3、已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測得產物中NO₂與O₂的體積比為6∶1(同溫同壓下測得)，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是

A、升高　　　　　　 B、降低　　　　　 　C、不變　　　　　　 D、不能確定

2、下列分子的電子式書寫正確的是

A、氨　 　　　B、四氯化碳　 　　　C、氮　 　　　D、二氧化碳　

1、下列變化屬于物理變化的是

　 A、煤的干餾　　　　　　 B、純堿的風化　　　　　　 C、丁烷的裂化　　　　　　　　 D、石油的分餾

1.．⑴×132　 ⑵①除去鐵屑表面的油污　 加快過濾速率，防止FeSO₄被氧化；趁熱過濾防止FeSO₄從溶液中析出�、跐饪s至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜　 ③標準色階和待測液的濃度相當　 ④將待測液與標準色階的紅色進行比較后確定

(每空2分，共12分)

(1)(2分)Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺　 + 2 NO₂↑+ 2H₂O。　 (2)(2分)①可以控制反應、②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境�！� (3)(3分)c；a、b。　 (4)(2分)先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住(熱水、熱毛巾、加熱)②試管。(合理答案均給分)(5)(3分)1/22.4 mol·L^-1 (無單位扣1分)

2．(13分)

(1)(4分)方案1不合理(1分)，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍色溶液(1分)；方案2合理(1分)，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，導致溶液呈藍色(1分)

(2)(3分)c＜(9b－a)/8(2分)　 4(1分)

(3)(3分)關閉導氣管上的活塞(1分)，從分液漏斗中往試管中注水(1分)，漏斗中的液面高度高于試管中的液面高度，說明氣體發(fā)生裝置氣密性良好(1分)[合理方法同樣給分]

(4)(3分)①②③

3[提出問題]與BaCl₂溶液反應有沉淀生成

[實驗探究]用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照　 有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生

S₂O₃^2-+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

[問題討論]⑴不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^－　 ⑵取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

(每空2分，共12分)

2009屆高三化學實驗題訓練二

1.(10分)

(1)(2分)ABCD[填對2個給1分，全對2分]

(2)(8分)①(3分)是否所有金屬在純氧中燃燒都沒有火焰？(1分)　　 取鎂條、細銅絲(1分)用同樣方法點燃伸入裝純氧的集氣瓶，觀察是否有火焰(1分)　

②(4分)若為鐵絲中含碳引起的(1分)，應取細純鐵鐵絲、細含碳鐵絲分別在純氧中點燃觀察(1分)；若所有金屬絲在純氧中燃燒都會火星四射(1分)，則應同時取上述幾種金屬絲用砂子將表面打磨后分別在純氧中燃燒觀察現(xiàn)象(1分)

③(1分)燃燒時炭粒生成的氣體CO₂在熔融液態(tài)鐵中形成氣泡而炸裂

3．(12分)(1) 4(1分)　 (2) 避免Na₂SO₃被氧化(1分)2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄(1分)

(3) 4Na₂SO₃Na₂S+3Na₂SO₄(2分)

(4) 實驗③的溶液中有Na₂S，在相同條件下(1分)，S^2-水解程度大于SO₃^2-(1分)，溶液的堿性強，pH值較大(1分)

(5) 取③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-(2分)另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-(2分)

2009屆高三化學實驗題訓練二

2．(15分)

方法一：(2)取適量綠礬于小燒杯中(1分)，加入煮沸后的水和少量稀H₂SO₄，(1分)并加入Fe粉，(1分)完全攪拌，過濾后將濾液移入細口試劑瓶(1分)。(3)苯(1分)

方法二：(1)H₂、夾住鐵夾(各1分)(2)因為Fe(OH)₂是在H₂的還原氣氛中產生的。(2分)

方法三：(1)Fe-2e^-=Fe²⁺(1分)(2)B(1分)(3)Fe+2H₂OFe(OH)₂↓+H₂↑(2分)

(4)隔絕空氣，防止Fe(OH)₂被氧化(1分)

(5)白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀(1分)

1．(11分)步驟1：酒精燈、泥三角、坩堝、研缽(研杵)(每空1分,共4分)

步驟2：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl₂溶液，若無沉淀產生，則已洗凈。(2分，其他合理答案均給分)，應該(1分)

步驟3：500.0mL容量瓶(1分)，錐形瓶內溶液顏色變化。(1分)0.4%(或0.004)(2分)

2.下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)銅和濃硝酸反應的離子反應方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是　　 　　　　　　　　　　　　　　　、

　 　　_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾 __(填a或b或c)，再打開彈簧夾　 _　 和___ (填a或b或c)，才能使NO₂氣體充滿②試管。

(4)當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管。應如何操作　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)當②試管中的NO₂和水充分反應，所得溶液物質的量濃度的最大值是　　　 　　　　　　　　　　。

(不考慮NO₂與N₂O₄的轉化且該實驗條件為標準狀況下)

2009屆高三化學實驗題訓練一