7．答案：A

[解析]HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(還有可能生成SO2，SO3) C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯(cuò)。

6．答案：D　

[考點(diǎn)]本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。

[解析]本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba²⁺)=n　(H₂SO₄)=xmol，n(Cl)=n(　AgNO₃)=ymol，根據(jù)電荷守恒

　 2x[Ba²⁺]+[Na⁺]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba²⁺) +n(Na⁺)=n(Cl)。N( Na⁺)=y-2xmol，所以c[Na⁺]為(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

5． 答案：A　

[考點(diǎn)]本題考查了離子共存問(wèn)題。

[解析]pH=1時(shí)，溶液顯強(qiáng)酸性，OH與弱酸根離子都不能共存。所以，D錯(cuò)。B中存在棕黃色的Fe³⁺，C中HClO與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以選A。　　

4．答案：D　

[考點(diǎn)]本題考查了離子方程式的正誤判斷。

[解析]離子方程式的正誤判斷是必考考點(diǎn)，A中產(chǎn)物應(yīng)有CaCO₃沉淀生成；B中CH₃COONa為可 溶性鹽應(yīng)拆成離子形式；C電荷不守恒。

3． 答案：B

[解析]A選項(xiàng)中的BaCl₂為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式，故錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中的二氧化碳是過(guò)量的應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO₃)₂，故錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中的反應(yīng)電荷不守恒故錯(cuò)誤。因此正確的離子方程式為B選項(xiàng)。

2．答案：A

[解析]離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書(shū)寫(xiě)是正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉(zhuǎn)移守恒③原子守恒。 題中B選項(xiàng)碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，C選項(xiàng)氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項(xiàng)應(yīng)為：Ba²⁺+SO₄^2－+2H⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O。

1． 答案：D

[解析]A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應(yīng)為Zn+2Ag⁺＝Zn²⁺+2Ag；B選項(xiàng)中的Ca(HCO₃)₂為可溶性鹽，應(yīng)寫(xiě)為離子符號(hào)，正確的離子方程式應(yīng)為HCO₃^－+CH₃COOH＝+CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O；C選項(xiàng)中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑；D選項(xiàng)中的離子方程式符合書(shū)寫(xiě)要求，是正確的。

22．(09年海南化學(xué)·9)在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　

B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃

D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1_2㎜

高考真題答案與解析

化　 學(xué)

[考點(diǎn)3]　 離子反應(yīng)

21．(09年寧夏理綜·12)能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是　　　　　　　　 　(　　 )

A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂：

Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：

Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

20．(09年江蘇化學(xué)·11)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是　　　　　 　(　　 )

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺