19、下列說法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

　A、通常狀況時(shí)，28g氮?dú)馑�含原子�?shù)目為N_A；

　B、常溫常壓下，1mol二氧化氮完全被堿吸收消耗N_A個(gè)氫氧根離子；

　C、在常溫常壓下；11.2L氯氣所含有的原子數(shù)目為N_A；

　D、標(biāo)況下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子數(shù)為N_A。

18、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A、9.02g　　　　 B、8.51g　　　　　　 C、8.26g　　　　 D、7.04g

17、取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多　　　　　　 B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大　　　　　　　　 D、鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

16、氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比³⁵Cl︰³⁷Cl為3︰1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是

A、5︰2︰1　　　　 B、5︰2︰2　　　　　 C、9︰3︰1　　　　 D、9︰3︰2

15、下列變化規(guī)律中正確的是

A、H₂S、HCl、PH₃熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

B、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的pH值由小到大

C、等質(zhì)量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少

D、CH₃CH₂OH、?C₆H₅OH、CH₃COOH的酸性由弱到強(qiáng)

14、對于反應(yīng)2SO₂ + O₂　　 2SO₃,下列判斷錯(cuò)誤的是

A、2體積2SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動

C、平衡時(shí)，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的兩倍

D、單位時(shí)間內(nèi)每生成1molSO₂，同時(shí)消耗1.5molO₂，則反應(yīng)必逆向進(jìn)行。

13、對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C、常溫下，濃硝酸可以用鋁缸貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D、反應(yīng)CuSO₄+H₂S = CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸

12、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺離子的濃度最大的是

　 A、NH₄Cl　　　　 B、NH₄HCO₃　　　　 C、NH₄HSO₄　　　　 D、NH₄NO₃

11、下列各組離子在溶液中能大量共存的是

　 A、Ca²⁺ 、HCO₃^-、Cl^-、K⁺ 　　　　　　 B、Al³⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺

　 C、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S^2-　　　　　 D、Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

10、水的電離過程為H₂O? H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_w(25℃)=1.0×10^-14，K_w(35℃)

=2.25×10^-14。則下列敘述正確的是

A、C(H⁺)隨著溫度升高而降低　　　　　　　　　　 　　　　 B、在35℃時(shí)，C(H⁺)>C(OH^-)

C、35℃時(shí)食鹽水中[H⁺]為1.5×10^-7mol/L　　 　　 　　D、水的電離是吸熱的