，溫度繼續(xù)由T₁升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化如圖所示。

　 ①溫度在T₁-T₂之間，反應的化學方程式是___________________________。

　 ②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留一位小數(shù)) _______________________。

[解析]X、Y、Z、W含有相同電子數(shù)的分子或離子，其組成元素的序數(shù)均小于10，X有5個原子核，為CH₄或NH₄⁺，通常狀況下，W為無色液體，為H₂O；根據(jù)，可知X為NH₄⁺，Y為OH^－，Z為NH₃；故Y的電子式為：，液氨電離和水相似，其電離式為：2NH₃(l)=NH₄⁺+NH₂^－；用圖示裝置制備NO并驗證其還原性，故整個操作中沒有驗證步驟，可以在制備到NO后，通入少量氧氣，通過現(xiàn)象變化確定其還原性，故在c步驟中增加，打開止水夾，通入少量氧氣；紅磷充分燃燒生成P₂O₅，其余氫氧化鈉反應為： P₂O₅+6OH^－=2PO₄^3－+3H₂O，步驟c滴入硝酸后的現(xiàn)象為：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應為：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；1molN₂O₄置于密閉容器中，升溫過程中，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說明N₂O₄=2NO₂，此時裝置中為2molNO₂，根據(jù)圖像中表示的意義，繼續(xù)加壓時，氣體的物質(zhì)的量增多，且為無色，超T₂溫度后，物質(zhì)的量約為3mol，故其反應式為：2NO₂=O₂+2NO，其相對分子質(zhì)量為：30.7。

[答案]

[高考考點]微粒結(jié)構(gòu)、電子式書寫、實驗基本操作、離子方程式書寫等知識

[易錯提醒]不能正確理解題中給出的物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，錯誤的判斷為二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化。

[備考提示]本題具有常見題的常規(guī)“題眼”，可運用“題眼”突破并進行解答。特別是其中對10電子、18電子微粒知識考查，我們在學習中要注意總結(jié)，并加以熟練運用。

24．(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為____________________。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。

(3)X的硝酸鹽水溶　液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性_____＞_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。

解析：因為這四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，所以W為Na，X為Al，Na與Y形成Na₂Y，說明Y為－2價，即Y為S，則Z為Cl。

答案：(1)Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2)

(3)酸　 Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(5)HCl＞H₂S。

(6)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

23．(08全國Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，

(1)Q的最高價氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。

(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學式是___________。

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一種氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。

解析：Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C(碳)，X為N，由于這五種元素均是前20號元素，所以R為Si，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z，Y為S，Z為Cl。

答案：(1)分子；干冰。

　　 (2)正四面體；非極性；Si₃N₄。

　　 (3)三角錐；　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)CS₂；CCl₄�！� ；非極性。

22．(08重慶卷)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是　　　　　 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　 　；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是　　　　　　 。

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是　　　　　 .

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：X、Y組成的化學式為XY₂，且為離子化合物，所以X為+2價，Y為－1價，設(shè)Y的電子數(shù)為a，則X為a+3，所以2a+a+3=54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素Z的單質(zhì)Z₂有3個共價鍵，Si與Z能形成一種新型無機非金屬材料，所以Z為N。

答案：(1)CaCl₂。

(2)

S=C=S；H₂S。

(3)Si₃N₄。

(4)2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O。

21．(08山東卷)氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　　　　 。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-3_，計算說明N₂中的

　　　　　 鍵比　　　　　 鍵穩(wěn)定(填“”“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　 (填代號)。

a、助燃劑　　　　　 b、“綠色”溶劑

c、復合材料　　　 d、絕熱材料

(4)X*中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成

的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是　　　　 ，與同一個

N^3-相連的X*有　　　 個。

答案：(1)1s²2s²2p⁶

(2)　　

(3)小　　 b

(4)Cu　　 6

20．(08江蘇卷)

A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學式為　　　　 。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

　　　　　　 NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄　　　　　　　　 ①

　　　　　　 R-OH+HBrR-Br+H₂O　　　　　　　　　　 ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

請回答下列問題：

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是　　　　 。(填字母)

a．圓底燒瓶　　 b．量筒　　 c．錐形瓶　　 d．布氏漏斗　　　　　　

(2)溴代烴的水溶性　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在　　　　 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是　　　　　　 。(填字母)

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　　　 b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā)　　　　　　　 d．水是反應的催化劑　　　　　　

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是　　　　　　 。(填字母)

a．NaI　　 b．NaOH　　 c．NaHSO₃　　 d．KCl　　　　　　

(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于　　　　　　　 �。坏�在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

答案： A．(12分)

(1)C＜O＜N　　　　　　　 (2)三角錐形　　　　 sp³

(3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

B．(12分)

(1)d　　　　　　　

(2)小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。

(3)下層

(4)abc

(5)c

(6)平衡向生成溴乙烷的方向移動(或反應②向右移動)

19．(08海南卷)根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

　(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學式)。

　(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學式)。

答案：(1)7；K₂O、K₂O₂(KO₂也可以)。

(2)He、Ne、Ar。

(3)C、H。

(4)Na。

18．(08海南卷)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的:

A．ZXY₃

B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈

D．ZX₈Y₁₂

解析:根據(jù)晶胞計算X為8個那么X的個數(shù)=8×1/8=1,Y為12個,那么Y=12×1/4=3,Z為1個,故化學式為ZXY₃