1.C　 2.D　 3.A　 4.A　 5.D　 6.C　 7.BD

4.當(dāng)m：n=4.5時(shí)，溶質(zhì)為Fe(NO₃)₃。

當(dāng)m：n=3時(shí)，溶質(zhì)為Fe(NO₃)₂。

當(dāng)3<m：n<4.5時(shí)，溶質(zhì)為Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂

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3.⑴x=3；⑵3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑， ⑶氧化劑是BrF₃，還原劑是H₂O和BrF₃。

講析：由于HBrO₃、O₂和Br₂前的系數(shù)已定，根據(jù)的氫元素守恒可知3x=(5×2－1)=9，x=3。因此：⑴x=3；⑵3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑， ⑶氧化劑是BrF₃，還原劑是H₂O和BrF₃�！�

2.(1)被氧化的是C元素；

　　　 (2)

(3)設(shè)至少需要液氯質(zhì)量為x。

根據(jù)⑴⑵兩個(gè)方程式，可得總關(guān)系式：

2KCN　 ~　 5Cl₂

2×65　　　　 5×71

20×0.65g　　 x

x=35.5g

即至少需要液氯35.5g。

1.B　

23．將10g鐵粉置于40mL HNO₃溶液中，微熱，反應(yīng)過(guò)程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，充分反應(yīng)后共收集到1.792L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體(NO₂、NO)，溶液里還殘留4.4g固體。

(1)求該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比。

(2)求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度。

(3)求混合氣體中NO₂、NO的體積比。

(4)寫出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。

第3課時(shí) (A卷)

典型題點(diǎn)擊

22．將鋁放入燒堿溶液中，若反應(yīng)過(guò)程中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移,求：(1)參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為多少？

(2)生成水的物質(zhì)的量為多少？

(3)反應(yīng)總耗水的物質(zhì)的量為多少？

21．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到N₂多1.4g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

20．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)

(1)其中氧化劑是　　　　 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

(2)　　 該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO₃^-+SO₃^2-→ IO₂^-+SO₄^2-(反應(yīng)慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-→ I^-+2SO₄^2-(反應(yīng)快)

③5I ^-+6H⁺+IO₃^-→ 3I₂+3H₂O(反應(yīng)快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O→ 2I^-+SO₄^2-+2H⁺(反應(yīng)快)

根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)速率由　　 步反應(yīng)決定。(填序號(hào))

(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過(guò)程看，必在　　　 離子消耗完時(shí)才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生，原因是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮^->Fe²⁺>Br^-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng))

(1)若氯水中有0.15 mol Cl₂被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是　　　　 ，剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量為　　　　 。

(2)若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質(zhì)的量為　　　　 ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。

(3)通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　 。

(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

上述所有反應(yīng)共消耗Cl₂　　　　　 mol。