27.(10分)

(1)Ar (1分)　 E是CH₃OH，CH₃OH形成分子間氫鍵(1分)

(2)V形(或角形或其他合理答案)，(1分)極性分子。(1分)

(3)N₂O₄ + 2N₂H₄ = 3N₂ + 4H₂O(1分)

(4)CO中第一個π鍵的鍵能比N₂的小很多，CO的第一個鍵容易斷。(1分)

(5)1，2(1分)

(6)3d⁸4s²(1分)，分子晶體(1分)，CO(1分)。

28(A)(廣東佛山市南海區(qū)調(diào)研)(10分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　　 (填編號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為　　　 ；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為　　　 ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為　　　　　　

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：　　　　　　　　　 。

　(5) 1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

　在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________， 轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比(1183 K以下與1183 K以上之比)___________。(用根號表示)

28(A)(10分)

(1)⑨　 (1分) (2)苯 (1分) 分子晶體 (1分)(3)　 1 (1分)三角錐形 (1分)(4) Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O　 (1分)(5)8 (1分)12 (1分) (2分)

27、(佛山二模)(10分)原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答：

(1)組成A分子的原子的元素符號是　　　　　　　　 ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈　　　 　形，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為_______　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

(5)它們的分子中都包含_______個σ鍵，_________個π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價電子排布式為　　　　　　　　　　　 。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為

－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于　　　 (填晶體類型)；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________　　　　　　 。

27.(10分)(1)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴ 　(2分)

(2)<(1分)

(3)正四面體；SP³；分子(3分)

(4)H₂O分子間存在氫鍵(1分)

(5)1∶2(1分)；(2分)

39．(湛江二模)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中元素A、B、C組成的化合物俗稱“燒堿”，D是最重要半導體材料，它的高純度單質(zhì)是制造電腦CPU芯片的主要材料，而E的單質(zhì)是一種常用于殺菌消毒的氣體。有關(guān)高純度D單質(zhì)的生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

(1)E^-的核外電子排布式為______________________，C₂B₂的電子式為______________。

(2)電負性：D元素__________E元素。(填：“>”、“<”或“=”)

(3)預測D的氫化物的空間構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______________，化合物丙中的D元素原子軌道發(fā)生的是______________雜化，固態(tài)時丙屬于_______晶體。

(4)化合物A₂B的沸點高于化合物乙的沸點的主要原因是___________。

(5)已知D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如右圖所示。則該晶體中D原子數(shù)與D-D單鍵的數(shù)目比為_____________，該晶胞的邊長為a(單位：cm)，D的摩爾質(zhì)量為M單位：g·mol^-1)，阿佛加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為_____________g·cm^-3。(用代數(shù)式表達)

27．(10分)

(1)① A(1分) (多選得0分)　

② A(1分) (多選得0分)

③ AlCl₃是分子晶體(或AlCl₃是共價化合物)，熔融狀態(tài)不能導電(或不電離)。(2分)

(“分子晶體”和“共價化合物”寫出其中一個即可。)

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² (1分) (或答“[Ar]3d⁷4s²”)

[Co(NH₃)₅Br]²⁺ (2分)　　 [Co(NH₃)₅SO₄]⁺ (2分)

(順序可以交換，不寫“[　 ]”不扣分，電荷寫錯得0分)

　　 BaCl₂(或Ba(NO₃)₂、AgNO₃) (1分)　 (用文字表示不得分)

27．(廣州二模)(10分)下表列有幾種物質(zhì)的沸點：

⑴

①下列各組物質(zhì)中，氣化或者熔化時所克服的粒子間作用力類型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是　　　　　　　　 。

A．NaCl和CCl₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O和SiO₂

C．金剛石和金屬鋁　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碘和干冰

②工業(yè)上制備金屬鎂，應(yīng)采用電解熔融的　　　　　 。

A．MgCl₂　　　　　　 B．MgO

③工業(yè)上制備金屬鋁，是采用電解熔融Al₂O₃(加冰晶石)，而不是電解熔融AlCl₃，原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵過渡元素鈷(₂₇Co)的原子核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 。鈷有兩種化學式均為Co(NH₃)₂BrSO₄的配合物，且配位數(shù)均為6。它們分別溶解于水時電離出的陽離子的化學式可能為　　　　　　 和　　　　　　 。鑒別兩者的實驗方法是：分別取樣并滴加　　　　　　　　　　　 (填化學式)溶液。

22.(10分)

(1)Se(1分)　　　　　　　　　 (1分)

(2)SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O(2分)　 (不配平不得分)

(3)

(或其它合理答案，如“不穩(wěn)定性”，但答“漂白性”不得分)

(方程式中Se寫為Z不扣分，方程式正確僅僅寫錯元素符號不扣分。第一個反應(yīng)用O₂、Cl₂、KMnO₄、H₂O₂、HNO₃、Fe³⁺等代替Br₂且書寫正確同樣得分。第二個反應(yīng)用碳酸鹽、較活潑金屬代替NaOH且書寫正確同樣得分。若推測不穩(wěn)定性，方程式為H₂SeO₃H₂O+SeO₂↑，漏寫“↑”不扣分。)

22．(廣州二模)(10分)下表是元素周期表主族元素的一部分。

短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。

⑴ Z的元素符號是　　　　 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖中　　　　　　　　　　　　 。

⑵ W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學方程式為　　　 。

⑶ 探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H₂ZO₃各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式。

22．(11分)

(1)增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率(2分)

4C+SrSO₄SrS+4CO↑(2分)

(2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度(1分)　 攪拌(1分)

(3)方法一(1分)　 硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)(2分)

(4)ABCD(2分，少答一個扣1分)

22．(汕頭二模)(11分)鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。

方法一：將天青石粉碎后在1000℃-1200℃時與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO₂得到碳酸鍶。

方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱l-2 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。

(1)方法一將天青石粉碎的目的是________________________________________。寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學方程式：___________________________________________。

(2)方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明_________________________________________。為了使該反應(yīng)充分進行，還可以采取的措施是_______________。

(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。

(4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是___________。

A．離子半徑：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺ >Be²⁺　　 　　　 B．堿性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高溫分解可以制取SrO　　 　　　　　 D．SrCO₃與HNO₃溶液反應(yīng)可制取Sr(NO₃)₂