12．[答案]C

[分析預(yù)測(cè)及備考建議]離子濃度的比較是電解質(zhì)溶液的�？键c(diǎn)，一般是以酸、堿、鹽為載體，由溶液的酸堿性，根據(jù)電荷守恒式、物料守恒式等進(jìn)行判斷和比較。

[答題技巧]由題給信息可得BOH是一個(gè)弱堿，而HA是一個(gè)強(qiáng)酸，因此兩者等物質(zhì)的量混合反應(yīng)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成鹽BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正確，而C不正確；B項(xiàng)是溶液的電荷守恒式；D項(xiàng)是電荷守恒式：c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)與物料守恒式：c(A^-)= c(B⁺)+ c(BOH)兩者之和可得：c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-) ，因而D也正確。

11．[答案]A

[分析預(yù)測(cè)及備考建議]阿氏常數(shù)在近十年的高考中也成為經(jīng)典保留節(jié)目，當(dāng)然是以此為載體而考查了化學(xué)中的一些基礎(chǔ)知識(shí)，如氣體摩爾體積的適用對(duì)象和條件、電解質(zhì)在溶液中的電離或水解，晶體中的組成、化學(xué)鍵和晶胞中的粒子數(shù)等。

[答題技巧]A中的干擾是乙烯和丙烯中的鍵數(shù)不等，但實(shí)質(zhì)上當(dāng)兩都質(zhì)量相同時(shí)，含有的C、H原子數(shù)相同，因而共用電子對(duì)數(shù)當(dāng)然也就相同，正確；熔化狀態(tài)下能電離的只能是原有的離子鍵，所以形成的是Na⁺、HSO₄^-即陽(yáng)離子為N_A；C項(xiàng)中的氧原子個(gè)數(shù)起干擾作用，實(shí)質(zhì)上兩個(gè)氧原子共同形成一個(gè)過(guò)氧根離子O₂^2-，即為0.1 N_A；在二氧化硅晶體中每有一個(gè)Si就形成4個(gè)硅氧鍵，所以含4molSi－O鍵時(shí)，為1mol硅原子，對(duì)應(yīng)的就為2N_A氧原子。

4．溶液中能夠發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如：Fe³⁺與SCN^-不能大量共存

今后命題的發(fā)展的方向是：(1)增加限制條件如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、PH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等(2)定性中有定量，如由水電離出的C(H⁺)1*10^-14mol·L^-1的溶液……

[答題技巧]A項(xiàng)中的離子能共存，且H⁺能與HCO₃^-反應(yīng)生成氣體；B中的Ba²⁺與SO₄^2-不能共存；C項(xiàng)中離子間能共存；D中的MnO₄^-是一種紫色的離子，不合題意，且OH^-能與NH₄⁺反應(yīng)生成NH₃氣體，所以正確答案為AC。

3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

10．[答案]AC

[分析預(yù)測(cè)及備考建議]離子共存問(wèn)題、離子反應(yīng)能否發(fā)生、離子方程式的書寫、離子濃度大小(包括溶液酸堿性)的比較等問(wèn)題是高考久考不衰的熱點(diǎn)題型。不共存的可能有：

9．[答案] AD

[分析預(yù)測(cè)及備考建議] 這類題年年考，但卻有相當(dāng)好的區(qū)分度，考生與命題者的感覺(jué)，我們可以概括為：痛并快樂(lè)著。從不同的反應(yīng)類型加以考查，都要遵守書寫離子方程式的原則，考生對(duì)常見的反應(yīng)原理也要正確理解和運(yùn)用。

[答題技巧] 小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O。在NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后顯酸性，而Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O，說(shuō)明溶液呈堿性。在氧化亞鐵溶液中滴加稀硝酸中，氧化亞鐵是不溶于水的，故Fe²⁺+NO₃^－+2H⁺＝Fe³⁺+NO↑+H₂O是不對(duì)的。偏鋁酸鈉水解：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^－是對(duì)的。

8．[答案] C

[分析預(yù)測(cè)及備考建議] 有關(guān)涉及托盤天平平衡的計(jì)算題，是高考�？碱}例，要求學(xué)生正確書寫出相應(yīng)的方程式，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

[答題技巧] 要求學(xué)生靈活根據(jù)差量法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

7．[答案]B

[分析預(yù)測(cè)及備考建議]化學(xué)平衡在高考中主要從兩方面進(jìn)行考查，一方面是定性考查平衡的移動(dòng)，即在改變條件時(shí)，定性解析平衡移動(dòng)的原理，另一方面是定量的計(jì)算，如反應(yīng)方程式系數(shù)的確定、反應(yīng)進(jìn)行的程度等。

[答題技巧]寫出該反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3SCN-=Fe(SCN)3可知， K⁺、SO₄^2-實(shí)際與反應(yīng)無(wú)關(guān)，而加入KSCN時(shí)可增大KSCN 、FeCl₃的濃度，平衡正向移動(dòng)；加入NaOH時(shí)可與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe(OH)₃沉淀，使Fe³⁺減少，平衡逆移。