14、(9分)X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，已知：

①X與Z、Y與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；

③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；

④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS₂溶劑。

(1)寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z₂Y₂的電子式___________。其化學(xué)鍵類型是___________、__________。

(2)寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。

①a是電源的_____________極，電極反應(yīng)式是______________________________；

②b電極上的電極反應(yīng)式是___________________________。

13．(10分)在探索生命奧妙的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系。已知：①人體中不含稀有氣體元素；②約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，除K、Ca外，其余都為短周期元素；③其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長周期。請根據(jù)試題要求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：

(1)有一種元素A，其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位置為　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(2)有一種元素B，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為　　 　　　　　　　 。宏量元素C是一種非金屬元素，它與B處于同一周期，則C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)所有宏量元素中，元素D金屬性最強(qiáng)，則D為　　 　　　　　　 (填元素符號)。除鈣元素外，元素E也與D相鄰。則E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

(4)除A-E和鈣元素外，還有兩種宏量元素F、G。已知它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�但符號相反。F、G的離子中，半徑較大的是 　　　 (填離子符號)。

12．(5分)A、B、C、D為短周期元素內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，最外層電子數(shù)A和C相等，B和D相等，C和D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A和B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則這四種元素的符號分別是A________，B________，C________，D________，分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________．

11．(10分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。

試回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是　　　　　　　 ；

(2)C的元素名稱是　　　　　　　　　 ；

(3)D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　 ；

(4)B和E可形成BE₃、B₂E₄等化合物，BE₃的電子式為　　 ，B₂E₄的結(jié)構(gòu)式為　　 。

10.(8分)六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C與X處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物。請回答：

　(1)Y元素的名稱是　　　　　 ；

　(2)XZ₃化合物的電子式是　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　 (用元素離子符號表示)；

　(4)化合物XZ₄A中所含有的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(5)元素組成為XZ₅YC₃和BCZ(足量)的化合物在溶液中加熱時反應(yīng)的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(11分)A、B、C、D、E屬于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰； A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。

(1)寫出下列元素的元素符號：A　　　 ，D　　　 ；

(2)A~E所形成的簡單離子中，與Mg²⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是　　　　　　 (用離子符號表示)；

(3)化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 ；

(4)A和C可在一定條件下相互作用可生成一種用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　 ；C、D組成的化合物Z的化學(xué)式為　　　　 ，Z在信息技術(shù)上的一種重要用途是　　　　　　 　。 　　

8、(14分)下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。

(1)人們曾認(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_________(寫元素符號)，其原因是____________________　　　　　　　　　　　 ______________。

(2)e是周期表中的___________族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____　 __。

(3)a的陰離子半徑__　　 __b的陽離子半徑(填大于、等于、小于)。

(4)在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為(要表達(dá)出具體的元素符號，下同)__________　 _________　 __________；_______________　 ________________。

(5)f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________　　　　 _________________________。

(6)元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有　　　 種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。

(7)元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲(化學(xué)式X₃Y₂)與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________　　　　　　　　　　　　　　 ___。甲屬于　　　　　 晶體(類型)。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時，既要增大乙的產(chǎn)量，又要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是(填寫下列合理選項(xiàng)的序數(shù))　　　　　 。

①減壓　 ②加壓　 ③升溫　 ④降溫　 ⑤適宜的溫度和壓強(qiáng)　 ⑥加催化劑

⑦及時從平衡體系中分離出乙　 ⑧分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補(bǔ)充原料

7、(8分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。

(1)下列推斷正確的是　　　　

(a)、A、B、E不可能在同一主族　　　　　

(b)、A、B、C可能在同一周期

(c)、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

(d)、C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。

(2)若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為　　　　　　 ；C與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物19.5g與足量的水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為　　　　　　 mol；

　(3)由ABCD四元素形成的無機(jī)化合物水溶液呈　　　　 性(填酸或堿)，其原因用離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．(15分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

　 (1)請寫出元素符號：Y　　　　　 　Z 　　　　　　　　W　　　　　 　

　 (2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的　　　　　　　　　　 ，以減少對大氣的污染。

　 (3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　 ��；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)工業(yè)上可用E的濃溶液來檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為　　　　　　　　　 。

5．(18分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D^2-離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)，C原子與E′離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：

　 (1)B元素的原子核外電子排布式　　　　　　　　　 。

　 (2)元素F在周期表中的位置為　　　　　　　 。

　 (3)元素A、D、E可組成化合物甲，寫出甲的電子式　　　　　　　 。

　 (4)A和C的單質(zhì)可化合生成乙，乙分子的空是構(gòu)型是　　　　　　　 ，已知生成1mol氣態(tài)乙時，放出熱量46.1kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　 。

　 (5)A和D可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　 。

　 (6)E和F可組成化合物丁，工業(yè)上用惰性電極電解丁和飽和溶液來制取F元素形成的單質(zhì)，若電解后需將丁溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入的物質(zhì)是　　　　　　　 。

　 (7)元素A、C、D按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因　　　　　　　 。