22. (11分)膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料�，F(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)A物質(zhì)可選用_____(填字母)。

a．稀H₂SO₄ b．濃H₂SO₄/ D c．濃FeCl₃溶液　　 d．濃HNO₃

(2)I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

(3)II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是___________________________________________；

其優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。

(4)III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)V中加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

(6)V到VI的操作是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(7)某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是__________。

如何改進(jìn)___________________。

21．(5分)某同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答：

(1)儀器a的名稱是 　　　　，應(yīng)盛放下列藥品中的 　　　　　。

A．稀硫酸　　 　 B．亞硫酸　 　 C．氫硫酸　 　　 D．鹽酸

(2)儀器b的名稱是 　　　　，應(yīng)盛放下列藥品中的 　　　　　。

A．碳酸鈣　　　　　　　 B．硫酸鈉　 C．氯化鈉　　　　 D．碳酸鈉

(3)如果觀察到C中的現(xiàn)象為 　　　　　　　　，即可證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱。

20、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 (　　 )

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)　　

D．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

第II卷 (共50分)

19、三國時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說法符合題意的

①“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人體中的蛋白質(zhì)變性

②“啞泉”之毒是由于水中的SO使人體中的蛋白質(zhì)變性

③“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性

④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu²⁺+ 2OH^-=Cu(OH)₂

A.①④　　　 B.②④　　　　 C.③　　　　 D.均不正確

18．下列敘述正確的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

17． 25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：

c(Na⁺) ＞ c(CH₃COOH) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH：

c(Na⁺) ＝c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(H⁺) ＞c(OH^－)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

16、將由NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是(　 )

A、 AB段發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：

B、 BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C、 D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為、

D、 E點(diǎn)表示的溶液呈中性

15．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動(dòng)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B

B．B 的電極反應(yīng)： B－2e^一＝ B²⁺

C．x電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期， x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解

14．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10－10 m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
－2			－3	－1		－3

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性　　　 B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物　 D．元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是