1.C　 2.C　 3.BD

講析：1.分子的電子式的書(shū)寫(xiě)，主要是注意共用電子對(duì)的數(shù)目，同時(shí)不要忘記未參與成鍵的電子�！�2.金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高如W，有的很低如堿金屬�！�3.組成分子的元素化合價(jià)是形成8電子結(jié)構(gòu)的價(jià)態(tài)時(shí)符合題意�！�

16. ⑴中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近O^2-的核間距離為a×10^-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)。

⑵天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代。其結(jié)果晶體仍呈電

中性，但化合物中Ni和O的個(gè)數(shù)比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比。

第10課時(shí)　(A卷)

典型題點(diǎn)擊

15. 已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A的最高價(jià)化合物X，在化合物X中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的A的氧化物Y中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物X為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為77。

回答下列問(wèn)題(不必給出計(jì)算過(guò)程)：

(1)A元素名稱(chēng)　　 ，并指出屬于第　　 周期第　　　 族；

(2)X的分子式　　　 ，分子空間構(gòu)型　　　　 ，鍵角　　　 ；

(3)Y的分子式　　　 ，分子空間構(gòu)型　　　 ，鍵角　　　　 ；

(4)列舉化合物X的兩種用途　　　　 、　　　　 。

14.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

(2)在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，

非極性分子有　　　 ；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子晶體有　　　　　 ；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子晶體有__________；(各填一種物質(zhì)的化學(xué)式)

(3)寫(xiě)出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：　　　　　　　　 、　　 　　　　　　。

13. a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：　

　　 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫(xiě)出：(1)a微粒的核外電子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 　　　>　　　 　(用化學(xué)式表示)　 (3)d溶于水的電離方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬 　　　　　　　　(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　

(用化學(xué)式表示)

12. 許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱(chēng)作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Ca₄TiO₃　　 　　　

　 B.Ca₄TiO₆

C.CaTiO₃　　

D.Ca₈TiO₁₂

11.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　 (　　 )

A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的

D.H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

10. 已知CO₂、BF₃、CH₄、SO₃都是非極性分子，NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是極性分子，由此可知AB_n型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.分子中所有原子在同一平面內(nèi)

　 B.分子中不含氫原子

　 C.在AB_n型分子中，A元素為最高正價(jià)

　 D.在AB_n型分子中，A原子最外層電子都已成鍵

9. 若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.CH₄·14H₂O　　　　　 B.CH₄·8H₂O　

C. CH₄·(23/3)H₂O　　 D.CH₄·6H₂O　　　

8.下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 兩種都是極性分子　　　　　　　　　　

B　 兩種都是非極性分子

C　 CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子　

D　 H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子