1、配平原則：在氧化還原反應元素間得失電子總數(shù)(或化合價升降總數(shù))相等。

例4. (1998年上海高考試題)根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( )

解析：本題是根據(jù)物質氧化性或還原性強弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應式(1)可知還原性 ，由(2)可知還原性 ，由(3)可知還原性 。綜合(1)(2)(3)得： 。答案：A

例5. (2000年南京調研試題)已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 。則下列反應不能發(fā)生的是( )

解析：本題實質上是例3的逆向思維題，解題時可先假設各選項反應均能發(fā)生，推出選項中相應微粒還原性的強弱順序，然后對照已知微粒還原性強弱順序，從而確定反應能否發(fā)生。

由還原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項有關微粒還原性強弱順序為：A.，對比 ，C、D與此相違背，故C、D反應不能發(fā)生。

答案：C、D。

點評：氧化還原反應能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應，判斷有關微粒的氧化性、還原性的強弱是化學中的一條重要規(guī)律的應用，也是高考考查的熱點知識。

例1、(2000廣州測試題)制備氰化鈣的化學方程式為

CaCO₃　 +　 2HCN　 =　 Ca(CN)₂ 　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑，在反應中( )

A. 氫元素被氧化，碳元素被還原

B. HCN既是氧化劑又是還原劑

C. Ca(CN)₂是氧化產(chǎn)物，H₂ 是還原產(chǎn)物

D. CO為氧化產(chǎn)物，H₂ 為還原產(chǎn)物

解析：本題考查氧化還原反應的有關概念。

CaCO₃　 + 　2HCN　 =　 Ca(CN)₂ 　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑(注意生成物中CO₂碳元素來自CaCO₃，它的化合價在反應前后沒有發(fā)生變化)，即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)₂ 　是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物。答案：B、C。

點評：此類結合實例確定氧化還原反應的有關概念的試題，其解題方法是：找變價 判類型 分升降定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應(如本題反應物均含有碳元素)，必須弄清它的變化情況。

例2. (1997年全國高考題)下列敘述正確的是( )

A.　　 含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.　　 在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C.　　 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.　　 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

解析：本題主要是考查氧化還原反應概念正誤的判斷。

答案：A、D。

點評：解此類有關概念辨析的試題應遵循“理解概念抓實質”的原則，若是再輔以具體實例，會使抽象的問題具體化，其判斷結果更具有可靠性。

例3：(98高考試測題)120℃、101.3KPa條件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：　

⑴尾氣是否有可能是單一氣體？　　　　 　(填“可能”或“不可能”)。若可能，該氣體是　　　　　　　　　 　　

⑵原氣體中是否有幾種(或一種)，不可能再存在于尾氣之中：　　　　 (填“有”或“沒有”。若有，它們(或它)是　　　　　　　　 　。

⑶原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中？　　　　　 (填“有”或“沒有”。若有，它們(或它)是　　　　　　　　 　。

解答:題時若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當費時費力。如運用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O₂、CO₂、H₂O還原成CO、H₂；氧化劑CuO可將CO、H₂氧化成CO₂、H₂O等角度來考慮，就能找到一個新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：

不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應管無論如何排列，O₂一定不再存在，尾氣之中有CO₂、H₂O或CO、H₂存在。

答案：⑴不可能 ⑵有，O₂�、菦]有

(1)由元素的金屬性或非金屬性比較 <1>金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱

非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱

(2)由反應條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：

前者比后者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。

(3)根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較 當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。

(4)根據(jù)反應方程式進行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

(5)根據(jù)元素周期律進行比較

一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。

(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。

酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。

注意：物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如還原性： ，氧化性：。

3．例題精講：

5、電子守恒規(guī)律

在任何氧化-還原反應中，氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)一定相等。

4、價態(tài)歸中規(guī)律

含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規(guī)律。

3、反應先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺

2、性質強弱規(guī)律

1、表現(xiàn)性質規(guī)律

同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。

　 在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關系是：