2、90℃時水的離子積K_w＝3.8×10^-13，該溫度時純水的pH值 (　　 )

A. 等于7　　　 　B. 小于7 　　　　C. 大于7　　　 D. 無法確定

1、下列說法正確的是(　　 )

A.氯氣、銅、二氧化碳、氯化鈉溶液這四種物質中有1種是電解質，有2種是非電解質，有1種既不是電解質也不是非電解質

B.強電解質一般易溶于水，弱電解質一般難溶于水

C.非電解質溶液中也可能存在電離平衡　　

D.強酸強堿鹽溶液一定顯中性

4. (1)硫酸銨(或硫酸鉀或過磷酸鈣等)

　 (2)CD

　 (3)99.75%

　 (4)SO₃ 從吸收塔底部進入，吸收劑(濃硫酸)從頂部下淋，形成對流。

　　 SO₂+NH₃+H₂O　　　 NH₄HSO₃；2NH₄HSO₃+H₂SO₄　　　 (NH₄)₃SO₄+2H₂O+2SO₂↑

　 (或SO₂+2NH₃+H₂O　　　　 (NH₄)₂SO₃;

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄　　　 　(NH₄)₂SO₄+H₂O+SO₂↑)

3. (1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O;

2NaHCO₃=====Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O；

(3)“氨堿法”的CO₂來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO₂來源于合成氨工業(yè)的廢氣。

(4)由于總反映可看作是：2NH₃+2NaCl+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl，所以：原子利用率(%)

2. (1)Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O， 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑

　 (2)過濾，過濾　　 (3)H₂ 　　(4)HCl

　 (5)促進AlCl₃水解，使晶體析出　 (6)B　 D

1. (1)Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

　 (2)FeSO₄·7H₂O，　 4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

　 (3)4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

　 (4)H₂SO₄

4．硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有　　　　　　 (任寫一種)。

(2)硫酸生產中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有　　　　　　 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度　　　 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為　　　 　　。

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 。

②工業(yè)生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

參考答案

3. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，請按要求回答問題：

(1)“氨堿法”產生大量CaC1₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaC1_­2­的化學方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化驗學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

(3)CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　 　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生產過程中B和D的操作名稱分別是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 (B和D均為簡單操作)。

(3)反應中副產品a是　　　　　　　　　　 。

(4)生產過程中可循環(huán)使用的物質是　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

(5)調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用　　　　　　　　　　 。

A．NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al　 C．氨水　　　　　 D．Al₂O₃　　　　　　　 E．NaAlO₂

1. 現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO₂)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　 ；

(2)“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是　　　　　　 。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式　　 。

(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式：　　　　　　　　 。

(4)“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。