4．(09廣東化學(xué)15)取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

答案：BD

解析：

在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO₂，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO₂轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO₂的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

3．(09廣東理科基礎(chǔ)29)已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為

　　 。

　　 下列說(shuō)法不正確的是

　　 A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

　　 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

　　 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定

　　 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

答案：A

解析：

升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；

催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；

達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；

由于CO和CO₂的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。

1．(09全國(guó)卷Ⅱ6) 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案：^A

^解析：

^{設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。}

^2．(09江蘇卷3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

答案：B

^解析：

A項(xiàng)：(

或者，

()，()，的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)(反應(yīng)方程式為：)和()這兩步，所以A項(xiàng)不選；

B項(xiàng)：()，()，()，()，所以B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：()，必須經(jīng)過(guò)兩步

(、)，

D項(xiàng)：()，()，()，就必須經(jīng)過(guò)兩步(和)

17．我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^- 等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式　　　　　　　　　　　　　

⑵凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程__________(填寫編號(hào)，多選倒扣)

①只有物理過(guò)程　　 ②只是化學(xué)過(guò)程　　 ③是物理和化學(xué)過(guò)程

FeSO₄·7H₂O常用的凝聚劑，它在水中最終生成___________沉淀。

⑶通入二氧化碳的目的是　　　　 　和 　　　　　　。

⑷氣體A的作用是__________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有______________性。

⑸下列物質(zhì)中，______________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號(hào)，多選倒扣)

①Ca(ClO)₂　　 ②NH₃(液)　　 ③K₂FeO₄　　 ④SO₂

16．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖1-1-2所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐

漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_______________

溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_____________

_____________________________________________________。

�、圃谠嚬苤凶⑷肽碂o(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，

冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：　　　 　　　　　　　__________________________________________________。

15．常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣(A的式量大于B的式量)，經(jīng)分析混合氣體只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14／3。由此可確定A為　　　　　 ，B為　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．下列各小題均由兩句話組成。請(qǐng)按下表選出對(duì)各題每?jī)删湓挼恼�確判斷

⑴H₂O₂是氧化物，因?yàn)镠₂O₂是由兩種元素組成，且其中含氧元素　　　　　　　 (　 )

⑵NO₂是硝酸的酸酐，因?yàn)镹O₂能與水化合生成硝酸　　　　　　　　　　　　 　(　 )

⑶質(zhì)量比為7：4的CO和O₂反應(yīng)后，可得到純凈物，因?yàn)樯�成物是CO₂ (　 )

⑷氧化鐵是堿性氧化物，因?yàn)殍F是金屬，所有金屬氧化物都是堿性氧化物　　　　 (　 )

13．下列指定的微粒數(shù)目之比不等于1：1的是(　 )

A．NaF溶液中的Na⁺ 和F^－

B．　　　 中的質(zhì)子和中子

C．食鹽晶體中的 N a⁺和Cl^-

D．N a H S O₄稀溶液中的N a⁺和 S O₄^2-

12．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是( )　　　　　　　　　　　　　

A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)　　　　　　　　　

B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

D．未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

11．發(fā)生變化的物質(zhì)是純凈物，但該變化不屬于化學(xué)變化的是　　　　　　　　 (　 )

A．熱堿溶液洗滌油污

B．散失到地面上的水銀逐漸消失

C．雞蛋白溶液加入Na₂SO₄溶液會(huì)有沉淀析出

D．亞硫酸鈉久置變質(zhì)