[例4]在一定條件下，有aLO₂和O₃的混合氣體，當其中的O₃全部轉(zhuǎn)化為O₂時，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O₂和O₃的質(zhì)量百分含量。

[解析]由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題實際上用阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。

　　 設(shè)混合氣體中O₃占xL，則O₂為(a-x)L

　　　　 2O₃ ==== 3O₂

　　　　 2L　　　 3L

　　　　 xL　　 (3/2)xL

(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a

根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O₃):n(O₂)=V(O₃):V(O₂)=0.4a:0.6a=2:3

w(O₂)==50% , w(O₂)=1-50%=50%。

[例3]下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

　　 A. 標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，則所含有的分子數(shù)為N_A

　　 B. 標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

　　 C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

　　 D. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

[解析]阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標準狀況下，22.4L混合氣體所含有的分子數(shù)為N_A，所以選項A正確。標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol，選項B錯誤。每生成1molH₂時必有2molH⁺獲得2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，選項C正確。1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強無關(guān)，所以選項D正確。本題正確答案為AC。

　　 [例1]有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K₂CO₃4.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中(單位g)

　　 A. 只含有a　　　　 B. 只含有b　　　　 C. 必含有b　　　 D. 一定有a、b和c

[解析]本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。由題意，反應(yīng)后溶液為KCl溶液，其中的Cl^-來自鹽酸，所以所得KCl固體的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，即為0.001bmol，質(zhì)量為0.0745bg。如果解題時使用ag這個數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時答案中也會含有b，請讀者自行解答。

本題正確答案為C。

[例2]在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為____________。

[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g，當8gA和15gB反應(yīng)時，根據(jù)判斷B是過量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x，x=16.75g，M_C=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量為134。

3．　　　　　　 例題精講

　　 物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(N_A)。6.02×10²³是它的近似值。

注意：敘述或定義摩爾時一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計算時常取“6.02×10²³”。

3．知知網(wǎng)絡(luò)

①、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

②、符號：n

物質(zhì)的量 ③、單位：摩爾、摩、符號mol

④、1mol任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子)數(shù)與0.012kg¹²C中所含碳原子數(shù)相同。

⑤、、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。

①、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)： ②、符號N_A

③、近似值：6.02×10²³

①、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫~

基本概念 氣體摩爾體積：②、符號：Vm

③、單位：L·mol^-1

①、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫~

摩爾質(zhì)量：②、符號：M　 ③、單位：g·mol^-1或kg·mol^-1

④、若以g·mol^-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

　　 ①、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

物質(zhì)的量濃度：②、符號：c(B)

③、單位：mol·L^-1

①、定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

同溫同壓下：

②、推論：　 同溫同壓下：

同溫同體積下：

Ⅰ、氣體休的密度和相對密度：

標況下：

A氣體對B氣體的相對密度：

Ⅱ、摩爾質(zhì)量M(或平均摩爾質(zhì)量)

M=22.4L·mol^-1×ρ，

=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···　 ф為體積分數(shù)。

2．推論：

　　 ⑴同溫同壓下，V₁/V₂=n₁/n₂　　　　　 ⑵同溫同體積時，p₁/p₂= n₁/n₂=N₁/N₂

　　 ⑶同溫同壓等質(zhì)量時，V₁/V₂=M₂/M₁　 ⑷同溫同壓同體積時，W₁/W₂=M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

1．內(nèi)容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2．實質(zhì)

　　 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。

1．內(nèi)容

　　 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。

16.將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積(標準狀況)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示�！�

(1)上表中第　　　　　　 組數(shù)據(jù)表明加入的50 mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)請通過計算、討論、判斷固體A是什么物質(zhì)，其成分的質(zhì)量百分含量為多少？