2.(1)正確；NH₄Cl(AgNO₃、NH₄NO₃)；CH₃COOH和CH₃COONa(只答一種可能)(2)正確；CH₃COONa；NH₃·H₂O和NH₄Cl(3)不正確；因[H⁺]+[A⁺]>[B^-]+[OH^-]

1.(1)否，若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與意不符，故a≠3(2)否，若a=5，[H⁺]a=10^-5mol·L^-1則b=10，[OH^-]b=10^-4，mol·L^-1V(a)/(b)=[OH^-]b/[H⁺]a＞1，不符合題意，a≠b(3)V(a)/(b)=10^(a+b=14)＜1，a+b-14＜0，且a=0.5b故7/2＜a14/3

7.某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為K_w=1×10^-13，則該溫度(選填大于、小于或等于)　　　　　

　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，則a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 參考答案

6．在長期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0．9 kg氧氣，呼出1．0 kg CO₂，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索，有的科學(xué)家根據(jù)電解原理設(shè)計(jì)了飛船內(nèi)空氣更新實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下

　(1)管道①的作用是飛船座艙中含較多二氧化碳后潮濕空氣通入“電化學(xué)二氧化碳”處理系統(tǒng)的N極室，該電極反應(yīng)可以使二氧化碳不斷被吸收，其反應(yīng)方程式為：　　　　　 ，其電解產(chǎn)物吸收二氧化碳的離子方程式為　　　　　　　　 ，在N極吸收二氧化碳后形成的離子會(huì)通過隔膜進(jìn)入M極室，通過M極的電極反應(yīng)可以使二氧化碳從電解溶液中釋放出來，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變，該電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 。二氧化碳逸出的離子方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸用。在電解水系統(tǒng)中，Y為　　　　　 (填陰極、陽極)。X極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)逸出的二氧化碳沒有排出飛船外，而是通過管道③進(jìn)入“二氧化碳還原系統(tǒng)”，在該系統(tǒng)內(nèi)，二氧化碳跟氫氣在一定條件下反應(yīng)，其產(chǎn)物有甲烷等氣體。請?jiān)u價(jià)這樣處理的重要意義。

5.銀器皿日久表面逐漸變黑，這是由于生成硫化銀。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將變黑銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色褪去而銀不會(huì)損失，試回答

　(1)原電池的正極反應(yīng)為：　　　　　　　　 　負(fù)極反應(yīng)為：　　　　　　　　　　　　　

　(2)在反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，寫出電池的總反應(yīng)方程式　　　　　　　　 。

4.25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8)。　　

(2)若x+y>14，則　　 =　　　　 ；(用x、y表示)且a=　　　　 b(“>”“<”“=”)

3．準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol／L NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　 mol／L。(精確到0.01)　　

(2)如標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中CO₂反應(yīng)產(chǎn)生少量Na₂CO₃測出的鹽酸濃度　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或不變”)�！　�

(3)若操作有誤，則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是　　　　　 (填序號(hào))。

　 A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液

　 B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失

　 C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視

　 D．待測液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸)加得太多

(4)如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?　　　 填 “是”或“否”)

2.已知某溶液中含有4種離子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，對(duì)這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法。請判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A⁺和B⁺組成物質(zhì)的化學(xué)式(只寫一種情況，可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì))；你認(rèn)為一定不正確的，請?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

　(1)[B^- ]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^- ]：　　　　　　　　　　　　

　(2)[A⁺]>[B^- ]>[OH^- ]>[H⁺]：　　　　　　　　　　　　

　(3)[H⁺]>[B^- ]>[A⁺]>[OH^- ]：　　　　　　　　　　　　　

1.25℃時(shí)，若體積為V_a、pH=a的某一無強(qiáng)酸與體積為V_b、pH=b的某一元強(qiáng)堿恰好中和，且已知是V_a<V_b和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

　 (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)a的取值范圍是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。