2、下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組(　 )

A．使PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C．酸性環(huán)境下：Na⁺ 、　Cu²⁺　 、NO₃^-、SO₄^2-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^-

1、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　 )

A．無(wú)色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO₄^－

B．pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－

D．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

3、下列離子方程式正確的是(　 )

A．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣　 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫　　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性　　 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中　　 Fe(OH)₃+3H=Fe³⁺+3H₂O

2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　 )

(A)金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

(B)在漂白粉溶液中通入過(guò)量SO₂ ：ClO¯+SO₂+H₂O=HSO₃^━+HClO

1、下列離子方程式正確的是(　 )

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與明礬溶液混合：3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

3、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)；ΔH= +Q₁ kJ/mol

室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的關(guān)系為(　 )

A．Q₁>Q₂　　　　　 B．Q₁=Q₂　　　　　 C．Q₁<Q₂　　　　　 D．無(wú)法比較

2、已知H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。下列關(guān)系式中正確的是(　 )

A．Q₁<Q₃<Q₂　　 　　　 B．Q_l<Q₂<Q₃　　　　 C．Q₁<Q₂=Q₃　　 　　　　 D．Q₁=Q₂=Q₃

1、下列說(shuō)法或表示方法正確的是(　 )

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中:H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃時(shí),2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

3、羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+　 KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是(　 )

(A)N₂　　　　　　 (B)N₂O　　　　　　 (C)NO　　　　　　 (D)NO₂

2. 將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　 )

A. 氣體A為SO₂和H₂的混合物　　　　　　　 B. 氣體A中SO₂與H₂的體積比為4:1

C. 反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g　　　　　　　　　　 D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol