4.室溫下用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定a　mL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液b　mL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H⁺)／mol·L^－1是　

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.1×10⁷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.1×10^－7

3.下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是　

A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1　

B.x處為0.1 mol的NaOH溶液　

C.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1　

D.x處為0.01 mol的NaOH溶液

2.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積　

A.大于40.0 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.為40.0 mL　

C.小于40.0 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.為10.0 mL

1.(2003年春季高考理綜題)以上是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1-4.4　 ②甲基紅4.4-6.2　 ③酚酞8.2-10,現(xiàn)用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑　

A.都可以用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只能用③　

C.可以用①或②　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.可以用②或③　

16.(1)I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃

(2)Br₂、I₂、KIO₃、K₂SO₄、H₂O　 3∶3∶4∶6∶6

15.(1)5I^－+IO+6H⁺===3I₂+3H₂O

(2)0.2　mol·L^－1

14.(1)a.NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

b.NH與H⁺交換，H⁺進(jìn)入溶液

(2)Fe²⁺+NO+2H⁺===Fe³⁺+NO↑+H₂O

(3)3CaCO₃+2FeCl₃+3H₂O===3CaCl₂+2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

(4)Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

13.2H₂S+3OH^－===HS^－+S^2－+3H₂O

12.(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+H₂O

Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

(2) Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

H⁺+OH^－===H₂O

(2)CO、SO、SO

(3)OH^－、S^2－、CO、SO

(4)Ag⁺　 Ba²⁺

11.(1)2MnO+SO+2OH^－===2MnO+SO+H₂O

(2)12Fe²⁺+3O₂+6H₂O===8Fe³⁺+4Fe(OH)₃↓

(3)反應(yīng)中，離子反應(yīng)總是向有利于生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，3Ca²⁺+6H₂PO+9OH^－===Ca₃(PO₄)₂↓+PO+3HPO+9H₂O