題目列表(包括答案和解析)
3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子
B．1molNa2O2固體跟足量CO2氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．1molCH3+含有8NA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
2、為了消除NOx對大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反應(yīng)NOx+NH3→N2+H20來保護(hù)環(huán)境�，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用相同狀況下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為 ( )
A．1：4 B．3：1 C．2：1 D．1：l
1、從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法中不正確的是( )
A．
與
互為同位素
B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物
C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子
D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等
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C |
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AD |
A |
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AD |
C |
C |
B |
12．T °C時氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C和固體D。每1 mol A與足量B完全反應(yīng)時生成1 mol D。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖②所示。則下列結(jié)論正確
的是
 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
A+3B 2C+DB． T°C若向上述平衡體系中加入0.2 mol C，平衡時A的濃度大于0.3 mol/L C．升高溫度，其它條件不變時，，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大 D．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol/L A時，生成了0.3 mol/L B，反應(yīng)達(dá)到平衡 13．二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA－和HA－  H++A2－，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是
( )A．NaHA：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+) B．NaHA：c(Na+)＝c(A2－)+c(HA－) C．Na2A：c(Na+)>c(A2－) >c(OH－)>c(H+) D．H2A：c(H+)＝c(HA－)+2 c(A2－)+c(OH－) 14．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 A．pH＝l的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－ B．pH＝7的溶液中：Na+、A13+、Cl－、SO42－ C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－ D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－ 15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性： Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O C．氧化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：Fe2++NO3－+2H+＝Fe3++NO↑+H2O D．偏鋁酸鈉水解：AlO2－+2H2O  Al(OH)3↓+OH－16．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中A、C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 ( ) A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A<C<D B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物 C．原子半徑：B>C>D D．A與D可形成離子化合物 17．鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 18．將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，則最后固體的物質(zhì)的量為 ( ) A．1-2mol之間 B．1-4mol之間 C．2-4mol之間 D．大于4mol 答案 一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)
11．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為 A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 10．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種HCl溶液，已知b＝a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于 ( ) A． a－lg2 B． b－lg2 C． a+lg2 D． b+lg2 9．鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是 A．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO B．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物 8. 25℃時，將兩銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后，陰極析出了a mol氣體，同時有W gNa2SO4•10H2O晶體析出，溫度不變時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．
C． D． 7．固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯--氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(
A．有氧氣進(jìn)入發(fā)生反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極 B．有氫氣進(jìn)入發(fā)生反應(yīng)的b極為電池的正極 C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為： D．該電池的總反應(yīng)方程式為： 同步練習(xí)冊答案 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |
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B．
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)在其間通過．該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是( )
