17．某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－　　 H⁺+A^2－。關于下列四種溶液的說法正確的是　　　　

①0.01mol/L的H₂A溶液　　　　　　　 ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

A．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

B．溶液①中粒子濃度大小順序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^－)

C．溶液②中有關離子濃度關系：c(HA^-)+2c(A^2－)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

D．溶液③中有關離子濃度關系：c(HA^－)+c(A^2－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

16．M是一種冶療艾滋病的新藥(結(jié)構簡式見右圖)，已知M分子中－NH－COO－基團(除H外)與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關于M的以下說法正確的是

　A．該物質(zhì)易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應

　C．M的分子式為C₁₃H₁₂O₂NF₄

D．M分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi)

15．下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．Fe(OH)₃與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

C．電解精煉銅的陰極反應是：Cu²⁺+2e^－＝Cu　　

D．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^-+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

14．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的總反應式為：Zn +Ag₂O== ZnO+2Ag

根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．鋅為負極，Ag₂O為正極　

B．放電時正極附近溶液的pH升高　　　　　　

C．放電時負極附近溶液的pH升高

D．溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動　　

13．在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是　　　　

A．加入純Cu將Fe²⁺還原　　　　　　

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5

12．利用右圖進行實驗，下列實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是　　　　　　　　　　

　　　 A．甲：鹽酸，乙：石灰石，丙：苯酚鈉溶液。

　　　 證明酸性：鹽酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

　　　 B．甲：鹽酸，乙：硫化亞鐵，丙：溴水。

　　　 證明還原性：S^2－＞Br^－＞Cl^－

　　　 C．甲：水，乙：電石，丙：溴水。

　　　 證明穩(wěn)定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D．甲：濃鹽酸，乙：高錳酸鉀，丙：溴化鉀溶液。

　　　 證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

11．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．在pH為7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D．在由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

10．能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是

　　 A．甲烷比硅化氫穩(wěn)定　　　　　　　　　　　 B．碳與SiO₂反應生成硅

C．碳酸與硅酸鈉溶液反應生成原硅酸　　　　 D．高溫下SiO₂和Na₂CO₃反應

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 mol HNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4N_A

B．28 g晶體硅中含有Si－Si鍵的數(shù)目為2N_A

C．100 mL 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A個NH₄⁺

D．Cu與濃硝酸產(chǎn)生的22.4 L(標準狀況)氣體中含原子數(shù)為3N_A

8．恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是

　　 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b－)

　　 C．若起始時放入2a molA和2b molB，則達平衡時生成2n molC

　　 D．當v_正(A)＝2v_逆(B)時，可確定反應達平衡